Раствор соли с наибольшей температурой кипения.

[plick]

Да но температура кипения зависит не только от природы вещества но и от концентрации, степени диссоциации. Я не очень понимаю как можно найти теоретически температуру, соль, концентрацию, исходя из одного уравнения?

 

ΔТ = i*Cm*E

[dead_chem]

ΔТ = i*Cm*E

Закон Рауля я знаю. А от как исходя из него можно найти соль, ее концентрацию в растворе, которая имеет максимальную температуру кипения я и интересуюсь.

[plick]

Закон Рауля я знаю. А от как исходя из него можно найти соль, ее концентрацию в растворе, которая имеет максимальную температуру кипения я и интересуюсь.

 

Можно найти молярную массу соли, а если вы хотите установить какое вещество вообще растворено в воде, то закон Рауля, тут не причем.

[dead_chem]

Задание: предложить состав соли имеющий максимально возможную Т кипения.

Вот как это сделать я не представляю :(

[plick]

Задание: предложить состав соли имеющий максимально возможную Т кипения.

Вот как это сделать я не представляю :(

 

Так вопрос стоит совершенно другой, на знание составляющих величин закона Рауля.

Т_кип будет иметь та соль, молярная масса которой очень большая, соль очень хорошо растворима, при диссоциации соли образуется большое число ионов.

[dead_chem]

т.е. насколько я понял чем больше молярная масса тем больше моляльность, чем большее число ионов и чем большая растворимость тем больший изотонический коэф. так?

[plick]

т.е. насколько я понял чем больше молярная масса тем больше моляльность, чем большее число ионов и чем большая растворимость тем больший изотонический коэф. так?

 

Интересно, как у вас изотонический коэффициент связан с моляльностью раствора, или с молярной массой соли?

[dead_chem]

нет изотонический коэффициент связан с диссоциацией и числом ионов на которые распадается соль а с молярной массой связана только моляльность.

[FilIgor]

Так вопрос стоит совершенно другой, на знание составляющих величин закона Рауля.

Т_кип будет иметь та соль, молярная масса которой очень большая, соль очень хорошо растворима, при диссоциации соли образуется большое число ионов.

Напротив, чем меньше молярная масса, тем больше в определенной навеске соли частиц, тем выше Т_кип.

Это проистекает из определения понятия коллигативные свойства - т.е. свойства, определяемые количеством растворенных частиц, но не их природой.

[dead_chem]

Напротив, чем меньше молярная масса, тем больше в определенной навеске соли частиц, тем выше Т_кип.

Это проистекает из определения понятия коллигативные свойства - т.е. свойства, определяемые количеством растворенных частиц, но не их природой.

Не совсем с вами согласен

http://upload.wikimedia.org/math/b/3/a/b3a5584d202b1155422bd6c269b49fa2.png

как видно по формуле чем большая молярная масса тем больше моляльность