SupFanat Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:00 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:00 Мои результаты: 1. Коричнневый раствор хлорного железа зеленеет. 2. Коричневый раствор иода обесцвечивается. Самое интересное: 3. Синий раствор медного купороса сверху зеленеет и вроде бы заметен красно-коричневый осадок. Я так понял, уравнения реакций: 1. 2FeCl3+SO2+2H2O→FeCl2+FeSO4+4HCl (2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+) 2. SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI (SO2+I2+2H2O→SO42-+2I-+4H+) 3. CuSO4+SO2+2H2O→Cu+2H2SO4 (Cu2++SO2+2H2O→Cu+SO42-+4H+) В реакцию 3 вроде бы никто не верит, но если у меня что-то подобное пошло... Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:22 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:22 3. Синий раствор медного купороса сверху зеленеет и вроде бы заметен красно-коричневый осадок. 3. CuSO4+SO2+2H2O→Cu+2H2SO4 (Cu2++SO2+2H2O→Cu+SO42-+4H+) В реакцию 3 вроде бы никто не верит, но если у меня что-то подобное пошло... 2CuSO4 + SO2 + 2H2O = Cu2SO4 + 2H2SO4 При недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко подвергается гидролизу с образованием оксида меди (I): Cu2SO4 + H2O = Cu2O↓ + H2SO4. красно-коричневый осадок. Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:24 Автор Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:24 2CuSO4 + SO2 + 2H2O = Cu2SO4 + 2H2SO4 При недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко подвергается гидролизу с образованием оксида меди (I): Cu2SO4 + H2O = Cu2O↓ + H2SO4. красно-коричневый осадок. Существует ли соединение Cu2SO4 в водном растворе? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:34 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:34 Существует ли соединение Cu2SO4 в водном растворе? Нет. Во влажной среде идет мгновенное диспропорционирование Cu2SO4 = Cu + CuSO4 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:46 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2011 в 23:46 (изменено) Существует ли соединение Cu2SO4 в водном растворе? Существует, в кислом растворе в виде аквакомплексов при равновесной концентрации менее 0,01 моль/литр (по Третьякову). Но, в литературе нет единого мнения как разлагается сульфат меди (I), пишут и Cu и Cu2O, вероятно и так и так, учитывая склонность меди (I) к диспропорционированию. В данном случае, я имел в виду гидролиз, когда в следствии недостаточной кислотности раствора вместо нестабильного CuOH образуется Cu2O. Изменено 18 Апреля, 2011 в 00:03 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти