psb

КIд (H2SO3) = 1,6 * 10-2 КIд (H3PO4) = 7,5 * 10-3 КIд (H2C2O4) = 5,4 * 10-2 Если судить по константам диссоциации кислот по I ступени, то в ряду H2C2O4, H2SO3, H3PO4 сила кислоты уменьшается.

Если учесть вторую часть первой задачи: думаю, что все-таки опечатка.

5,5 * 1000 / 1 = 5500 ммоль/г Р.S. Опять что-то не вяжется. Если мне не изменяет память у катионитов КУ-2, КУ-6 величина полной статической обменной ёмкости составляет 4,5 - 5,0 мг-экв/г. Может в задании опечатка размерности, 5,5 ммоль вместо 5,5 моль?

Думаю, что здесь запятую забыли. Должно быть: "... если 2,000 г его растворили в мерной колбе ..." На катионите протекает реакция ионного обмена: NaCl + R-SO3H --> HCl + R-SO3Na Количество образующейся кислоты определим из закона эквивалентов: n(1/z HCl) = n(1/z NaOH) n(1/z HCl) = C(1/z NaOH) * V(NaOH) С учётом поправочного коэффициента для раствора щелочи: n(1/z HCl) = 0,1 * К * V(NaOH) Т.к. n(1/z NaCl) = n(1/z HCl), то n(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) m"(NaCl) / M(1/z NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) где [V(NaOH)] = [л] ! Из последнего выражение определим массу хлорида натрия в аликвоте (Vал. = 10 мл): m"(NaCl) = 0,1 * К * V(NaOH) * M(1/z NaCl) Масса хлорида натрия в анализируемой пробе: m(NaCl) = m"(NaCl) * Vм.к. / Vал. Ну и далее определяем содержание хлорида натрия в образце. У меня получилось 44,75 % мас.

Во времена «сухого» закона и в 90-е этот знаменитый синтез проводился в лабораториях и на кафедрах, занимающихся органическим синтезом.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить принцип Ле Шателье – Брауна. Посмотрите здесь или здесь.

Изменение количества азота в 1 литре смеси: n(N2) = 0,80 - 0,50 = 0,3 моль По уравнению реакции определим количество израсходованного водорода и образующегося аммиака, если в реакцию вступило 0,3 моль азота: 0,3 моль ... х моль ............... у моль N2 ..... + 3 H2 ..... <--> ..... 2 NH3 1 моль ...... 3 моль ............... 2 моль 0,3 / 1 = х / 3 х = 0,9 моль 0,3 / 1 = у / 2 у = 0,6 моль Определим концентрации веществ в смеси в момент, когда концентрация азота станет равной 0,50 моль/л С(H2) = Сисх(H2) - х = 1,5 - 0,9 = 0,6 моль/л С(NH3) = Сисх(NH3) + у = 0,1 + 0,6 = 0,7 моль/л

Для решения этих заданий пользуемся уже знакомой формулой: m = (1/g) * V * 106 преобразуя её для задачи № 4 в: V = m * (1/g)-1 * 10-6 и задачи № 5: 1/g = [ m / V ] * 10-6

Задача решается аналогично первой. Объём раствора при выполнении реакции капельным методом принимают равным 0,02 – 0,03 мл, т.е. объёму одной капли раствора. А вот в случаи выполнения реакции по пробирочному методу разброс объёма раствора несколько больший. На мой взгляд, объём раствора при выполнении реакции составляет 0,3 – 2,0 мл.

Задача, обратная первой. Дано: m = 25 мкг 1/g = 1/2000 ------------------- V - ? Решение: m = (1/g) * V * 106 V = m * (1/g)-1 * 10-6 = 25 * 2000 * 10-6 = 0,05 мл

Открываемый минимум (m) – это наименьшее количество вещества или иона, которое может быть обнаружено с помощью определенной реакции при определённых условях её выполнения. Предельное разбавление (1/g) характеризует наименьшую концентрацию открываемого иона, при которой обнаружение с помощью данной реакции ещё возможно. Как правило, предельное разбавление выражают количеством весовых частей растворителя (в вашем случаи воды), приходящейся на одну весовую часть обнаруживаемого вещества или иона. Т.о. предельное разбавление для реакции можно записать как: 1 / g = m(NH4+) / m(H2O) = 1 : 5*106 Из пропорции определим открываемый минимум: в 5*106 мл раствора содержится 1 г NH4+ в 4,05 мл раствора содержится m г NH4+ 5*106 / 4,05 = 1 / m m = 4,05 / 5*106 = 0,81*10-6 г = 0,81 мкг P.S. Можно воспользоваться формулой: m = (1/g) * V * 106, мкг где V – объём раствора, который берут для выполнения реакции, мл

А я знаю случай, когда ребенок брал исключительно шпильки, в которых с одного конца промышленно вплавляли пластмассовый шарик. После пару экспериментов с электричеством маме пришлось выкинуть все такие модифицированные шпильки. Правда это помогло, но не на долго.

С учётом Вашего плана описание алюминия будет выглядеть следующим образом: I. Положение элемента в периодической системе. 1. Порядковый номер: 13 2. Период, ряд..(период - малый, большой, сверх большой; ряд – четный, нечетный): Период 3 (малый), ряд 3 (нечётный) 3. Группа, подгруппа: III группа, главная подгруппа (подгруппа бора) 4. Атомная масса: Ar = 27 II. Строение атома. 1. Заряд ядра: + 13 2. Количество протонов, нейтронов, электронов: протонов: N(p+) = 13 электронов: N(e-) = N(p+) = 13 нейтронов: N(n0) = Ar - N(p+) = 27 – 13 = 14 3. Схема строение атома: Al (+13) . . . . ) . ) . ) . . . . . . . . . . .2 . 8 . 3 4. Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 5. Количество электронов на ВЭУ: 3 электрона

Т.к. человеку нужно описать не только алюминий, поэтому в качестве образца для других элементов, опишу химический элемент – алюминий. 1) Положение элемента в периодической системе Алюминий находиться в 3 периоде, III группе, главной подгруппе (подгруппа бора) Порядковый номер элемента – 13. 2) Химический символ, заряд ядра атом, атомная масса, количество протонов, электронов, нейтронов. Химический символ: Al Заряд ядра атома: + 13 (равен порядковому номеру элемента) Атомная масса: Ar = 27 Количество протонов: N(p+) = 13 (равно по модулю заряду ядра атома элемента) Количество электронов: N(e-) = N(p+) = 13 Количество нейтронов: N(n0) = Ar - N(p+) = 27 – 13 = 14 3) Электронная конфигурация атома элемента Распределение электронов по энергетическим уровням: Al (+13) . . . . ) . ) . ) . . . . . . . . . . .2 . 8 . 3 (точки нужны только для правильного отображения схемы на форуме) Распределение электронов по энергетическим подуровням (электронная конфигурация атома): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Ещё необходимо привести электронно-графическую формулу (нарисовать на форуме её у меня уже не получиться). Количество неспаренных электронов равно 1. 4) Формула летучего водородного соединения элемента. Летучего водородного соединения нет. (Летучие водородные соединения возможны только для неметаллических элементов). 5) Формула высшего оксида элемента. Al2O3

Вай-вай, какое «умное» начальство у Вас. Думаю, что спектральные методы в связи с экономическим кризисом начальство то же не устроят.

Если для 9 класса, то можно пункты 4, 5, 6 опустить. А в 3 пункте указать количество неспаренных электронов в атоме элемента.

План описание элемента обычно следующий: 1) Положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) 2) Химический символ, заряд ядра атом, атомная масса, количество протонов, электронов, нейтронов. 3) Электронная конфигурация 4) Валентные возможности и характерные степени окисления элемента (как правило на примерах соединений). 5) Сравнение металлических и неметаллических свойств элемента в подгруппе. 6) Сравнение металлических и неметаллических свойств элемента с элементами периода. 7) Формула летучего водородного соединения элемента (если оно существует). 8) Формула высшего оксида элемента.

Если герметик ВГО-1 однокомпонентный, то какая рецептура Вам нужна? Состав герметика в технических условиях не прописан, его нужно искать в технологическом регламенте.

А куда уж подробнее то? А вообще я думаю, что аппаратурное оформления процесса ректификация на капиллярных и поликапиллярных колонках должно отдаленно напоминать препаративную хроматографию.

Такой способ соединения колб является недопустимым, т.к. при нагревании в такой замкнутой системы будет наблюдаться рост давления, в т.ч. и от выделяющегося кислорода при разложении пероксида водорода. Пока немного не понятно, зачем в колбу приёмник надо помещать 200 мл 3% раствора пероксида водорода. Не заморачивая голову кривыми равновесия пар-жидкость в системе вода - пероксид водорода вспомним хотя бы температуры кипения этих веществ при нормальном давлении: вода 100 град С пероксид водорода 150,2 град С. Из анализа температур кипения чистых веществ видно, что более летучим компонентом в системе вода – пероксид водорода будет вода. Т.о. пар будет обогащён более летучим компонентом, т.е. водой. И конденсироваться в колбе будет вода с примесью пероксида водорода. Использовать необходимо трубку из непластифицированного поливинилхлорида. Он же и минус, т.к. стабилизаторы уменьшили бы степень разложения пероксида водорода при проведения процесса (а сам процесс концентрирования пероксида водорода таким способом будет длительным). Это здравая мысль. Я конечно могу ошибаться, т.к. сужу только по написанному сообщению, но я не стал бы Вам рекомендовать заниматься этим процессом без приобретения соответствующих навыков.

PoCl2 - кристаллы рубиново-красного цвета (источник).

Только у Вас объекты анализа разные. У Вас воздух рабочей зоны, а у автора темы – водные растворы.

Я думаю, что хлорид полония (II) приготовить даже очень легко: Po + 2 HCl --> PoCl2 + Н2

Только по сравнению с ГОСТом у ПНД Ф 13.1.7-97 есть одна неприятная черта - текст документа трудно найти в свободном (бесплатном) распространении. Тяжело утверждать, так как нет в наличии ПНД Ф 13.1.7-97, но, как мне кажется, основа методики определения, изложенная в ГОСТ 22648-77 и ПНД Ф 13.1.7-97 одна и та же.

Посмотрите ГОСТ 22648-77 (п. 3.4).