Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Многочисленные вопросы по неорганике


goldplay

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задача на уравнение Менделеева-Клапейрона:

 

При взаимодействии с водой 2.54 г натрия, содержащего гидрид натрия, выделилось 2л h2 при t = 16 градусов и давлении 72.1 кПа. Определить содержание гидрида натрия в % в исходной смеси . Какой объем 0.1 М рас створа соляной кислоты может быть нейтрализован полученным раствором?

 

 

Не совсем понятно как может в натрии содержаться гидрид натрия; не понятно, что такое 0.1М? Хотелось бы, чтобы вы, Дорогие химики, помогли мне пошагово решить задачу, дабы понять ее. Благодарю

Ссылка на комментарий

Добрый вечер, друзья. Вот очередная задача:

вычислите массу технического продукта, содержащего Mn02 (массовая доля 90%) и объем солянной кислоты с массовой долей HCl 20% ( пл. 1.10г/мл), который потребуется для получения 142кг хлора, если потеря при реакции составляет 15%

 

Составил ур-ение:

2Mn02 +8HCl = 2MnCl3 + Cl2 + 4H2O

 

После нашел массу хлора до потери при реакции 167кг

Нашел коль-во вещ-ва хлора - 2352моль, дальше полная чушь получается... Помогите, пожалуйста разобраться

Ссылка на комментарий

Хм, в справочнике Лидина именно такое ур-ие

 

 

 

Составил ур-ение:

2Mn02 +8HCl = 2MnCl3 + Cl2 + 4H2O

 

 

 

А почему Вы считаете что это не верно?

Изменено пользователем goldplay
Ссылка на комментарий

Хм, в справочнике Лидина именно такое ур-ие

В справочнике Лидина указано, что эта реакция идет при -63о в спирте.

У Вас, очевидно, условия реакции совсем иные. При комнатной температуре и выше идет та реакция, которую написал я - это один из лабораторных способов получения хлора.

Изменено пользователем FilIgor
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...