Nil admirari Опубликовано 3 Мая, 2011 в 12:18 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2011 в 12:18 А сколько ваш гидроксид простоял на воздухе после осаждения? Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 3 Мая, 2011 в 13:23 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2011 в 13:23 Может, то, что плохо растворяется в концентрированной, растворится при разбавлении? Ссылка на комментарий
borodul Опубликовано 3 Мая, 2011 в 16:27 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2011 в 16:27 Может, то, что плохо растворяется в концентрированной, растворится при разбавлении? Учитывая склонность церия к образованию ацидокомплексов (сульфато-, нитрато-, карбонатокомплексов), следует ожидать, что в концентрированных кислотах растворяться будет не хуже, чем при разбавлении. Ссылка на комментарий
студентт Опубликовано 4 Мая, 2011 в 08:29 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2011 в 08:29 (изменено) вы уверены, что ваш осадок был получен действием избытка щелочи на сульфат церия? Просто он действительно может представлять собой основные соли, как тут говорят. А они плохо растворяются в воде, удивительно, что и в серной кислоте растворяются плохо. Сначала пытался растворить диоксид церия в конц серной, он почти не растворился, затем восстановил его пергидролем и в недостатке щёлочи осадил эту байду Спасибо за совет, попробую прокипять в конц азотной (потом покажу фотки) А сколько ваш гидроксид простоял на воздухе после осаждения? Неделю. Его структура ни капли не изменилась. Он не затвердел, т. к. находился под слоем воды А другие кислоты пробовали? Нет , попробую в азотке Изменено 4 Мая, 2011 в 13:05 пользователем студентт Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 4 Мая, 2011 в 09:45 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2011 в 09:45 Нет , попробую в азотке Иногда бывает так, что вещество, которое не растворяется в азотке, после добавления дистиллированной воды начинает быстр растворяться. Так что, если в концентрированной не пойдёт, попробуйте подлить дистиллированной воды. Ссылка на комментарий
студентт Опубликовано 4 Мая, 2011 в 13:00 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2011 в 13:00 (изменено) Гидроксид церия в нейтральной среде хлорной и бромной водой окисляется плохо, лучше это делать в щелочной среде. Неправда, церий +3 хорошо окисляется не в щелочной среде, а в кислой, образуются соли церия 4+. Хотя, к сожалению не в моём случае. Вы представляете, полный квасец, это долбаное соединение церия не растворился даже в кипящей свежеприготовленной царской водке! После выпаривания этого осадка с царской водкой в сухом остатке остался тот же мелкодисперсный, не соплеподобный, а творожноподобный осадок неотличимый от полученого ранее. И чё теперь? химия бессильна? Хотя, можно попробовать газообразный фтор, только фториды церия растворяются ещё хуже, но ёщё есть маленькая проблемка: нету фтора. Пишите, что делали, как и сколько чего добавляли. Распутаем и где же Вы? Иногда бывает так, что вещество, которое не растворяется в азотке, после добавления дистиллированной воды начинает быстр растворяться. Так что, если в концентрированной не пойдёт, попробуйте подлить дистиллированной воды. Не в моём случае. С разбавленной азотной и разбавленной серной реакция не идёт. Изменено 4 Мая, 2011 в 12:58 пользователем студентт Ссылка на комментарий
студентт Опубликовано 4 Мая, 2011 в 13:06 Автор Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2011 в 13:06 (изменено) А что по этому поводу думает aversun и другие? (помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!) Изменено 4 Мая, 2011 в 13:09 пользователем студентт Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 4 Мая, 2011 в 19:42 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2011 в 19:42 (изменено) студентт, после добавления серной кислоты к неотмытому от натрия(в смысле соли натрия) гидроксиду церия вы получаете малорастворимый двойной сульфат натрия-церия. Естественно, что он ни в чем растворяться не будет. Несколько грамм на литр, не более. Все прочие версии не более чем игра ума и фантазии. Изменено 4 Мая, 2011 в 19:46 пользователем amik Ссылка на комментарий
borodul Опубликовано 5 Мая, 2011 в 03:06 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2011 в 03:06 (изменено) и где же Вы? На своем месте, вот где. У меня дела всякие имеются помимо того, чтобы денно и нощно торчать за компом. Подождал, пока напишете чего-нибудь, ничего нет - ну нет, так нет. Изменено 5 Мая, 2011 в 03:06 пользователем borodul Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 5 Мая, 2011 в 07:02 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2011 в 07:02 Неделю. Его структура ни капли не изменилась. Он не затвердел, т. к. находился под слоем воды Так чего же вы хотели? Надо было сразу растворять. Происходит "старение": -ОН + НО- → -О- + Н2О. Меняется и кристаллическая решетка. Поэтому теряется растворимость в кислотах. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти