Соотношение Qp и Qv

[Orzheshkovsky]

Определите разницу между Qp и Qv при 25 градусах цельсия для реакций

 

а) 2С(графит) + О2 --> СО

 

б) NH4Cl(кр) --> NH3 + HCl(газ)

Изменено 17 Апреля, 2011 в 18:35 пользователем Orzheshkovsky

[Orzheshkovsky]

Вот все задание ...

...и пример решения...

[Orzheshkovsky]

Загвоздка только в том, как поступить с твердыми и кристаллическими веществами...

[Orzheshkovsky]

Nobody?

[Orzheshkovsky]

1.

N@ + 3H2 -> 2NH3

Δn = 2-4 = -2

Qp = Qv - ΔnRT = 2*8.314*298= 4955ДЖ

 

2.

2SO2 + O2 -> 2SO3(газ)

Δn= 2-3 = -1

Qp = Qv - ΔnRT = 1*8.314*298 = 2478Дж

 

3.

2Cгр +O2 -> 2CO

Δn = 2-1 = 1

Qp = Qv - ΔnRT = -1*8.314*298 = -2475Дж

 

4.

NH4Clкр -> NH3+HCl(газ)

Δn = 2-0= 2

Qp = Qv - ΔnRT = -2*8,314*298= -4955Дж

 

__________

 

 

Проверьте, пожалуйста.

[plick]

1.

N@ + 3H2 -> 2NH3

Δn = 2-4 = -2

Qp = Qv - ΔnRT = 2*8.314*298= 4955ДЖ

 

2.

2SO2 + O2 -> 2SO3(газ)

Δn= 2-3 = -1

Qp = Qv - ΔnRT = 1*8.314*298 = 2478Дж

 

3.

2Cгр +O2 -> 2CO

Δn = 2-1 = 1

Qp = Qv - ΔnRT = -1*8.314*298 = -2475Дж

 

4.

NH4Clкр -> NH3+HCl(газ)

Δn = 2-0= 2

Qp = Qv - ΔnRT = -2*8,314*298= -4955Дж

 

__________

 

 

Проверьте, пожалуйста.

 

Oсновная формула

Qp = Qv + ΔnRT

Почему у вас в последней реакции стоит минус?

[Orzheshkovsky]

Oсновная формула

Qp = Qv + ΔnRT

Почему у вас в последней реакции стоит минус?

вот здесь Qp = Qv - ΔnRT = -2*8,314*298= -4955Дж?

 

У меня в примере формула Qp = Qv - ΔnRT...Я похоже что - то упустил...В третьем примере тоже самое.

[plick]

Qp = Qv - ΔnRT...

 

Давайте начнем плясать от печки.

ПЗТД гласит:

Q = ΔU + W

ΔU - изменение внутренней энергии. ΔU = U₂ - U₁

Внутренняя энергия связана с энтальпией соотношением:

H = U + PV

Соответственно изменение энтальпии будет равно:

ΔH = ΔU + Δ(PV)

Для идеальных газов по уравнению Менделеева - Клайперона

PV = nRT

получаем:

ΔH = ΔU + Δn*RT

Δn - изменение числа моль газообразных веществ. Естественно конечные - начальные (это как обычно)

Осталось связать Qv и Qp с внутренней энергией и энтальпией.

Qp - тепловой эффект при изобарном процессе, следовательно он будет равен только изменению энтальпии.

Qp = ΔH

Аналогично Qv. При изохорном процессе Qv = U₂ - U₁ = ΔU.

Подставляем выше, получаем:

Qp = Qv + ΔnRT

Изменено 17 Августа, 2011 в 10:57 пользователем plick

[KRAB-XIMIK]

А разве тепловой эффект реакции не равен изменении энтальпии с обратным знаком?

[plick]

А разве тепловой эффект реакции не равен изменении энтальпии с обратным знаком?

 

Кто-то в очередной раз путает понятия выделившейся (поглощенной) теплоты и теплового эффекта?

Выделившаяся(поглощенная) теплота (или просто количество тепла!) процесса равна тепловому эффекту (он же изменение энтальпии процесса) с обратным знаком.

А по вашему получается Гесс был не прав.

Qp = H₁ - H₂

Изменено 17 Августа, 2011 в 11:08 пользователем plick