psb

Всех форумчан с наступающим Новым годом! Хочу поделиться событием из своей жизни. Сегодня на работе отмечали Новый год, но чтобы не было скучно, мы решили устроить небольшое костюмированное выступление в подразделениях отдела. Но дело осложнялось в том, что отдел располагается в различных помещениях, которые еще к тому же находятся в разных корпусах. И вот как говориться в стихотворении: В красной шубе, с красным носом, Дед фигарит по морозу В шапке, с палкой и мешком И с бухим Снеговиком. Рядом кролик в каблуках И Снегурка на рогах. Если встретишь этот сброд, Значит скоро Новый год!!! наше шествие из шести человек отправилось поздравлять своих коллег. Больше всего было интересно наблюдать за реакцией проходящих мимо людей. Кто отмечал вчера – те проходили с каким то отрешенным видом, а кто сегодня – ну тут без «Дедушка Мороз, давай я расскажу тебе стихотворение» и т.п. не обходилось. Но больше всего запомнился следующий эпизод. Перед нашим шествием открылась дверь из смежного отдела вышла девушка. Увидев нас, она с криком «О, Боже» залетела обратно в комнату, из которой только что вышла и закрыла дверь. Естественно мы заглянули в эту комнату и поздравили всех с Новым годом. Многим из Вас известно, что в Италии существует традиция выбрасывать из окон надоевшие за год вещи. Мне хочется предложить всем нам выбросить из памяти как ненужный хлам старые обиды, ссоры, зависть, неблагодарность. А оставить только теплые и приятные воспоминания. И пусть наступающий Новый 2011 год будет не хуже прошедшего! Желаю всем форумчанам здоровья, счастья, семейного благополучия и побольше радости в жизни! С уважением, psb.

1) С неметаллами 2 Ca + O2 --> 2 CaO Ca + S --> CaS Ca + I2 --> CaI2 2) C кислотами: Ca + 2 HCl --> CaCl2 + H2↑ 3) C водой: Сa + 2 H2O --> Ca(OH)2 + H2↑

Масса FeS2 в руде: m(FeS2) = m(руда) * W(FeS2) / 100 = 45 * 70 / 100 = 31,5 т = 31,5*106 г Определим по уравнению реакции, какой объём кислорода потребуется для обжига 31,5 т FeS2 и какой объём сернистого ангидрида при этом получится: 31,5*106 г ______ Х л _______________ У л 4 FeS2 ___ + ___ 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2 4 моль __________ 11 моль ___________ 8 моль 120 г/моль ______ 22,4 л/моль _______ 22,4 л/моль 480 г ___________ 246,4 л ___________ 179,2 л 31,5*106 / 480 = Х / 246,4 V(O2) = X = ... л 31,5*106 / 480 = У / 179,2 V(SO2) = У = ... л Объём воздуха V(возд.), необходимый для обжига определим из выражения: φ(O2) = V(O2) * 100 / V(возд.) V(возд.) = ...

Из уравнения реакции N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 видно, что для образования в одном дм3 3 моль аммиака должно быть израсходовано: – азота Х моль ______ 3 моль N2 + 3 H2 <--> 2 NH3 1 моль _______ 2 моль Х / 1 = 3 / 2 n’(N2) = (3 / 2) * 1 = 1,5 моль – водорода n’(H2) = (3 / 2) * 3 = 4,5 моль Т.о. равновесные концентрации азота и водорода будут равны: [N2] = 5 – 1,5 = 3,5 моль/дм3 [H2] = 6 – 4,5 = 1,5 моль/дм3

Уравнение Фрейндлиха: Г = K * p1/n Для определения коэффициентов K и n в уравнении Фрейндлиха графическим методом прологарифмируем его: lg Г = lg K + (1/n)*lg p Построим зависимость (линейную) в координатах lg p – lg Г: lg p _____ lg Г 0,127 ____ 0,560 0,398 ____ 0,763 0,628 ____ 1,007 0,757 ____ 1,068 0,856 ____ 1,124 0,949 ____ 1,164 Получаем прямую линию (точнее почти прямую), продолжение которой отсекает на оси ординат (0 - lg Г) отрезок, равный lg K, а тангенс угла наклона этой прямой равен: tg a = 1/n. При построении в Excel-е получилось следующее уравнение прямой: lg Г = 0,7411 * lg p + 0,4922. Таким образом: lg K = 0,4922 1/n = 0,7411 Далее ищем коэффициенты K и n.

Уравнение Шишковского: σ = σ0 - B*ln[1 + K*c] По условию задачи: σ0 = 72,5 мН/м B = 0,199 мН/м К = 0,152 л/моль с = 0,1 моль/л P.S. Надо с размерностью разобраться, т.к. в СИ: [σ0] = [Дж/м2] = [Дж/м2] [К] = [м3/моль] [с] = [моль/м3] Но так как мы определяем поверхностное натяжение в мН/м, то я думаю, что перевода величин из одной размерности к другой не потребуется.

Может Parusnik55 входит в общество трезвенников. Тогда ему не будет его жалко.

Только что увидел: «Очень Много Пишет и при этом Шибко Ругается». Это для участников форума с количеством сообщений более 35000?

Напряжение хорошо, а вот нагрузка по току у этих блоков питания слабовата – не более 500 – 600 мА.

На той неделе при открытии некоторых тем антивирусы (KIS, NOD32, Avira) блокировали некую троянскую программу. На этой неделе вроде бы всё тихо.

Зачем Вам это нужно. Ведь керосин рано или поздно должен сгореть (в керосиновой лампе, примусе, реактивном двигателе). Не понял, как это поможет создать «негорючий керосин»?

SO2 + 2 H2O + 4e --> S + 4 OH- Фактор эквивалентности f = 1/N(e) = 1/4 Молярная масса эквивалента Mэ(SO2) = f * M(SO2)

Два раза пользовался услугами Интернет-магазина Вектон.ru www.vekton.ru (правда покупал реактивы). На сайте есть каталог с ценами, в котором указано наличие товара на складе. Но существует ограничение, Вы должны набрать товары на сумму не менее 2000 руб. Еще есть магазин «Химик» www.xummag.ru

Да в стоматологии все дорого. Возьмем к примеру препараты «Эндосольв R» и «Эндосольв С». Основа первого - формамид, а второго - перхлорэтилен. 13 мл препарата «Эндосольв R» или «Эндосольв С» стоят порядка 950 - 1000 руб. Для сравнения: 1 кг тетрахлорэтилена «ОсЧ» стоит около 250 руб, а 1 кг формамида «Ч» - около 800 руб. Я понимаю, что в стоимость входит упаковка, доплата за торговую марку, особые требования по чистоте. Но, … из одного 1 кг перхлорэтилена можно получить около 50 упаковок «Эндосольва C», только вот разница между 250 руб и 50000 руб довольно колоссальна, можно подумать, что их готовили на МКС.

А зачем Вам всё это?

Для начала необходимо выяснить природу пятен. Тут видимо придётся пожертвовать куском материи, на который необходимо нанести все растворы, применяемые для проявки пленки.

После упаривания скорее всего останется вода, изопропиловый спирт в следовых количествах, ПАВ, краситель.

Вспомнил из жизни про романтическую попойку при свете спиртовок, заправленных смесью этилового спирта и толуола.

Пора Вашему главврачу намекнуть, что необходимо приобрести в больницу визиограф. И не будет пятен на халате, снизится лучевая нагрузка на организм человека и т.д.

Смотря какое средство (для ванны, для стёкол, для канализационных труб, универсальное) Вы собираетесь греть и сколько по времени (только подогреть, довести до кипения, выпарить до половины объёма, до сухого остатка).

Определить можно комплексометрическим титрованием трилоном Б при рН = 5-6 с применением в качестве индикатора ксиленолового оранжевого (0,5 – 1,5 % спиртовой раствор). В качестве буферного раствора обычно используют уротропиновый буфер (25 г уротропина в 100 мл раствора).

Думаю, что триполифосфат натрия.

В состав фиксажа обычно входят: тиосульфат натрия, сульфит натрия, серная или уксусная кислота. Может быть, пятно на халате образовалось от серной кислоты (после высыхания пятна на халате)?

Для удаления хлора химическим методом можно воспользоваться восстановителями: тиосульфат натрия, сульфит натрия или гидросульфит натрия. Только при химических методах надо знать концентрацию свободного хлора и объём воды в бассейне, чтобы правильно рассчитать дозировку препарата. Вообще можно обратиться ещё к опыту аквариумистов. http://www.american.cichlids.ru/articles/article.php?art_id=318&cat=6

Думаю, что из-за добавленного в жидкость красителя. Обычно жидкость для снятия лака окрашивают в гламурный розовый цвет.