Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Термическое разложение двойного суперфосфата?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Формула двойного суперфосфата Ca(H2PO4)2•H2O

Что будет при его прокаливании?

Мне приходят в голову реакции.

Ca(H2PO4)2•H2O→Ca(H2PO4)2+H2O↑

Ca(H2PO4)2→Ca(PO3)2+2H2O↑

но самое интересно с теоретической точки зрения:

3Ca(PO3)2→Ca3(PO4)2+P4O10

неужели реакция не идёт вообще ни в каких условиях?

Хорошо, а что насчёт реакции

2Ca3(PO4)2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10

или (выгоднее)

2Ca(PO3)2+2SiO2→2CaSiO3+P4O10

тоже в принципе невозможно?

 

(при виде формул P2O5, P4O10 представляю себе такую сухость как в жарких пустынях, если не ещё суше. Хотя уверен что такое чувство жажды мне даже приблизительно не знакомо - самое сухое место на Земле где я когда-то был - Одесса, Украина.)

Изменено пользователем SupFanat
Ссылка на комментарий
-->

2Ca(PO3)2+2SiO2→2CaSiO3+P4O10

эта реакция пойдет, потому что P2O5 достаточно летуч, а SiO2 нет.

Хорошо, значит удалось открыть способ получения фосфорного ангидрида без сжигания фосфора.

Ссылка на комментарий

Хорошо, значит удалось открыть способ получения фосфорного ангидрида без сжигания фосфора.

По сути, эта реакция и идет при получении белого фосфора, только фосфорный ангидрид восстанавливается углем.

Ссылка на комментарий

По сути, эта реакция и идет при получении белого фосфора, только фосфорный ангидрид восстанавливается углем.

Да, только почему все получают белый фосфор, тратя уголь и большее количество тепловой (фактически электрической) энергии чтобы потом сжигать фосфор и получать фосфорный ангидрид как осушитель?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика