Термическое разложение двойного суперфосфата?

[SupFanat]

Формула двойного суперфосфата Ca(H₂PO₄)₂•H₂O

Что будет при его прокаливании?

Мне приходят в голову реакции.

Ca(H₂PO₄)₂•H₂O→Ca(H₂PO₄)₂+H₂O↑

Ca(H₂PO₄)₂→Ca(PO₃)₂+2H₂O↑

но самое интересно с теоретической точки зрения:

3Ca(PO₃)₂→Ca₃(PO₄)₂+P₄O₁₀

неужели реакция не идёт вообще ни в каких условиях?

Хорошо, а что насчёт реакции

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀

или (выгоднее)

2Ca(PO₃)₂+2SiO₂→2CaSiO₃+P₄O₁₀

тоже в принципе невозможно?

 

(при виде формул P₂O₅, P₄O₁₀ представляю себе такую сухость как в жарких пустынях, если не ещё суше. Хотя уверен что такое чувство жажды мне даже приблизительно не знакомо - самое сухое место на Земле где я когда-то был - Одесса, Украина.)

Изменено 26 Апреля, 2011 в 19:45 пользователем SupFanat

[Nil admirari]

Думаю дело не кончится метафосфатом. При нагревании образуются трифосфат, гесафосфат, в итоге стеклообразный полифосфат переменного строения.

[aversun]

2Ca(PO₃)₂+2SiO₂→2CaSiO₃+P₄O₁₀

_{эта реакция пойдет, потому что P2O5 достаточно летуч, а SiO2 нет.}

Изменено 26 Апреля, 2011 в 22:06 пользователем aversun

[SupFanat]

2Ca(PO₃)₂+2SiO₂→2CaSiO₃+P₄O₁₀

_{эта реакция пойдет, потому что P2O5 достаточно летуч, а SiO2 нет.}

Хорошо, значит удалось открыть способ получения фосфорного ангидрида без сжигания фосфора.

[aversun]

Хорошо, значит удалось открыть способ получения фосфорного ангидрида без сжигания фосфора.

По сути, эта реакция и идет при получении белого фосфора, только фосфорный ангидрид восстанавливается углем.

[SupFanat]

По сути, эта реакция и идет при получении белого фосфора, только фосфорный ангидрид восстанавливается углем.

Да, только почему все получают белый фосфор, тратя уголь и большее количество тепловой (фактически электрической) энергии чтобы потом сжигать фосфор и получать фосфорный ангидрид как осушитель?