Осадок не выпадает?

[ILYA-3]

Здравствуйте! У меня тут внеплановая ситуация: хотел сделать реакцию сульфата меди (2) и р-ра аммиака,и выделить предполагаемый осадок гидроксида меди (2) с р-ром сульфата аммония,и тут я ошибся. Провожу эксперимент: наливаю р-р аммиака мл.10 и добавил еще воды, чтобы виднее было (мне же пока нужны впечатления, хотя и с этим перебарщивать нельзя) и добавляю небольшое количество р-ра медного купороса и вдруг ярко-темно-синяя окраска р-ра без осадка. При добавлении в этот р-р последующих небольших порций сульфата меди окраска стала гуще, но когда я слил вообще р-ры, то небольшое количество осадка все же выпало в виде бело-синих хлопьев, но окраска осталась. Помогите определить символьный состав формулы образовавшегося комплекса в р-ре.

[Бертолле]

Здравствуйте! У меня тут внеплановая ситуация: хотел сделать реакцию сульфата меди (2) и р-ра аммиака,и выделить предполагаемый осадок гидроксида меди (2) с р-ром сульфата аммония,и тут я ошибся. Провожу эксперимент: наливаю р-р аммиака мл.10 и добавил еще воды, чтобы виднее было (мне же пока нужны впечатления, хотя и с этим перебарщивать нельзя) и добавляю небольшое количество р-ра медного купороса и вдруг ярко-темно-синяя окраска р-ра без осадка. При добавлении в этот р-р последующих небольших порций сульфата меди окраска стала гуще, но когда я слил вообще р-ры, то небольшое количество осадка все же выпало в виде бело-синих хлопьев, но окраска осталась. Помогите определить символьный состав формулы образовавшегося комплекса в р-ре.

комплекс представляет собой ион тетрааминмеди [Cu(NH₃)₄]²⁺, нужно было наоборот приливать по каплям аммиак к р-ру, а лучше вообще щелочь, чтобы было ак можно меньше основных солей

[игла]

хотел сделать реакцию сульфата меди (2) и р-ра аммиака,и выделить предполагаемый осадок гидроксида меди (2) с р-ром сульфата аммония

Для получения Cu(OH)₂ следует применять растворы NaOH.

 

С солями меди NH₄OH образует сине-зелёный осадок основных солей:

 

2CuSO₄ + 2NH₄OH = ↓Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

 

А.П. Крешков. Основы аналитической химии, т. 1, 1970, стр.279.

[ILYA-3]

Спасибо за ответы. Но вот еще вопрос: почему при увеличении концентрации р-ра аммиака увеличивается окраска в-ва. Если это изменяется комплексное соединение пожалуйста помогите с распознаванием: кто-нибудь скинте или дайте ссылочку на книгу про координационные соединения. Буду очень благодарен. И еще: я вижу в воде какое-то кристаллическое в-во, которое отражает свет. Что-то как думаете?

[Васяш]

при увеличении концентрации р-ра аммиака увеличивается окраска в-ва.

 

вот аммиак можно применять для определения наличия ионов меди в воде. с небольшим количеством ионов меди он дает видимое окрашивание. очень кстати удобно.

Вот на досуге лабу делали про скорость хим.реакций. При увеличении концентрации реакция проходит быстрее.

А здесь почему сильнее окрашивается понятия не имею =)

[вода]

Образование амминокомплексов Cu(II) в водных растворах происходит путём последовательного замещения молекул воды во внутренней сфере аквакомплексов Cu(II) на молекулы аммиака:

 

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + NH₃*H₂O <=> [Cu(H₂O)₃(NH₃)]²⁺ + 2H₂O

 

[Cu(H₂O)₃(NH₃)]²⁺ + NH₃*H₂O <=> [Cu(H₂O)₂(NH₃)₂]²⁺ + 2H₂O

 

[Cu(H₂O)₂(NH₃)₂]²⁺ + NH₃*H₂O <=> [Cu(H₂O)(NH₃)₃]²⁺ + 2H₂O

 

[Cu(H₂O)(NH₃)₃]²⁺ + NH₃*H₂O <=> [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2H₂O

 

По закону действия масс, добавление аммиака приводит к смещению равновесия вышеприведённых реакций вправо. По мере перехода от [Cu(H₂O)₄]²⁺ к [Cu(NH₃)₄]²⁺ происходит углубление окраски комплексных соединений от голубой до тёмно-синей.

[ILYA-3]

Тут я прочитал, что комп. соед. являются сильными катализаторами. Ну и конечно же попробовал: добавил в р-р амминокомплексов (Cu²⁺) перекись водорода (пероксид водорода). Результат: появилась темно-бурая окраска, даже коричневая и потом выпал осадок этого же цвета. Выделилось достаточно кислорода. Раствор стал прозрачным. Я думаю, что у меня выпал в осадок оксид меди, а в растворе образовалась соль сульфат аммония. Прав ли я? Если нет, напишите правильный ответ пожалуйста.

Изменено 14 Октября, 2011 в 03:47 пользователем ILYA-3

[Бертолле]

Тут я прочитал, что комп. соед. являются сильными катализаторами. Ну и конечно же попробовал: добавил в р-р амминокомплексов (Cu²⁺) перекись водорода (пероксид водорода). Результат: появилась темно-бурая окраска, даже коричневая и потом выпал осадок этого же цвета. Выделилось достаточно кислорода. Раствор стал прозрачным. Я думаю, что у меня выпал в осадок оксид меди, а в растворе образовалась соль сульфат аммония. Прав ли я? Если нет, напишите правильный ответ пожалуйста.

у вас получились перекисные соединения меди II, которые не устойчивы и выделяют кислород

[Nil admirari]

Есть вероятность что это Cu2О3, который тут же разлагается. У него цвет такой же.

[Бертолле]

Есть вероятность что это Cu2О3, который тут же разлагается. У него цвет такой же.

это сомнительно, я много искал по этой теме, в книге "Перекись водорода и перекисные соединения" говорится, что образуются перекисные соединения меди II, строение зависит от концентрации аммиака, ионов меди и температуры