aversun Опубликовано 7 Марта, 2011 в 10:11 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2011 в 10:11 (изменено) В фосфорной кислоте образуются фосфатные комплексы FeIII, что существенно снижает потенциал железа. Да, и я как то доверяю Vova, он как раз по фосфатам защищался: "Многим известно, что раствор FeCl3 окисляет медь до CuCl. Зато в фосфорнокислых растворах идет обратная реакция: Fe(II) восстанавливает Cu(II) до металла" http://forum.xumuk.r...indpost&p=59880 Изменено 7 Марта, 2011 в 10:13 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 7 Марта, 2011 в 10:19 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2011 в 10:19 Да, и я как то доверяю Vova, он как раз по фосфатам защищался: "Многим известно, что раствор FeCl3 окисляет медь до CuCl. Зато в фосфорнокислых растворах идет обратная реакция: Fe(II) восстанавливает Cu(II) до металла" http://forum.xumuk.r...indpost&p=59880 Вот только сколько времени пройдет для осуществления реакции: тв + тв = тв + тв ? Так как осадки аморфные с развитой поверхностью, то при нагревании может быть реакция и ускорится, но вот насколько??? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Марта, 2011 в 11:06 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2011 в 11:06 Вот только сколько времени пройдет для осуществления реакции: тв + тв = тв + тв ? Так как осадки аморфные с развитой поверхностью, то при нагревании может быть реакция и ускорится, но вот насколько??? Комплексообразование в самом деле способно очень сильно сместить потенциал. Я там посмотрел на ионное уравнение, а его как раз там писать в таком виде не совсем верно. Что же до растворимости, то в присутствиии кислоты образуются кислые соли, которые лучше растворимы. Cu2++2Fe2+→Cu+2Fe3+ Вот этого - не будет. С комплексом это будет выглядеть совсем по-другому. Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 7 Марта, 2011 в 11:20 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2011 в 11:20 (изменено) Что же до растворимости, то в присутствиии кислоты образуются кислые соли, которые лучше растворимы. Они лучше растворимы в воде , а в фосфорной кислоте? Избыток фосфат ионов сместит равновесие: Mex(НPO4)y ↔ xMe(n+) + yНPO4(2-) в сторону нерастворимого фосфата и будет препятствовать диссоциации, тем самым уменьшая растворимость. Изменено 7 Марта, 2011 в 11:21 пользователем Nil admirari Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Марта, 2011 в 11:26 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2011 в 11:26 (изменено) Они лучше растворимы в воде , а в фосфорной кислоте? Избыток фосфат ионов сместит равновесие: Mex(НPO4)y ↔ xMe(n+) + yНPO4(2-) в сторону нерастворимого фосфата и будет препятствовать диссоциации, тем самым уменьшая растворимость. Восстановление хлорида серебра цинком (оба твердые) в чуть подкисленной или даже обычной воде проходит очень быстро, за минуты. Растворимость Cu3(PO4)2 при 25° = 0.067%, при 50° = 0.21%. Кислые соли обычно хорошо растворимы в исходной кислоте, именно таким образом рафинируют серебро, которое растворяется в конц. H2SO4 с образованием AgHSO4, при разбавлении кислоты, соответственно, выпадает нормальный сульфат серебра. Из-за связывания сульфата железа в комплекс, в фосфорной кислоте хорошо травится железо. Изменено 7 Марта, 2011 в 11:31 пользователем aversun Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 7 Марта, 2011 в 14:57 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2011 в 14:57 Дигидрофосфаты практически все растворимы, а чтобы определить, будет ли конкретный средний фосфат выпадать в осадок, надо решить систему уравнений, куда войдут его произведение растворимости, ступенчатые константы диссоциации фосфорной кислоты, рН раствора и т.д. Практически из кислого раствора выпадает только средний фосфат серебра. Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 8 Марта, 2011 в 12:34 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2011 в 12:34 Вчера провёл ещё один эксперимент: 6. Взаимодействие продуктов реакции SO2, I2 и H2O с раствором KMnO4: 2KMnO4+10HI+3H2SO4->K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O 2KMnO2+3MnSO4+2H2O->5MnO2+K2SO4+2H2SO4 MnO2+2HI+H2SO4->MnSO4+I2+2H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти