Сжигание серы в закрытой банке с различными растворами

[SupFanat]

Мои результаты:

1. Коричнневый раствор хлорного железа зеленеет.

2. Коричневый раствор иода обесцвечивается.

Самое интересное:

3. Синий раствор медного купороса сверху зеленеет и вроде бы заметен красно-коричневый осадок.

 

Я так понял, уравнения реакций:

1. 2FeCl₃+SO₂+2H₂O→FeCl₂+FeSO₄+4HCl (2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺)

2. SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI (SO₂+I₂+2H₂O→SO₄^2-+2I^-+4H⁺)

3. CuSO₄+SO₂+2H₂O→Cu+2H₂SO₄ (Cu²⁺+SO₂+2H₂O→Cu+SO₄^2-+4H⁺)

 

В реакцию 3 вроде бы никто не верит, но если у меня что-то подобное пошло...

[aversun]

 

3. Синий раствор медного купороса сверху зеленеет и вроде бы заметен красно-коричневый осадок.

3. CuSO₄+SO₂+2H₂O→Cu+2H₂SO₄ (Cu²⁺+SO₂+2H₂O→Cu+SO₄^2-+4H⁺)

В реакцию 3 вроде бы никто не верит, но если у меня что-то подобное пошло...

2CuSO4 + SO2 + 2H2O = Cu2SO4 + 2H2SO4

При недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко подвергается гидролизу с образованием оксида меди (I):

Cu2SO4 + H2O = Cu2O↓ + H2SO4.

красно-коричневый осадок.

[SupFanat]

2CuSO4 + SO2 + 2H2O = Cu2SO4 + 2H2SO4

При недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко подвергается гидролизу с образованием оксида меди (I):

Cu2SO4 + H2O = Cu2O↓ + H2SO4.

красно-коричневый осадок.

Существует ли соединение Cu₂SO₄ в водном растворе?

[plick]

Существует ли соединение Cu₂SO₄ в водном растворе?

 

Нет. Во влажной среде идет мгновенное диспропорционирование

Cu₂SO₄ = Cu + CuSO₄

[aversun]

Существует ли соединение Cu₂SO₄ в водном растворе?

 

Существует, в кислом растворе в виде аквакомплексов при равновесной концентрации менее 0,01 моль/литр (по Третьякову). Но, в литературе нет единого мнения как разлагается сульфат меди (I), пишут и Cu и Cu2O, вероятно и так и так, учитывая склонность меди (I) к диспропорционированию. В данном случае, я имел в виду гидролиз, когда в следствии недостаточной кислотности раствора вместо нестабильного CuOH образуется Cu2O.

Изменено 18 Апреля, 2011 в 00:03 пользователем aversun