Получение Хлора из поваренной соли (Na+Cl-)

[Пропанол-2]

Чтобы достать Cl нужно как я понял через раствор поваренной соли пропустить ток. Только вопрос какой силы и мощности?

 

Я так понимаю ток нужен, чтобы разрушить ионную связь между атомом Cl- и Na+?

 

Несерьёзно конечно, но подойдёт ли батарейка? :mellow:

 

Ааа вспомнил, нужно чтобы был катод (куда притянутся отрицательные анионы Хлора) и анод (куда отправятся катионы натрия)?

[Бертолле]

 

Я так понимаю ток нужен, чтобы разрушить ионную связь между атомом Cl- и Na+?

 

Несерьёзно конечно, но подойдёт ли батарейка? :mellow:

в растворе ионной связи между ионами хлора и натрия быть не может, там присутствуют гидратированные ионы аниона и катиона. Ток нукжен для окисления ионов-хлорид до свободного хлора, от батарейки тоже идет, но слабо, легкий запах хлора можно почувствовать

[Nil admirari]

Ионная связь уже разрушена диполями воды.

 

Ток нужен постоянный. При переменном будет горючий винигрет на электродах.

[Пропанол-2]

Ионная связь уже разрушена диполями воды.

 

Подождите, в воде Na и Cl друг с другом не связаны ионной связью? Как же так? Просветите меня.

 

там присутствуют гидратированные ионы аниона и катиона

 

То есть если я пью солёную воду, то я потребляю атомы Cl и Na по отдельности?

 

А я думал, что есть у меня знания по химии, оказывается круглый 0

Изменено 24 Июля, 2011 в 19:29 пользователем Пропанол-2

[Nil admirari]

Подождите, в воде Na и Cl друг с другом не связаны ионной связью? Как же так? Просветите меня.

 

 

 

То есть если я пью солёную воду, то я потребляю атомы Cl и Na по отдельности?

 

А я думал, что есть у меня знания по химии, оказывается круглый 0

Нет. Ионы окруженные гидратной шубой плавают отдельно как молекулы кислорода и азота в воздухе.

 

Не атомы, а ионы. Смесь ионов натрия и хлора.

[Пропанол-2]

Nil, спасибо Вам, за то, что приблизили к истине!

 

А сейчас барррбанная дробь!

 

Клянусь вкуснейшими чипсами с томатом и укропом, что всё ниже написанное - истинна (если нет, то у меня - галлюцинации, ну или я просто не выспался )

 

В общем, растворил в 30 мл (примерно) горячей воды немного Хлорида натрия, затем взял батарейку и наспех скотчем прикрепил по проводку к каждому из полюсов. Затем опустил проводки в водный раствор поваренной соли и.... Аллилуйя! Хвалите Ях, я явственно почуял запах Хлора! Тот самый запах как и в бассейне. Потом понюхал просто без тока в другой чашке и запаха хлора не было!

 

Ну что ж будет что рассказать внукам сидя в кресле качалке и потягивая горячий чай с лимоном, если (ИншаАллаh) доживу, конечно.

Изменено 24 Июля, 2011 в 19:48 пользователем Пропанол-2

[pauk]

Ааа вспомнил, нужно чтобы был катод (куда притянутся отрицательные анионы Хлора) и анод (куда отправятся катионы натрия)?

Наоборот: катионы Na⁺ - к катоду, анионы Cl^- - к аноду. Потому так и называются.

[Пропанол-2]

Наоборот: катионы Na+ - к катоду, анионы Cl- - к аноду. Потому так и называются.

 

Спасибо за поправку, а в случае описанном выше, что вообще произошло, я никак не могу понять... Понял только, что ионы хлора полетели :unsure:

Изменено 25 Июля, 2011 в 06:37 пользователем Пропанол-2

[Гость derba]

Спасибо за поправку, а в случае описанном выше, что вообще произошло, я никак не могу понять... Понял только, что ионы хлора полетели :unsure:

Не ионы, а молекулярный хлор. (примерно так в промышленности хлор и получают).

[pauk]

Спасибо за поправку, а в случае описанном выше, что вообще произошло, я никак не могу понять... Понял только, что ионы хлора полетели :unsure:

Под действием воды происходит диссоциация соли на ионы:

NaCl ---> Na⁺ + Cl^-

В действительности, каждый ион окружён гидратной оболочкой:

(Na⁺)*nH₂O + (Cl^-)*mH₂O

Для простоты записи воду в таких процессах не указывают.

 

При электролизе раствора анионы Cl^- двигаются к аноду и, достигнув его поверхности, отдают электроны, превращаясь в электронейтральные атомы Cl, которые соединяются в молекулы хлора:

Cl^- - e^- ---> Cl

Cl + Cl ---> Cl₂↑

При обычных условиях хлор - газ, поэтому он выделяется из раствора.

 

Катионы Na⁺ двигаются к катоду, но разрядиться на нём не могут, так как в данном случае энергетически более выгодна реакция восстановления водорода (который находится в окисленном состоянии в составе молекул воды):

H₂O + e^- ---> H + OH^-

H + H ---> H₂↑

При обычных условиях водород - газ, поэтому он выделяется из раствора.

 

Таким образом, при электролизе водного раствора NaCl на аноде выделяется хлор, на катоде - водород, в растворе накапливается щёлочь NaOH.

 

PS. Не следует смешивать понятия атом, молекула, ион.

Изменено 25 Июля, 2011 в 07:27 пользователем pauk