Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролитическое рафинирование в неводной среде?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Я сумел получить железо (в виде губки) электролизом водного раствора сульфата ЦИНКА ZnSO4 (ну нет у меня сульфата железа (II) FeSO4) со стальными электродами (сначала на катоде осаждается цинк и раствор обогащается ионами железа (II): Fe+ZnSO4→FeSO4+Zn, а потом уже на катоде разряжаются ионы Fe2+, причём "загрязнение" железа цинком меня только радует, т.к. препятствует его коррозии). Получилось... Но кроме того на катоде выделяется водород и оседает зёлёный осадок, который потом на воздухе буреет. Это меня так раздражает, что хотел бы повторить опыт с неводными растворами. Возможно ли это? Или нужно проводить электролиз РАСПЛАВА FeCl2 со стальными электродами?

Или можно подобрать условия, мешающие выделению водорода в водных растворах?

Для неводных растворов - растворяется ли в чём-то кроме воды безводный сульфат железа (II)?

Изменено пользователем SupFanat
Ссылка на комментарий

оседает зёлёный осадок, который потом на воздухе буреет. Это меня так раздражает

Надо попробовать в исходный электролит добавить серной кислоты и вести электролиз с перемешиванием.
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика