Как найти концентрацию и pH в растворах?

[plick]

  В 21.11.2010 в 21:02, naemniksp сказал:

Сн=20*0.5*1г/см^3/98г/моль=0.1?

 

да

[schlechtest_chemiker]

  В 21.11.2010 в 21:20, plick сказал:

да

Мне только непонятно, почему 20?

[FilIgor]

  В 22.11.2010 в 19:15, schlechtest_chemiker сказал:

Мне только непонятно, почему 20?

См = 10*ω*ρ/Mr

Сн = См/f

f = 1/2, => Сн = 2*См.

 

Сн = 2*10*ω*ρ/Mr

[Biblion1]

pH 0,1 M NaOH=?

pH=1?

[FilIgor]

  В 23.11.2010 в 12:33, Biblion1 сказал:

pH 0,1 M NaOH=?

pH=1?

13

[Biblion1]

У 0,01 М сильного основания pH больше нежели чем у 0,01 М слабого основания?

[FilIgor]

  В 23.11.2010 в 12:53, Biblion1 сказал:

У 0,01 М сильного основания pH больше нежели чем у 0,01 М слабого основания?

Больше, конечно.

[naemniksp]

Помогите плиз!

На нейтрализацию 20 мл. раствора KOH (цонцентрация 5,66%, плотность 1,053 г/см^3) пошло 12,1 мл раствора серной кислоты плотностью 1,052 г/см^3.Определить процентную концентрацию раствора серной кислоты.

[naemniksp]

Дано: pH = 1,91 и плотность 1 г/см^3

Найти:Определить концентрацию H2SO4 всеми возможными способами при температуре 25 С

Мое решение: pOH=14-1,91=12,09

[OH-]=o моль/л

H2SO4-2H+ + SO4

Дальше не понимаю помогите пожалуйста!!!

[schlechtest_chemiker]

  В 27.11.2010 в 18:24, naemniksp сказал:

Дано: pH = 1,91 и плотность 1 г/см^3

Найти:Определить концентрацию H2SO4 всеми возможными способами при температуре 25 С

Мое решение: pOH=14-1,91=12,09

[OH-]=o моль/л

H2SO4-2H+ + SO4

Дальше не понимаю помогите пожалуйста!!!

 

Первая задача:

 

ν_KOH = ω_KOH * ρ_KOH * V_KOH / M_KOH

 

ν_KOH = ν (H₂SO₄)

 

ω (H₂SO₄) = ν (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) / (ρ (H₂SO₄) * V (H₂SO₄) )

 

Вторая задача:

 

Серная кислота очень сильная, но процесс двуступенчатый. Согласно принципу Ле Шателье, переход в раствор второго протона уже несколько менее вероятен. Или надо отиетить, что анионы с бо'льшим зарядом менее стабильны.

Составляем систему уравнений:

1) вторая константа диссоциации (первая ступень нацело) K_a,2 = (SO₄^2-)*(H₃O⁺)/(HSO₄^-) = 10^-1,95

2) концентрация кислоты есть сумма концентраций её анионов C = (HSO₄^-) + (SO₄^2-)

3) уравнение баланса зарядов (H₃O⁺) = (HSO₄^-) + 2*(SO₄^2-)

4) автопротолиз воды K_w = (H₃O⁺)(OH^-) (концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала, и это уравнение не понадобится)

 

Из 2) и 3) : (H₃O⁺) = C + (SO₄^2-).

Выражаем из 2) концентрацию гидросульфат-ионов, из уравнения, полученного в предыдущей строке, - концентрацию сульфат-ионов.

Подставляем в выражение константы диссоциации. Преобразуя, получаем уравнение:

( (H₃O⁺)² + K_a,2) / ( 2 * K_a,2 + (H₃O⁺) )

Выходит приблизительно 0,004 М, советую вам посчитать поточнее самим - и для тренировки, и потому, что, скорее всего, нужна большая точность результата. Как перевести молярную концентрацию в массовую долю (процентную концентрацию), есть соотв. тема, если не ошибаюсь.

Ещё можно считать через степень диссоциации.

 

И спеасибо FilIgor'у за разъяснение, это я не понял тогда, что 10 = 1000 / 100 .