Химический прикол с кровью,напомните

[Nil admirari]

"Резать" можно битым коричневым стеклом от бутылки пива 0,5 л. На нее нанести хлорид железа - он на ней будет не виден. А кожу смазать бецветным раствором роданидом калия.

 

Рану потом можно "излечить" если помазать раствором фторида натрия.

[plick]

Там продукты переменного состава, в том числе и эти.

 

Если не трудно, строение комплекса с КЧ равным 3 для железа покажите.

[FilIgor]

Если не трудно, строение комплекса с КЧ равным 3 для железа покажите.

С КЧ 3 - не в силах. С КЧ = 6 устроит?

FeCl₃ + 3KNCS + 3H₂O = [Fe(H₂O)₃(NCS)₃] + 3KCl

 

Но, как нередко бывает, из соображений краткости воду опускают, и в результате имеем, что и было вначале.

[Nil admirari]

А там не K3[Fe(CNS)6] образуется? Кроваво-кр. цвет как раз и обязан своему существованию расщеплению эн. уровней роданд ионами (поглащается противоположная часть спектра).

[FilIgor]

А там не K3[Fe(CNS)6] образуется? Кроваво-кр. цвет как раз и обязан своему существованию расщеплению эн. уровней роданд ионами (поглащается противоположная часть спектра).

Да, так и есть.

Мы с коллегой Plick'ом поспорили о составе возможных продуктов безотносительно цвета.

А продуктов там много. Общие уравнения:

 

FeCl₃ + nKNCS + mH₂O = [Fe(H₂O)_m(NCS)_n]Cl_3-n + nKCl, (m+n = 6, n = 1-3)

 

FeCl₃ + nKNCS + mH₂O = K_n-3[Fe(H₂O)_m(NCS)_n] + 3KCl, (m+n = 6, n = 3-6)

Изменено 24 Июля, 2011 в 17:56 пользователем FilIgor

[plick]

С КЧ = 6 устроит?

Вполне устроит.

Лучше в общем виде

[Fe(SCN)_n(H₂O)_m]

n + m = 6

В зависимости от значения n появляются внешнесферные ионы. Cl^- или К⁺ в данном случае.

 

 

Но, как нередко бывает, из соображений краткости воду опускают, и в результате имеем, что и было вначале.

В таком случае получаем комплексное соединение, которое не существует, так как в таких лигандах как роданид-ион связь с комплексообразователем может осуществляться только через 1-ну электронную пару. то есть КЧ = 3.

 

А там не K3[Fe(CNS)6] образуется?

 

Ну по поводу продуктов коллега Fillgor правильно написал. Гексароданоферрат (III) калия образуется при большом избытке раствора КCNS

 

Кроваво-кр. цвет как раз и обязан своему существованию расщеплению эн. уровней роданд ионами (поглащается противоположная часть спектра).

 

Да, кроваво-красный цвет появляется уже при образовании иона [FeNCS]²⁺

Изменено 24 Июля, 2011 в 18:09 пользователем plick

[FilIgor]

В таком случае получаем комплексное соединение, которое не существует, так как в таких лигандах как роданид-ион связь с комплексообразователем может осуществляться только через 1-ну электронную пару. то есть КЧ = 3.

Но мы же знаем, как оно обстоит на самом деле. Так что не страшно записать и в упрощенном виде.

Я, кстати, помню, как некогда, некто Коммуняка, возмущался, что нет такого соединения - Na[Al(OH)₄]

А оно как раз есть, только записать правильно надо так: Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] - в разб. р-рах щелочей так и есть.

Изменено 24 Июля, 2011 в 18:12 пользователем FilIgor

[plick]

Так что не страшно записать и в упрощенном виде.

 

Да, соглашусь, тем более что для проведения сего опыта, знание ТКП и природа появления цвета не требуются. Хотя на горле собственном я бы не стал экспериментировать, хотя сей эксперимент в первый раз показывала моя школьная учительница перед классом, "разрезая" мне руку от локтя до ладони.

[Nil admirari]

Значит в любом случае молкула воды (хотя бы одна) будет во внутрисферной области? :unsure:

 

Делал этот опыт на себе и снимал видео. Завтра когда доберусь до домашнего компа выложу видео сюда

[plick]

Значит в любом случае молкула воды (хотя бы одна) будет во внутрисферной области? :unsure:

Совсем не обязательно. И будет зависеть от концентрации роданид иона в растворе. Ион SCN^- обладает более сильным полем, чем молекула воды, так что он может ее "выгнать" из дому в растворе.

 

 

Делал этот опыт на себе и снимал видео. Завтра когда доберусь до домашнего компа выложу видео сюда

 

Надеюсь не на собственном горле?