Пойдет ли реакция

[Кальпостей]

От разноцветья в глазах рябит, тяжело читается.

1)"Синильная кислота образует исключительно прочный комплекс с железом, поэтому разрушает его комплекс с фенолом."

[Fe(PhOH)₆]Cl₃ + 6НСN → 6PhOH + 3HCl + H₃[Fe(CN)₆]??

2)"...поэтому его комплекс с железом тоже разрушается".

Фенол не диссоциирует - его комплекс с железом должен разрушиться... почему?Как отсутствие диссоциации влияет на прочность Д-А связи?

[aversun]

1. естественно если устойчивость комплекса с группой CN^- выше, то менее стойкий комплекс будет разрушаться. http://www.alhimik.ru/compl_soed/gl_5.htm

2. это вы о чем?

[Кальпостей]

1. естественно если устойчивость комплекса с группой CN^- выше, то менее стойкий комплекс будет разрушаться. http://www.alhimik.r...l_soed/gl_5.htm

2. это вы о чем?

1)Но реакция-то такая?)

[Fe(PhOH)₆]Cl₃ + 6НСN → 6PhOH + 3HCl + H₃[Fe(CN)₆]

2)Кое-кто думает, что если фенол не диссоциирует, то [Fe(PhOH)₆]Cl₃ разрушается... Почему отсутствие диссоциации фенола приводит к разрыву Д-А связей?)

Изменено 26 Мая, 2012 в 10:32 пользователем Кальпостей

[aversun]

Реакция такая.

Что то вырванное из контекста. Не возможно понять о чем конкретно речь. О какой диссоциации фенола вообще идет речь, то ли самого фенола, то ли комплекса с фенолом. Комплекс будет разрушаться если вновь образованное соединение будет более прочным, это основное.

[Кальпостей]

Комплекс будет разрушаться если вновь образованное соединение будет более прочным, это основное.

"Соляная (серная, любая другая сильная кислота) в большой концентрации напрочь подавляет диссоциацию очень слабой кислоты - фенола, поэтому при сливании растворов [Fe(PhOH)₆]Cl₃ и сильной кислоты его окрашенный комплекс с железом разрушается".

Говорится о диссоциации самого фенола)

Из-за сильной кислоты в полученном растворе её происходить не будет => Это каким-то образом повлияет на прочность Д-A связей... они ослабнут... [Fe(PhOH)₆]Cl₃ разрушится)

Почему уменьшается прочность Д-А связей?)

[aversun]

Он разрушается не по этому, а потому что образуется более прочные комплексы с кислотным остатком данной кислоты, сама диссоциация фенола участия в комплексообразовании не принимает, он же образует комплекс как нейтральная частица, типа H2O.

[Кальпостей]

...образуются более прочные комплексы с кислотным остатком данной кислоты(какие?)... он же образует комплекс как нейтральная частица, типа H2O(фенол?С чем комплекс?).

Эм... Во)Теперь я вас не понимаю)

[Fe(PhOH)₆]C_l3 + HCl → ... ?

[aversun]

Да что здесь понимать то?

[Fe(PhOH)₆]Cl₃ + 3HCl = H3[FeCl6] + 6PhOH

Откуда вы вообще извлекли эту фразу? В соединением железа с фенолом по поводу названий существует некий произвол, кто-то говорит о комплексе, кто-то именует его фенолятом железа. Если это действительно фенолят, тогда и обсуждать нечего, т.к. фенол (весьма слабая кислота) просто вытесняется сильной кислотой. Трудно себе представить диссоциацию фенола когда он находится во внутренней сфере. Если же этот процесс идет, возможно автор считает, что появление во внутренней сфере PhO^- делает комплекс более прочным, а их отсутствие, при подавлении диссоциации, приводит к разрушению комплекса.

Изменено 26 Мая, 2012 в 23:06 пользователем aversun

[Кальпостей]

Откуда вы вообще извлекли эту фразу?

Эм... автор этой фразы - кто-то с форума)

А можете привести примеры соединений, где наличие ионов во внутренней сфере делает его прочнее?)

[M_GM]

Эм... автор этой фразы - кто-то с форума)

А можете привести примеры соединений, где наличие ионов во внутренней сфере делает его прочнее?)

К3[Fe(CN)6] Кнест = 10^-31 Изменено 27 Мая, 2012 в 14:51 пользователем M_GM