goldplay Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 14:36 Автор Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 14:36 Добрый вечер, Как из сернистой кислоты получить серную? Спасибо. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 14:37 Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 14:37 Добрый вечер, Как из сернистой кислоты получить серную? Спасибо. Добавить окислитель. Например перекись водорода. Ссылка на комментарий
goldplay Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 16:16 Автор Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 16:16 При составлении овр реакции сжигания пирита в кислороде, чему считать равной степень окисления железа в пирите? Спасибо. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 16:17 Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2012 в 16:17 +2 Ссылка на комментарий
goldplay Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 17:41 Автор Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 17:41 Добрый вечер, я к сожалению ничего не знаю о решении задач на степень диссоциации, не могли бы Вы мне помочь разобраться на примере следующей задачи: Степень диссоциации 0.05 М раствора бромноватистой кислоты (HBrO) равна 0.02 %. Определите рН этого раствора. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 17:51 Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 17:51 Добрый вечер, я к сожалению ничего не знаю о решении задач на степень диссоциации, не могли бы Вы мне помочь разобраться на примере следующей задачи: Степень диссоциации 0.05 М раствора бромноватистой кислоты (HBrO) равна 0.02 %. Определите рН этого раствора. [H+] = aC = 0,0002*0,05 = 10-5 M pH = 5 Ссылка на комментарий
goldplay Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 18:16 Автор Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 18:16 [H+] = aC = 0,0002*0,05 = 10-5 M pH = 5 Я к сожалению ничего не понял. А можете порекомендовать литературу на эту тему с доступным для понимания содержанием? Спасибо. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 18:27 Поделиться Опубликовано 17 Февраля, 2012 в 18:27 (изменено) Степень диссоциации 0.05 М раствора бромноватистой кислоты (HBrO) равна 0.02 %. Определите рН этого раствора. Что такое степень диссоциации? Доля продиссоциировавших молекул. Если, скажем, степень диссоциации α равна 1%, то это значит, что диссоциирует 1 молекула из 100. Это понятно? Если молекул 1 моль, что сколько моль продиссоциировало? Очевидно, 0,01 моль. Ну а если у нас 0,05 моль в-ва, и α = 0,02%, сколько моль вещества продиссоциирует? Теперь: это отнесено к 1 л., значит, можно определить молярную концентрацию (моль/л) продуктов диссоциации. При этом имеет место уравнение: HBrO = H+ + BrO-. Если продиссоциировало в литре 10-5 моль кислоты, то из уравнения очевидно, что образовалось 10-5 М Н+. Последний вопрос - что такое рН, как его определить? Изменено 17 Февраля, 2012 в 18:28 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
shadow8619 Опубликовано 29 Марта, 2012 в 13:12 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2012 в 13:12 Здравствуйте, уважаемые форумчане! Разрешите задать вопрос по гальванике(кажись). Я в химии очень далекий человек, занимаюсь радиоэлектроникой и приходится травить печатные платы. Пользуюсь двумя методами: травление с помощью раствора хлорного железа и электрохимическим способом: в алюминиевой банке развожу высококонцентрированный раствор поваренной соли, в него опускаю плату и подаю постоянное напряжение (банка"-"; плата"+"). Так вот, хотел узнать какой газ при этой реакции выделяется и токсичен ли он (опасен ли) для здоровья? Ссылка на комментарий
goldplay Опубликовано 14 Апреля, 2012 в 16:39 Автор Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2012 в 16:39 Добрый вечер, друзья. У меня вопрос по электролизу водного раствора сульфата хрома(III), нужно указать уравнения трех химических реакций на катоде. Два я указал: Cr+3 + 3e = Cr0 H2O -2e = H2 + 2OH- Какое будет третье? Спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти