Получение веществ дома

[Nil admirari]

Совершенно не разбираюсь в химии, а сделать толковое что-то хочется

Дорогой вы наш почитайте Глинку... :cg:

[Jarro]

Дорогой вы наш почитайте Глинку...

 

Вы про алюминий или в общем ? :D

[Nil admirari]

И про алюминий и про все... Я после этой книжки сразу в жизни все понял

[Jarro]

Спасибо, посмотрю в библиотеке.. И все-таки подскажите (пока я ищу в интернете скан книги ), пожалуйста, Al(OH)3+CuCO3=? (наверное лучшая соль меди для этого, гидроксид как кислота вытесняет распадающуюся угольную, если прав опять-же)

Изменено 15 Мая, 2011 в 20:00 пользователем Jarro

[Nil admirari]

CuCO3 ???

[Jarro]

Ну... Основной CuCO3, так сказать. Хотел это сделать так - NaHCO3+CuSO4 (так делал раза три, получался основной CuCO3) затем CuCO3*Cu(OH)2 плюс алюм. гидроксид и вроде, если алюминат меди растворим, фильтрую осадок от того непрореагировавшего гидроксида меди и наслаждаюсь кристаллами этой соли..

Изменено 15 Мая, 2011 в 20:11 пользователем Jarro

[Nil admirari]

CuCO3 получить очень сложно, надо наргевать (200С) малахит в токе СО2 под давлением 4,5 МПа.

[игла]

Спасибо, посмотрю в библиотеке.. И все-таки подскажите (пока я ищу в интернете скан книги ), пожалуйста, Al(OH)3+CuCO3=? (наверное лучшая соль меди для этого, гидроксид как кислота вытесняет распадающуюся угольную, если прав опять-же)

1. Нормальный карбонат меди CuCO₃ получается обработкой основных карбонатов меди двуокисью углерода под давлением 450 ат при 180°С (Б. В. Некрасов. Основы общей химии, т. 2, 1973, стр. 273).

2. Получение (гидроксо)алюмината меди из растворов невозможно из-за полного гидролиза (образуются гидроксиды меди и алюминия).

3. Получение (мета)алюмината меди(II) прокаливанием оксидов алюминия и меди маловероятно, так как t_пл Al₂O₃ 2044°С, а CuO уже при нагревании до 1100°С разлагается на Cu₂O и кислород.

Изменено 15 Мая, 2011 в 20:29 пользователем игла

[Jarro]

Про CuCO3 я знал.. А грустно, что алюминат меди полностью гидролизуется.. Скорее всего его кристаллогидрат очень красивый.. Алюминат железа также гидролизуется ?

 

PS скажите такое правило, по которому не может существовать соединения типа алюминат алюминия, феррат железа, цинкат цинка и т.д. Почему одинаковые металлы не могут сосуществовать и в катионе, и в анионе ?

Изменено 15 Мая, 2011 в 21:07 пользователем Jarro

[aversun]

3. Получение (мета)алюмината меди(II) прокаливанием оксидов алюминия и меди маловероятно, так как t_пл Al₂O₃ 2044°С, а CuO уже при нагревании до 1100°С разлагается на Cu₂O и кислород.

 

Что бы получить соединение CuAl2O4 не надо расплавлять окись алюминия, достаточно простого спекания шихты полученной золь-гель методом из нитратов меди и алюминия. Для этого достаточно температуры начиная уже 600°С. Кристаллы будут при таком синтезе мелкие, крупные кристаллы, вероятно, можно вырастить или из раствора в расплаве подходящей соли (вроде PbF2) или гидротермальным синтезом.