pauk

Вот книга: Мархилевич К. И., Яштолд-Говорко В. А. - Фотографическая химия (Библиотека фотолюбителя, вып. 10), 1956. В ней по косточкам разбирается физико-химическая сущность всех основных процессов в фотографии, начиная от экспонирования фотоматериалов и кончая устранением дефектов (пятен) на отпечатках. Если эта книга вам не поможет, то помочь уже не сможет ничто. Есть ещё похожее более позднее издание: Терегулов Г. И. - Химия для фотографа (Массовая фотографическая библиотека), 1976. Но в ней нет главы об устранении дефектов. Редактор обеих книг один и тот же - Е. А. Иофис. Только в первой книжке он был к.т.н., а во второй уже д.т.н. Эти книжки есть на Либгене. Вот ссылки на страницы, с которых их можно скачать: https://libgen.gs/index.php?req=Мархилевич&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all https://libgen.gs/index.php?req=Терегулов&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all&order=&filesuns=all&curtab=f&order=&ordermode=desc&filesuns=all&page=3

Из книги Миниович М. А., Миниович В. М. - Соли азотистой кислоты (Нитриты), 1979: Mg(NO2)2 - бесцветные кристаллы нечётко выраженной моноклинной формы. На воздухе кристаллы расплываются. Температурные интервалы существования кристаллогидратов, °С: Mg(NO2)2*3H2O от + 29,5 и выше Mg(NO2)2*6H2O от + 10,5 до + 29,5 Mg(NO2)2*9H2O от - 21 до + 10,5 Способен разлагаться с образованием нитрата магния и окиси магния. Хорошо растворяется в воде. Водные растворы при повышенной температуре подвержены гидролизу с образованием основной соли. Под действием света и кислорода воздуха водные растворы могут частично окисляться до нитрата. При 20°С насыщенный раствор концентрацией 42,85% имеет плотность 1319,1 кг/м3. В промышленности нитрит магния получают только конверсионными методами. Попытки получать его прямым методом из гидроокиси магния и окислов азота дали неудовлетворительные результаты. В образующихся после абсорбции растворах содержание примеси нитрата магния достигало 20%. Нитрит магния можно получать следующими методами: - обменным разложением между растворами MgCl2 и AgNO2 (при этом получается нитрит магния с очень небольшим количеством примесей) - обменным разложением между растворами MgCl2 и NaNO2 (в конечных растворах содержится 1-2% исходных компонентов) - обменным разложением между растворами Ba(NO2)2 и MgSO4 Последний метод сводится к следующему. При 30°С раздельно готовят насыщенные растворы Ba(NO2)2 и MgSO4. Затем к нагретому до 40°С раствору Ba(NO2)2 постепенно отдельными порциями добавляют раствор MgSO4 и тщательно перемешивают с помощью мешалки. При этом проверяется и корректируется полнота осаждения ионов SO42- и Ba2+. После отстаивания раствор Mg(NO2)2 концентрацией 11-12% сливают с осадка и упаривают при температуре не выше 55-60°С. Для получения шестиводного гидрата раствор выпаривают до концентрации 45-46%, после чего охлаждают до температуры минус 10-15°С. Кристаллизация раствора протекает быстрее, если в него добавить в качестве затравки небольшое количество кристаллов Ba(NO2)2*2H2O. Кристаллизацию следует проводить без доступа воздуха не только для предотвращения окисления, но и для получения нитрита без примеси углекислого магния. Выход по этому методу составляет не менее 70%. По ряду причин в производственных условиях не кристаллизуют упаренные растворы нитрита магния. Его выпускают в виде раствора, содержащего не менее 25% основного вещества. Применяют растворы нитрита магния в препаративной химии. Насчёт нитрата магния в аналогичной книжке Миниович М. А. - Соли азотной кислоты (Нитраты), 1946 информации вообще мало. Рассматриваются лишь некоторые свойства кристаллогидратов, приведена таблица плотности насыщенных растворов при различной температуре, краткое описание промышленного метода производства из природного магнезита (MgCO3) и азотной кислоты, а также методика анализа готового продукта.

В интернете есть следующие книги: 1. Иост Д., Рессель Г., Гарнер К. - Редкоземельные элементы и их соединения (1949) 2. Серебренников В. В. - Химия редкоземельных элементов. Том I. Книга 1 (1959) 3. Серебренников В. В. - Химия редкоземельных элементов. Том II. Книга 2, 3, 4 (1961) 4. Шахно И. В. и др. (под ред. А. К. Большакова) - Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть II (1976) В [1] информации по соединениям Ce(IV) немного (стр. 92-95). В частности, авторы пишут, что кристаллическая CeO2 не растворяется в азотной кислоте, но в присутствии перекиси водорода растворяется с образованием соли церия(III). Образование комплексов с нитратами малохарактерно. Так что уравнение реакции можно записать в виде: 2CeO2 + H2O2 + 6HNO3 = 2Ce(NO3)3 + O2↑ + 4H2O Что у вас не так - хз (хотелось знать). Источники [2-4] более капитальные, из них можно почерпнуть гораздо больше полезной информации.