Электролиз раствора хлорида натрия

[aversun]

Ещё один вопрос: как можно достаточно просто в электролите из поваренной соли получить хлориды(меди, свинца, олова) если это возможно? В химии не силён к сожалению.

Ни как

[popoveo]

Ну не совсем никак.

 

Если принципиально получить в электролите, то Вам подходит второй способ. Если просто имея электролит и металл, то первый.

 

Первый способ.

Самое простое - получить хлорид олова (IV). Для этого надо взять инертные электроды (графит) и окружить анод чем-то типа пластикового стаканчика, перевернутого верх дном. В дне сделать дырку, засунуть туда трубочку, загерметизировать резиновым клеем (суперклей не подойдет - быстро разрушается). Трубку надо опустить через пробку в колбу с опилками олова, доступа воздуха в колбу быть не должно - будет гидролиз. В трубку еще желательно ввести какой-нибудь осушитель, или сделать ее подлиннее, чтобы брызги электролита не попадали. Постепенно в банке будет появляться белый дымок и скапливаться желтоватая жидкость SnCl4. При доступе воздуха или брызг электролита получатся преимущественно кристаллы SnCl4*5H2O с небольшой примесью SnOCl2, Sn2OCl2 и SnCl2 (из-за гидролиза). Препарат получается технической чистоты. Можно перекристаллизовать. Очень простой, надежный и дешевый метод, но долгий (дни на десяток грамм при плотности тока 10-15А/Дм²). С другими металлами можно поступить аналогично, но их опилки придется нагревать.

 

Второй способ.

Для второго способа придется использовать мембрану (например, из астбеста или тонкопористой керамики), которой нужно разделить анодное и катодное пространство. В качестве аноде - металл, хлорид которого надо получить. Мембрана служит для того, чтобы сразу не шла реакция Me(n+) (анод) +nOH(-) (катод)=>Me(OH)n, т.е., чтобы не вываливался гидроксид. Из пространства рядом с анодом электролит надо периодически отсасывать шприцом и помещать в концентрационную колбу (т.е. в отдельную емкость, в которой будем проводить перекристаллизацию). После нескольких перекристаллизаций для некоторых хлоридов можно получить гидраты квалификации ч.д.а. Но это возможно только в том случае, если растворимость хлорида металла сильно отличается от растворимости NaCl, и если практически не происходит совместная кристаллизация солей. Например, для CuCl2, SnCl2, FeCl2 (перекристаллизация в прокипяченой воде и емкости, прикрытой ватой). Для PbCl2 этот метод не подойдет. SnCl4 и FeCl3 этим методом тоже не получить. Но FeCl3 можно получить доокислив FeCl2 кислородом воздуха.

 

Разумеется, ни один способ не подходит для применения в промышленности.

 

P.s. Хлориды перечисленных Вами металлов гораздо проще и дешевле купить. Кроме безводного SnCl4 - его в продаже не видел.

Изменено 15 Марта, 2013 в 02:03 пользователем popoveo

[Julia12]

рассчитайте массу гидроксида натрия который можно получить из 1м^3 морской воды методом электролиза с выходом 80% если массовая доля хлорида натрия в морской воде составляет 3.5%(плотность морской воды равна 1.05г/см^3

[aversun]

NaOH*1000000*1.05*0.035*0.8/NaCl = 20120.8 г

[Демидович]

Можно использовать электролиз поваренной соли для домашнего изготовления гидроксида натрия?

[Eddie]

Можно использовать электролиз поваренной соли для домашнего изготовления гидроксида натрия?

Теоретически можно, если вести электролиз с диафрагмой.  Но это долго и неудобно, хлор тоже надо будет куда-то девать.

Гораздо проще соду с известью прокаливать.

[dmr]

Прокаливать???

Или всё-таки растворять?

[Демидович]

Теоретически можно, если вести электролиз с диафрагмой.  Но это долго и неудобно, хлор тоже надо будет куда-то девать.

Гораздо проще соду с известью прокаливать.

Думал об этом. Гашенная известь далеко не чистый Ca(OH)2 и даже не 99%. Это смесь карбоната и гидроокиси, и в конечной щёлочи останется сода.

[Eddie]

Думал об этом. Гашенная известь далеко не чистый Ca(OH)2 и даже не 99%. Это смесь карбоната и гидроокиси, и в конечной щёлочи останется сода.

Карбонат кальция практически не растворим в воде, при желании его можно отделить. А Вы думаете, что при электролизе водного раствора NaCl в полученной щелочи у Вас не будет примесей воды, и хлоридов? Да и карбонат натрия тоже появится, углекислый газ из воздуха будет поглощаться. Я бы сказал, что в обоих случаях получится реактив квалификации ХЗ.