CaCl2

[Химик №1]

Купил CaCl2,на полке этикетка указывала на кв-цию пищ.,на упаковке оказалось,что тех. к тому же безводный.(раньше я думал,что б/в=б/у ) Итак,при р-рении в дистилляте образовуется муть с жёлтоватым оттенком . В банке муть,чуть-ли не совсем тёмно-жёлтая... . После добавления Н_3РО4 муть итсчезает и р-р обесцвечивается без выпадения осадка... .

Да и сам CaCl2 в сухом виде с желтоватым оттенком... Полагаю,что это отход производства соды. Что же в нем за примесь такая,что образовывает муть,которая при добавлении Н₃РО₄ исчезает без выделения газа и падения осадка(Судя из этих признаков кажется,что самого хлористого кальция там с Гулькин нос)???

P.S.При р-рении CaCl2 в дист.воде,к-рая была в банке,наблюдалось кратковременное выделение пузырьков...

Изменено 15 Сентября, 2011 в 13:07 пользователем Химик №1

[Ацетилен]

P.S.При р-рении CaCl2 в дист.воде,к-рая была в банке,наблюдалось кратковременное выделение пузырьков...

Мог произойти гидролиз и образоваться хлороводород.

Из всего написанного,меня больше всего интересует H3PO4 была в каком виде?

[Бертолле]

Мог произойти гидролиз и образоваться хлороводород.

такого быть не может! в водном растворе соли кальция (с "сильными" анионами) не гидролизуются pH=7, здесь это какие-то примеси, фозможно, фосфаты различного строения

[Химик №1]

Из всего написанного,меня больше всего интересует H3PO4 была в каком виде?

Р-р 60%

[Бертолле]

Р-р 60%

скорее всего фосфаты, многие растворяются в ортофосфорной кислоте особенно такой концентрации

[pauk]

Вероятно, технический CaCl₂ содержит примесь соединений Fe(III), которые связываются фосфорной кислотой в бесцветные комплексы (в колориметрии подобная реакция применяется для маскирования ионов Fe³⁺).

 

CaCl₂ с фосфорной кислотой не даёт осадка, так как она не вытесняет более сильную хлороводородную из её соли. Для проверки следует взять соду; в осадок выпадет CaCO₃.

 

Пузырьки при растворении - окклюдированный воздух на поверхности кристаллов и газовые включение внутри них, которые освобождаются при растворении.

[tenzor85]

CaCl₂ с фосфорной кислотой не даёт осадка, так как она не вытесняет более сильную хлороводородную из её соли. Для проверки следует взять соду; в осадок выпадет CaCO₃.

 

А угольная кислота вроде как чуть слабее серной? )))

 

Читаем велосипедию про ортофосфат ...

 

В воде растворяется плохо — 0,0025 % (масс.) при 20 °C. При действии кислот переходит в более растворимые гидрофосфаты.

 

И действительно, дегидрофосфат кальция уже растворим, как и гидрокарбонат .

Изменено 15 Сентября, 2011 в 14:46 пользователем tenzor85

[pauk]

А угольная кислота вроде как чуть слабее серной? )))

 

Читаем велосипедию про ортофосфат ...

 

 

 

И действительно, дегидрофосфат кальция уже растворим, как и гидрокарбонат .

Разницу между содой и угольной кислотой не улавливаете?

[tenzor85]

Неа, да и сода разная бывает.

[pauk]

Неа, да и сода разная бывает.

Не люблю хамелеонов, они питаются пауками.