FilIgor Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:35 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:35 Ну, ведь и он теоретически может образоваться, если от гидратированного катиона отщепятся 4 протона (станут ионами гидроксония). pKa вроде не очень сильно разнятся, хотя в конечном счёте этого комплекса там, наверное, с гулькин нос будет. Но там и с двумя степенями диссоциации уравнение 3-ей степени... Это из системы уравнения баланса зарядов, суммарной концентрации и выражений всех Ka. Не может он там образоваться. Для его образования нужна щелочная среда, а гидролиз дает кислую. И со ступенями не надо усложнять, реально гидролиз идет по первой ступени, вторая и третья по сравынению с первой пренебрежимо малы. Прочтите раздел 5 и посчитайте рН своего 1М раствора. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 1 Ссылка на комментарий
naemniksp Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:02 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:02 Помогите пожалуйста с решением задачи!Определить pH HNO3 с концентрацией 0,06 г/л и плотностью раствора 1,0 г/см^3 Ссылка на комментарий
schlechtest_chemiker Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:26 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:26 Не может он там образоваться. Для его образования нужна щелочная среда, а гидролиз дает кислую. Понял, это я глупость написал. Про стадии - наверное, тоже переборщил. Обычно ведь говорят, что отбрасывать последующие стадии можно лишь при ΔpKa около 3. Карбонат/гидрогенкарбонат (ΔpKa около 3), сульфид/гидросульфид (около 7) - понятно сразу. Там по второй стадии образуется куда меньше новых ионов, чем в первой (в первом случае - где-то в 1000 раз меньше, во втором - в миллионы). А здесь первая степень гидролиза около трёх тысячных, значит по второй образуется (произведение 1-й и 2-й) только раз в 30 меньше ионов гидроксония. Разница отрицательных логарифмов из 0,003 и 0,0031 будет в третьей значимой цифре. Также и pH, вместо 2,5 по простейшей формуле, 2,47 через упрощённый закон разбавления Оствальда. Правда, сильно не влияет на результат. :blush: Ссылка на комментарий
schlechtest_chemiker Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:31 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:31 c(HNO3) = n / V = m / (M * V) = y / M = 0,06 g/L / 63 g/mol = 0.001 M pH = - lg c(HNO3) = 3 Потому что кислота очень сильна, pKa = -1.4. А зачем плотность? Ссылка на комментарий
naemniksp Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:37 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:37 schlechtest_chemiker спасибо!НЕ знаю дана была в задаче. Ссылка на комментарий
naemniksp Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:42 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:42 А эту.Определить pH H2SO4, если концентрация раствора равна0,5% и плотность раствора 1,0 г/см^3 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:44 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:44 А эту.Определить pH H2SO4, если концентрация раствора равна0,5% и плотность раствора 1,0 г/см^3 Сн = 20*ω*ρ/Mr pH = - lgCн Ссылка на комментарий
naemniksp Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:47 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:47 Сн = 20*ω*ρ/Mr pH = - lgCн можно поподробнее пожалуйста. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:47 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 20:47 можно поподробнее пожалуйста. Куда подробнее. Подставляйте числа и считайте. Что непонятно конкретно, спрашивайте Ссылка на комментарий
naemniksp Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 21:02 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 21:02 Куда подробнее. Подставляйте числа и считайте. Что непонятно конкретно, спрашивайте Сн=20*0.5*1г/см^3/98г/моль=0.1? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти