Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз растворов


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые химики, помогите пожалуйста с заданиями, и как составляется общее уравнение реакции?

Задание: разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ, для каждого из них составить общее уравнение реакции

Zn(OH)2, CuF2, , KClO4, H2CrO4

Ссылка на сообщение

Теория-то у меня есть а вот составить для меня проблема...

Вот например пыталась для 1-го составить:

Zn(OH)2

А: 2H2O-4e=O2+4H+

К: Zn2++2e=Zn0

2H2O+2e=H2+2OH-

 

а общее уравнение не получается

 

Помогите пожалуйста...

Ссылка на сообщение

FilIgor, я не понимаю в этой теме, а Вы издеваетесь... :( :( :(

Я реально прошу помощи потому, что не понимаю!

И прошу Вас помочь!

Да что Вы, даже и не думал издеваться.

Проводят электролиз растворов. Электролиз нерастворимых веществ просто-напросто лишен смысла, т.к. если вещество не растворено, то нет ионов, которые участвовали бы в катодной и анодной реакции.

Ссылка на сообщение

я имела ввиду разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ, для каждого из них составить общее уравнение реакции

KClO4, H2CrO4

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика