Гидролиз.

[ylyaha 0]

Всем привет!!! Помогите пожалуйста. Нужно решить задание:напишите все стадии гидролиза представленных солей, указать реакцию среды (индикатор - лакмус) соли: MgCl2 b Na2SO3

[Julia_Kiz 8]

MgCl2 - соль слабого основания Mg(OH)2 и сильной кислоты HCl.

Гидролиз подобного типа солей идёт по катиону:

Mg²⁺ + HOH <-> Mg(OH)⁺ + H⁺

Это ионное уравнение первой стадии гидролиза. Молекулярный вид уравнения:

MgCl2 + H2O <-> Mg(OH)Cl + HCl

Вторая стадия гидролиза:

Mg(OH)⁺ + HOH <-> Mg(OH)₂ + H⁺

Mg(OH)Cl + H₂O <-> Mg(OH)₂ + HCl

По ионным уравнениям хорошо видно, что в растворе накапливаются ионы водорода, т.е. реакция среды кислая, рН < 7.

Na₂SO₃ - соль сильного основания NaOH и слабой сернистой кислоты H₂SO₃

Гидролиз идёт по аниону.

Первая ступень гидролиза:

SO₃^2- + H₂O <-> HSO₃^- + OH^-

Na₂SO₃ + H₂O <-> NaHSO₃ + NaOH

Вторая ступень:

HSO₃^- + H₂O <-> H₂SO₃ + OH^-

NaHSO₃ + H₂O <-> H₂SO₃ + NaOH

(Можно H₂SO₃ расписать в виде H₂O + SO₂).

В данном случае видно, что накапливаются гидроксид-ионы, т.е. среда щелочная, рН>7.

[ylyaha 0]

Огромное спасибо, Julia_Kiz, даже не представляешь как меня выручила.

У меня тут еще есть одно задание, не поможешь? Нужно написать 3 типа гидролиза (солей: NA2CO3, ZnCl2, СH(COO)2Zn

[Julia_Kiz 8]

NA2CO3 - соль сильного основания NaOH и слабой угольной кислоты H2CO3. При гидролизе солей такого типа говорят, что он идёт по аниону, поскольку образующийся NaOН снова распадается на ионы Na⁺ и ОН^-, а вот Н2СО3 - слабодиссоциирующее соединение, будет связывать ионы СО₃^2- исходной соли.

СО₃^2- + Н₂О <-> HCO₃^- + OH^- (молекулярно-ионное уравнение)

Na₂CO₃ + H₂O <-> NaHCO₃ + NaOH (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

HCO₃^- + H₂O <-> H₂CO₃ + OH^- (молекулярно-ионное уравнение).

NaHCO₃ + H₂O <-> H₂O + CO₂ + NaOH (молекулярное уравнение).

Поскольку угольная кислота разлагается на воду и СО2, а газообразный СО2 удаляется из зоны реакции, то гидролиз, особенно при нагревании, может пройти до конца (то есть, по обеим ступеням).

В растворе накапливаются ионы ОН-, т.е. среда щелочная. рН>7.

 

ZnCl2 - соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по катиону.

Первая ступень:

Zn²⁺ + H₂O <-> Zn(OH)⁺ + H⁺ (молекулярно-ионное уравнение),

ZnCl₂ + H₂O <-> Zn(OH)Cl + HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

ZnOH⁺ + H₂O <-> Zn(OH)₂ + H⁺ (молекулярно-ионное уравнение),

ZnOHCl + H₂O <-> Zn(OH)₂ + HCl (молекулярное уравнение).

В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью.

В растворе накапливаются ионы Н+, т.е. среда кислая, рН<7.

 

Zn(СH3COO)2 - соль слабого основания Zn(OH)2 и слабой уксусной кислоты СН3СООН. Гидролиз пойдёт и по катиону, и по аниону, протекая до конца с образованием соответствующих кислоты и основания.

СН₃СОО^- + Н₂О <-> CH₃COOH + OH^-

Zn²⁺ + H₂O <-> Zn(OH)⁺ + H⁺

ZnOH⁺ + H₂O <-> Zn(OH)₂ + H⁺

Молекулярное уравнение:

Zn(CH₃COO)₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH

[Snetok 0]

Помогите, пожалуйста, написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций частичного гидролиза арсената калия,сульфита натрия, ацетата Fe(2) и полного гидролиза пентахлорида фосфора, нитрида магния, сульфида хрома (3) :unsure:

[Dezmond 63]

Помогите, пожалуйста, написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций полного гидролиза пентахлорида фосфора, нитрида магния, сульфида хрома (3) :unsure:

PCl₅ + 4H₂O = 5HCl + H₃PO₄

Mg₃N₂ + 6H₂O = 2NH₃ + 3Mg(OH)₂

Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S

[Dezmond 63]

арсената калия

K₃AsO₄ + H₂O <> KOH + K₂HAsO₄

AsO₄^3- + H₂O <> OH^- + HAsO₄^2-

 

сульфита натрия

Na₂SO₃ + H₂O <> NaHSO₃ + NaOH

SO₃^2- + H₂O <> HSO₃^- + OH^-

[Dezmond 63]

ацетата Fe(2)

(СH₃COO)₂Fe + H₂O <> Fe(OH)CH₃COO + CH₃COOH

[orel777 0]

Если кто знает, помогите пожалуйста.

 

Надо написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза солей.

 

Na₂S+Al₂(SO₄)₃

[игла 66]

3Na₂S + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

6Na⁺ + 3S^2- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O = 6Na⁺ + 3SO₄^2- + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Изменено 18 мая 2011 пользователем игла