JuST 0 Опубликовано: 19 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 19 мая 2008 Сколько грамм Al потраченного для получения Mn из одного килограмма руды содержащей 87% оксида MnO2 Цитата Ссылка на сообщение
Rage 10 Опубликовано: 19 мая 2008 Рассказать Опубликовано: 19 мая 2008 Сколько грамм Al потраченного для получения Mn из одного килограмма руды содержащей 87% оксида MnO2 По теме 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 масса оксида марганца в руде 1000г*0,87 = 870г количество оксида = 870/87 = 10 моль пропорция 3 - 4 10-X x=13,3333 моль алюминия масса алюминия = 27*13,3333 = 360 г Цитата Ссылка на сообщение
Gucci 0 Опубликовано: 30 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2009 Помогите пожалуйста, предложите способ получения олова из касситерита SnO2 Цитата Ссылка на сообщение
Nik0lay082 0 Опубликовано: 30 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 30 марта 2009 Олово можно восстановить углеродом или активными металлами например Mg или Al SnO2+2C=Sn+2CO SnO2+2Mg=Sn+2MgO 3SnO2+4Al=2Al2O3+3Sn Все реакции естественно идут при нагревании Цитата Ссылка на сообщение
alen__91 0 Опубликовано: 18 мая 2009 Рассказать Опубликовано: 18 мая 2009 надо привести реакции, лежащие в основе цианидного метода(метод Багратиона) получения золото помогите, пожалуйста Цитата Ссылка на сообщение
Nikiti4 17 Опубликовано: 18 мая 2009 Рассказать Опубликовано: 18 мая 2009 4Au + 8KCN + 2H2O + O2 → 4K[Au(CN)2] + 4 KOH 2K[Au(CN)2] + Zn = 2Au + K2[Zn(CN)4] Цитата Ссылка на сообщение
MrSIDDY 0 Опубликовано: 4 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 4 февраля 2011 (изменено) Доброго времени суток. Сын собирается сдавать химию в этом году и ему (в качестве подготовги) задали несколько задач, и среди них всех только одна оказалась мне неподвластной. Вот условия:Вычислите массу железа, которую можно получить при восстанолении водорода и 16г. руды, содержащей 80% оксида железа (III). Благодарю. Изменено 4 февраля 2011 пользователем MrSIDDY Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 4 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 4 февраля 2011 Доброго времени суток. Сын собирается сдавать химию в этом году и ему (в качестве подготовги) задали несколько задач, и среди них всех только одна оказалась мне неподвластной. Вот условия:Вычислите массу железа, которую можно получить при восстанолении водорода и 16г. руды, содержащей 80% оксида железа (III). Благодарю. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O mFe2O3 = 16*0.8 = 12.8 г. mFe = 12.8*2*MrFe/MrFe2O3 = 12.8*2*56/160 = .... Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.