Bet 0 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Безводного хлорида кальция 3,5 тонны добавляю в 10 м3 Н2О. Сколько данная реакция может занять времени, с учетом что и мешалка будет присутствовать и насосы. И как вообще она протекает? Обычное растворение соли в воде..или же нет? Цитата Ссылка на сообщение
Termoyad 152 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Обычное растворени е плюс небольшой гидролиз. Растворяется очень легко. Цитата Ссылка на сообщение
Bet 0 Опубликовано: 7 апреля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Спасибо) Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 793 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Безводного хлорида кальция 3,5 тонны добавляю в 10 м3 Н2О. Сколько данная реакция может занять времени, с учетом что и мешалка будет присутствовать и насосы. И как вообще она протекает? Обычное растворение соли в воде..или же нет? Растворяйте небольшими порциями!!! Тонну растворять сразу ни в коем случае нельзя! При растворении безводной соли происходит гидратация с выделением теплоты! Если воды при растворении будет мало то раствор может закипеть! В больших объемах это может привести к паровому взрыву. Цитата Ссылка на сообщение
borodul 47 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Растворяйте небольшими порциями!!! Тонну растворять сразу ни в коем случае нельзя! При растворении безводной соли происходит гидратация с выделением теплоты! Если воды при растворении будет мало то раствор может закипеть! В больших объемах это может привести к паровому взрыву. Ага, по грамм по пять растворяйте. А то, не дай Бог, 10 тонн воды взорвутся. Цитата Ссылка на сообщение
adamas 6 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Ага, по грамм по пять растворяйте. А то, не дай Бог, 10 тонн воды взорвутся. закрытые сосуды с перегретой водой при соответствующих условиях очень даже взрываются. Безводный СаСl2 раств. в воде с выделением тепла, гексагидрат - с поглощением тепла. Я сомневаюсь, что раствор перегреется, но осторожность никогда не помешает. Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 793 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Ага, по грамм по пять растворяйте. А то, не дай Бог, 10 тонн воды взорвутся. А вы посчитайте сколько теплоты выделится при гидротации трех тонн CaCl2. И посчитайте сколько тепла нужно чтобы разогреть 10 м3 воды до до кипения. Одно дело чувствовать тепло от пробирки и совсем другое - резервуар на тонны под боком. Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 А вы посчитайте сколько теплоты выделится при гидротации трех тонн CaCl2. И посчитайте сколько тепла нужно чтобы разогреть 10 м3 воды до до кипения. Одно дело чувствовать тепло от пробирки и совсем другое - резервуар на тонны под боком. Логичнее, если посчитаете Вы, предоставите нам расчет, докажете свою правоту. Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 793 Опубликовано: 7 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2011 Логичнее, если посчитаете Вы, предоставите нам расчет, докажете свою правоту. На один моль хлорида кальция (111 г) выделяется 51,4 ккал. На 3,5 тонны выделяется 1620720 ккал, это 6807027 кДж. Q = cm(t2-t1), отсюда дельта t = Q/cm. 10 м3 воды это 10000 л, то есть масса 10000 кг. с(воды) = 4,2. Имеем дельта t = 6807027/4,2*10000 = 162 (градуса). То есть если брать ледяную воду, то мы ее разогреем до 162°С !!! Часть теплоты перейдет стенкам резервуара и t в итоге будет чуть меньше, но все ровно она будет больше 130°С, а это уже не шутки. Цитата Ссылка на сообщение
Bet 0 Опубликовано: 8 апреля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2011 с теплотой я разобралась, у меня так же получилось. Примерно прикинули какая температура. Поэтому решили предусмотреть специальные отводы для тепла, чтобы избежать паровой взрыв. Ну и естественно, порциями) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.