psb

Я голосую за нитрат серебра, это сильно упростит расчёт.

Be(OH)2 + 2 NaOH --> Na2[be(OH)4] Be(OH)2 + 2 Na+ + 2 OH- --> 2 Na+ + [be(OH)4]2- Be(OH)2 + 2 OH- --> [be(OH)4]2- Cu(OH)2 + 4 NH3 --> [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4 NH3 --> [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH- Содержащим 0,1 моль/л чего? Тиосульфата натрия?

Zn + 2 NaOH + 2 H2O = H2 + Na2[Zn(OH)4] Zn + 4 OH- - 2e --> [Zn(OH)4]2- | 1 | - окисление 2 H2O + 2e --> H2 + 2 OH- | 1 | - восстановление ------------------------------------ Zn + 4 OH- + 2 H2O --> [Zn(OH)4]2- + H2 + 2 OH- ------------------------------------ Zn + 2 OH- + 2 H2O --> [Zn(OH)4]2- + H2 ____ + 2 Na+ _____ | ____ + 2 Na+ ------------------------------------ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = H2 + Na2[Zn(OH)4]

Мне доподлинно известен случай, когда стеклянная бутыль (толи от недостаточной чистоты поверхности бутыли, толи от того, что в стекле содержались каталитические активные примеси), в которую был налит пергидроль и плотно закрыли крышкой, за выходные дни взорвалась за счет создавшегося избыточного давления. Для хранения используйте ёмкости из стекла марок «Симакс», «Пирекс», Л-80 и т.д. Перед хранением ёмкость необходимо: 1) тщательно вымыть содовым раствором; 2) залить на 24 часа ~ 30% раствором азотной кислоты; 3) отмыть от кислоты дистиллированной водой; 4) залить на 12 часов 6 – 30 % раствором пероксида водорода; 5) отмыть от пероксида водорода дистиллированной водой; 6) пропарить ёмкость в течение 30 минут; 7) высушить. В домашних условиях постарайтесь хотя бы хорошо вымыть бутыль, пропарить и просушить. Плотно закрывать не следует, т.к. пероксид водорода несмотря на идеальную чистоту тары, условия хранения и присутствия стабилизаторов, постепенно разлагается (скорость разложения конечно мала, но все-таки не равна 0). Конечно крышки с клапаном у Вас скорее всего нет, поэтому лучше всего закрыть горловину куском чистой полиэтиленовой плёнки, закрепив её на таре с помощью алюминиевой проволоки. Хранить нужно в темном и прохладном месте. Поэтому холодильник для хранения подходит идеально.

В чистой, неплотно закрытой посуде в холодильнике.

Хотя я тоже не решаю, но может такое ужесточение и к лучшему. За май 2010 года в разделе «Помощь» было опубликовано около 25 тем с названием «Задача», около 55 тем с названием «Помогите» (я считал только темы с бессмысленными названиям, включающие указанные слова).

Просто темы с названиями «Помогите», «Не могу решить», «Срочно» и т.д. закрываются, а пользователям предлагают прочитать правила форума.

Спасибо надо говорить Sartul –у, а не мне.

Ваш глас был услышан, на форуме началась борьба за правильность названия тем.

Я после Вашего сообщения побывал на указанных темах, но ни KIS-2009, ни NOD32 ничего подозрительного не обнаружили.

В соответствии с законом действия масс чем больше концентрация, тем выше скорость химической реакции

Реакцией ионного обмена K2SO4 + BaCl2 -->

1) Должен осаждать ион из раствора количественно, т.е. концентрация иона не должна быть более 10-6 моль/л 2) Получаемый осадок должен легко растворяться в кислотах, для дальнейшего проведения анализа. 3) Избыток добавленного реагента не должен мешать обнаружению ионов, остающихся в растворе.

Материальный баланс колонны. Массовый расход сырья Gc = 12 кг/ч Массовые расходы бензола и толуола, поступающие в колонну с сырьём: Gc(С6Н6) = Gc * W(С6Н6) / 100 = 12 * 55 / 100 = 6,6 кг/ч. Gc(С7Н8) = Gc * {100 - W(С6Н6)} / 100 = 12 * {100 -55} / 100 = 5,4 кг/ч. Определим массовые расходы дистиллята Gп и кубового остатка Gк решая систему из уравнений материального баланса, составленных по каждому компоненту: Gк*{5/100} + Gп*{90/100} = Gc(С6Н6) Gк*{95/100} + Gп*{10/100} = Gc(С7Н8) Gк*{5/100} + Gп*{90/100} = 6,6 Gк*{95/100} + Gп*{10/100} = 5,4 Gк = 4,94 кг/ч; Gп = 7,06 кг/ч Массовые расходы бензола и толуола в дистилляте: Gп(С6Н6) = Gп * W(С6Н6) / 100 = 7,06 * 90 / 100 = 6,35 кг/ч. Gп(С7Н8) = Gп * {100 - W(С6Н6)} / 100 = 7,06 * {100 - 90} / 100 = 0,71 кг/ч. Массовые расходы бензола и толуола в кубовом остатке: Gк(С6Н6) = Gк * W(С6Н6) / 100 = 4,94 * 5 / 100 = 0,25 кг/ч. Gк(С7Н8) = Gк * {100 - W(С6Н6)} / 100 = 4,94 * {100 - 5} / 100 = 4,69 кг/ч.

Ещё один пример из жизни. На экзамене студент (обучающийся не на химическом факультете), видимо бездумно списывая с типографской шпаргалки, зачем-то пишет уравнение Шредингера. - А что это у Вас за слагаемое такое интересное (написано ν2Ψ / νx2 вместо второй частной производной волновой функции по координате х) - ??? - А это что обозначает (ν) - Ну, мю - И что это? - Количество вещества - А почему в квадрате? - ...

Встречаются люди, которые убеждены, что слово «потенциометр» не стоит произносить в приличном обществе.

Когда я учился, то на лабораторных занятиях по органической химии преподаватель нашей группе так строго говорит: «Ещё от кого-нибудь услышу слово градусник вместо термометра, то …». До этой фразы с произношением названия этого прибора у меня было все в порядке, но после – почему-то на языке какое-то время стало вертеться запретное слово «градусник».

Аналогично. Сегодня (30.04.2010 г.) весь день форум выдает ошибку о межсетевой блокировке времени.

По опыту могу сказать, что на практике преподавателем из анекдота быть не очень весело. Сидишь и напряжено думаешь, что спросить у такого студента, чтобы он хоть что-нибудь ответил. В этом случаи старшие и умудрённые опытом преподаватели говорят, что студенту вопросы нужно задавать правильно, если хочешь услышать ответ. Например, постановка вопроса: «В какой цвет окрашивается индикатор фенолфталеин в щелочной среде?» или «В чём измеряется напряжение?» является неправильной. Необходимо вопросы задавать так: «А случайно не в малиновый ли цвет окрашивается фенолфталеин в щелочной среде?» и «Уж не в вольтах ли у нас измеряется напряжение?».

А сколько по времени будет занимать определения бария гравиметрией? 5-10 минут титрованием и 5-6 часов с помощью гравиметрического анализа.

К = 2 (присутствующие в растворе ионы Ca2+ и Сl- не являются индивидуальными веществами, т.к. не могут быть выделены из системы) Ф = 2 Т.к. для данной системы можно считать, что p=const (растворимость хлорида кальция от давления практически не зависит), то правило фаз Гиббса запишется так: С + Ф = К + 1 С = K – Ф + 1 = 2 – 2 + 1 = 1

Молекулярное уравнение реакции: Pb(OH)2 + 2 KOH --> K2[Pb(OH)4] Ионно-молекулярное уравнение реакции: Pb(OH)2 + 2 K+ + 2 OH- --> 2 K+ + [Pb(OH)4]2- Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: Pb(OH)2 + 2 OH- --> [Pb(OH)4]2-

Из общедоступного, попробуйте этиловым спиртом.

1. Хроматографические методы http://www.simbexpert.ru/?snips/snip/41713/ http://www.stroyplan.ru/docs.php?showitem=41713 2. Потенциометрическое титрование Проводят реакцию оксимирования солянокислым гидроксиламином в присутствии триэтаноламина. Последний нейтрализует выделяющуюся соляную кислоту и способствует сдвигу равновесия реакции в сторону количественного образования оксима. Избыток триэтаноламина определяют потенциометрическим титрованием соляной кислотой. 3. Для формальдегида известно фотометрическое определение с фенилгидразинхлоридом или с хромотроповой кислотой. P.S. Возможно, что-то можно найти в этих книгах http://chemexpress.fatal.ru/Books/Anchembooks.htm

СH3COOH + C2H5OH --[H+]--> СH3COOC2H5 + H2O