Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ионная сила


Каллиста

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вопрос. Как рассчитать ионную силу KAl(SO4)2 (алюмокалиевые квасцы)?

Если с формулами типа КА=К+А все понятно, то трехкопонентная формула вводит в ступор... помогите пожайлуста разобраться.

Ссылка на сообщение

Вопрос. Как рассчитать ионную силу KAl(SO4)2 (алюмокалиевые квасцы)?

Если с формулами типа КА=К+А все понятно, то трехкопонентная формула вводит в ступор... помогите пожайлуста разобраться.

KAl(SO4)2 ---> K+ + Al3+ + 2SO42-

Ну а дальше как обычно.

Ссылка на сообщение

Вопрос. Как рассчитать ионную силу KAl(SO4)2 (алюмокалиевые квасцы)?

Если с формулами типа КА=К+А все понятно, то трехкопонентная формула вводит в ступор... помогите пожайлуста разобраться.

 

А какой тут ступор?

Все точно также.

I = 1/2 * Σ(См*z2]

I = 1/2*{(Cм(K+) + 9Cм(Al3+) + 8Cм(SO42-)}

Ссылка на сообщение

KAl(SO4)2 ---> K+ + Al3+ + 2SO42-

 

Ic = 0,5 (с х 12 + с х 32+ 2с х (-2)2 = 0,5 х 2с = с т.е. 1.

 

Если подставить концентрацию 0,02, то получится

0,5 х(0,02 х 1 + 0,02 х 9 + 2(0,02 х 4)) = 0,5 х (0,02 + 0,18 + 0,16) = 0,5 х 0,36 = 0,18

Так?) Простите за глупость.

Ссылка на сообщение

KAl(SO4)2 ---> K+ + Al3+ + 2SO42-

 

Ic = 0,5 (с х 12 + с х 32+ 2с х (-2)2 = 0,5 х 2с = с т.е. 1.

 

Если подставить концентрацию 0,02, то получится

0,5 х(0,02 х 1 + 0,02 х 9 + 2(0,02 х 4)) = 0,5 х (0,02 + 0,18 + 0,16) = 0,5 х 0,36 = 0,18

Так?) Простите за глупость.

 

C цифрами - расчеты верные, а вот общая формула - бред.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика