Водородный показатель. Гидролиз солей.Произведение растворимости

[NeXimik}]

День добрый. Помогите пожалуйста человеку знающему химию только в прошлой жизни. Смотрел решение типовых задач, но ещё более запутался.

№1-2

1 . Вычислите рН 0,1М ра-ра КОН, считая диссоциацию полной.

Решение.

И сразу вопрос, разве может быть у КОН диссоциация не полной?

КОН=К⁺+ОН^-

Т.к. 0,1М то => КОН^0,1моль_1моль=К⁺+ОН^{х моль}_{1 моль}

При диссоциации 1 моль КOH образуется 1 моль ионов OH^-

При диссоциации 0,1 моль КOH образуется х моль ионов OH^-

Короче х=0,1моль.

ОН^-=0,1=10^-1

К_(Н2О)=Н+*ОН-=10^-14

Н+=10^-14/ОН-

Н+=10^-14/10^-1= 10^-13

рН= минус логарифм10^-13= 13 Ответ:рН=13

 

2 . Как измениться рН ра-ра после прибавления к 300мл 0,3М ра-ра КОН 200мл воды?

Решение.

Долгими и не понятными преобразованиями получим n(КОН)=0,09моль

Изменения рН это рН2/рН1, да?

 

По рН1, это ОН^-=0,3=10^-3

Н+=10^-14/10^-3=10^-11

рН1=11

 

По рН2, это С_М=0,09/0,2=0,45М

ОН-=0,45= 10^-4,5

Н+=10^-9,5

рН2=9,5

рН2/рН1=0,86 На 0,86 измениться рН ра-ра. Ответ:рН=0.86

 

Всё верно?

Изменено 3 Октября, 2011 в 19:15 пользователем NeXimik}

[FilIgor]

И сразу вопрос, разве может быть у КОН диссоциация не полной?

Может.

В остальном, долго и муторно, но верно.

 

Долгими и не понятными преобразованиями получим n(КОН)=0,09моль

Одно действие - это долгое и непонятное преобразование?

И, это не то, что нужно. Вы нашли количество вещества, а надо найти концентрацию.

 

Изменения рН это рН2/рН1, да?

Это не "как", это во сколько раз.

 

По рН1, это ОН^-=0,3=10^-3

Н+=10^-14/10^-3=10^-11

рН1=11

 

По рН2, это С_М=0,09/0,2=0,45М

ОН-=0,45= 10^-4,5

Н+=10^-9,5

рН2=9,5

рН2/рН1=0,86 На 0,86 измениться рН ра-ра. Ответ:рН=0.86

Тут вообще путаница страшная, ошибка на ошибке.

[NeXimik}]

Одно действие - это долгое и непонятное преобразование?

И, это не то, что нужно. Вы нашли количество вещества, а надо найти концентрацию.

Это не "как", это во сколько раз.

Ну, для красного словца...

Так концентрация мне дана начальная, вычисляю кол-во ве-ва и найду конечную.

А как тогда вычислить "как"? Разность? рН1-рН2? рН=2.5

[FilIgor]

2 . Как измениться рН ра-ра после прибавления к 300мл 0,3М ра-ра КОН 200мл воды?

Определим начальное значение рН.

pH₁ = 14 + lg[OH^-] = 14 + lg0,3 = 13,48

 

Определим концентрацию после разбавления.

C = n/V = C₁V₁/V₂ = 0,3*0,3/0,5 = 0,18 M.

pH₂ = 14 + lg0,18 = ...

 

pH₁ - pH₂ = ...

Уменьшится на ... единиц.

 

Всё.

[NeXimik}]

рН2=13,26

рН1-рН2=0.22

Так? Уменьшиться на 0.22 единиц.

Изменено 3 Октября, 2011 в 19:32 пользователем NeXimik}

[FilIgor]

Не понимаю... в чём ошибки то?

Сравните свое решение с моим.

[NeXimik}]

Спасибо. А как решить эту задачу

ПР(сульфид меди)=4*10^-38. Сколько литров воды надо для растворения 1г ве-ва?

[plick]

Спасибо. А как решить эту задачу

ПР(сульфид меди)=4*10^-38. Сколько литров воды надо для растворения 1г ве-ва?

 

s = ПР^1/2

C(г/л) = s*M(CuS)

Вы найдете сколько растворится в граммах в 1 литре, а уж пересчитать объем воды для 1-го грамма, элементарно.