смесь кислорода и оксида азота

[РибоНуклеиновая Кислота]

в сосуд емкостью 1 л под далением при некоторой температуре поместили по 0.5моль кислорода и оксида азота2.через некоторое время концентрация оксида азота 4 в сосуде составила 0.1моль/л а скорость прямой реакции , измеренной по кислороду в 2 раза больше скорости обратной реакции измеренной по оксиду азота 4.Определите молярные концентрации в-в в смеси после достижения равновесия, если известно, что скорость прямой реакции прямо пропорциональна концентрации оксида азота 2, а скорость обратной реакции прямо пропорциональна концентрации оксида азота 4

[РибоНуклеиновая Кислота]

честно, на что меня хватило,

п( оксида азота4)=0.1 моль

из чего следует, что

п (оксида азота 2) пр=0.1 моль

п( кислорода) пр =0.05 моль

[plick]

честно, на что меня хватило,

п( оксида азота4)=0.1 моль

из чего следует, что

п (оксида азота 2) пр=0.1 моль

п( кислорода) пр =0.05 моль

 

Теперь запишите выражения для скоростей реакций по кислороду и по NO₂.

[РибоНуклеиновая Кислота]

прошу прощения, на какое правило нужно опираться для составления выражения?

[plick]

прошу прощения, на какое правило нужно опираться для составления выражения?

 

Так вы же делали подобные задачи. Как рассчитать скорость реакции по веществу?

Тут необходимо просто записать выражение для расчета этой скорости.

Не спутайте, не средняя скорость, а скорость в данный момент времени.

Изменено 3 Августа, 2011 в 08:13 пользователем plick

[M_GM]

в сосуд емкостью 1 л под далением при некоторой температуре поместили по 0.5моль кислорода и оксида азота2.через некоторое время концентрация оксида азота 4 в сосуде составила 0.1моль/л а скорость прямой реакции , измеренной по кислороду в 2 раза больше скорости обратной реакции измеренной по оксиду азота 4.Определите молярные концентрации в-в в смеси после достижения равновесия, если известно, что скорость прямой реакции прямо пропорциональна концентрации оксида азота 2, а скорость обратной реакции прямо пропорциональна концентрации оксида азота 4

Скорость измеренная по NO, в два раза больше скорости по кислороду (коэффициенты уравнении).

Значит скорость прямой реакции по NO в 4 раза больше скорости обратной реакции по NO2

 

v1/v2 = k1[NO]/ k2[NO2] =4

Концентрации оксидов в этот момент соответственно равны 0,1 и 0,4 моль/л,

отсюда получаем, что k1/ k2 =16

В момент равновесия скорости прямой и обратной реакции должны быть равны, значит

k1[NO]'/ k2[NO2]' = 1

отсюда получаем, что [NO2]'/[NO]' = k1/ k2 =16

Следовательно, [NO2]' = 0,5/17*16 = 0,4706 моль/л

[NO]' = 0,5/17 = 0,4706 моль/л = 0,0294 моль/л

[O2]' = 0,5 - 0,4706/2 = 0,2647 моль/л

Изменено 3 Августа, 2011 в 08:27 пользователем M_GM

[РибоНуклеиновая Кислота]

Скорость измеренная по NO, в два раза больше скорости по кислороду (коэффициенты уравнении).

Значит скорость прямой реакции по NO в 4 раза больше скорости обратной реакции по NO2

 

v1/v2 = k1[NO]/ k2[NO2] =4

Концентрации оксидов в этот момент соответственно равны 0,1 и 0,4 моль/л,

отсюда получаем, что k1/ k2 =16

В момент равновесия скорости прямой и обратной реакции должны быть равны, значит

k1[NO]'/ k2[NO2]' = 1

отсюда получаем, что [NO2]'/[NO]' = k1/ k2 =16

Следовательно, [NO2]' = 0,5/17*16 = 0,4706 моль/л

[NO]' = 0,5/17 = 0,4706 моль/л = 0,0294 моль/л

[NO2]' = 0,5 - 0,4706/2 = 0,2647 моль/л

 

почему

ответ другой

[M_GM]

почему - видимо перепутал, но смысл такой

ответ другой

почему - видимо перепутал, но смысл такой

а ответ - другой

k1/k2 = 1

[NO2]'=[NO]' = 0,25 моль/л

[O2]'= 0,375 моль/л

Изменено 3 Августа, 2011 в 08:33 пользователем M_GM

[РибоНуклеиновая Кислота]

у меня почти тоже самое получилось, но я без скорости решала

 

почему - видимо перепутал, но смысл такой

а ответ - другой

 

а теперь понятно.

т.е. NO2=0.1 моль

no-0.4 моль

 

в ответе:

концентрация оксида азота 4=оксиду азота 2=0.25моль/л

и кислорода =0.375моль/л

[M_GM]

в ответе:

концентрация оксида азота 4=оксиду азота 2=0.25моль/л

и кислорода =0.375моль/л

Ура! Изменено 3 Августа, 2011 в 08:36 пользователем M_GM