chemister2010

Диметилсульфоксид при термическом разложении дает диметилсульфид и дметилсульфон. Мне кажется давление не замедлит этого процесса. Есть хитрый прием - в систему добавляют иодид натрия, который переводит алкилхлориды в алкилиодиды в присутствии ДМСО и таким образом окисляют алкилхлориды.

Гляньте здесь, может найдете что полезного по ссылкам: https://www.uspkhim.ru/RCR2547

Данные для растворимости в воде гидрата гипофосфита бария есть у меня в базе, гипофосфит алюминия нерастворим в воде. Существование гипофосфита меди сомнительно.

Да. В журнале Химия и жизнь давали такую формулу. Подозреваю, что должно еще побочно получаться много продуктов распада и окисления тиомочевины.

6H2NCSNH2 + [O] = (HS)2C3N3SSC3N3(SH)2 + 6NH3 + H2O

Да можно и так получить. Обычно реакцию проводят в тетрахлорметане. Проблема выделить вещество, так как оно очень нестабильно. Синтез нужно вести ниже -60 С. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/cr50019a001 https://books.google.ru/books?id=q0j8Imd8yQsC&pg=PA246&dq="chromyl+bromide"&hl=en&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q="chromyl bromide"&f=false https://link.springer.com/article/10.1007/BF00897764

Вы про этот механизм: https://en.wikipedia.org/wiki/Willgerodt_rearrangement ?

Вы ошиблись. Это манганат бария. Перманганат бария как пигмент не применяется.

R2C=NOH + Cl2 => R2CCl(NO) + HCl Будет денитрозирование в спирт, как вы написали в конце.

Надо будет защищать группу. Салициловая кислота перманганатом вообще в углекислый газ окисляется.

Собственно "валентность в рамках школьной химии" чаще всего и путает людей. Так как нужно указывать, в каком классе и по какому учебнику вы трактуете понятие валентности. Сейчас свобода авторов в изложении знаний в учебниках, что приводит к перекосам в обучении. В школе чаще всего дается теория электронных пар Льюиса. В рамках нее же обычно рассматривается донорно-акцепторный механизм. Про комплексные связи знания дают поверхностно - обычно что они существуют и все. Стехиометрическая валентность, с которой начинают изучение химии дается вскользь и потом забывается, так как сами учителя часто не знают такого понятия. А потом возникает конфликт теорий при описании азотной кислоты и начинаются "битвы за пятивалентный азот".

Я долго искал, как делать расчет биологической опасности изотопов. То, что нашел есть в конце вот этой статьи о радиоактивности: https://chemister.ru/Other/Text/radioaktivnost.htm Гамма-постоянная для золота-198 составляет 2,305 Р * см2 /(ч * мКи).

Я немного собирал про окисление бетулина: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=3281

Окисление перманганатом до гидроксифталевой, а затем декарбоксилирование.

Вспомнил, где читал. Это из старого Губена: https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=1828

Таким методом уже похоронено немало химиков. В основном это попытки сушить хлоралканы натрием или калием. Причем фреоны тоже дают детонацию. Трупы в реакции получаются регулярно, а вот алмазов замечено не было.

Насколько я помню, оксимы с галогенами дают галогеннитрозосоединения.

Реакция закончится на поверхности кристаллов. Объем кристаллов реагировать не будет. При упаривании полетит сначала вода, потом сероводород и иод.

Метод с иодидом свинца не очень, так как иодид свинца сам очень мало растворим в воде.

Про разложение. Улетающие газообразные окислы азота, хлор и нитрозилхлорид делают разложение необратимой реакцией. Попытка не дать им улететь требует очень прочной и коррозионно стойкой емкости, что не практично, так как ее надо будет открывать, желательно без похорон открывающего.

Опять все то же самое, что и в прошлой теме. Все имеют в виду разные теории валентности, в рамках которых они правы. Многие еще и смешивают неосознанно несколько теорий в кучу. Валентные возможности углерода в школьной химии заканчиваются на валентности 4, так как в школе не изучают соединения гиперкоординированного углерода, которых уже тоже набралось пара сотен. Пока предел валентных возможностей атома (для кобальта), который уже достигнут - валентность 16.

Интересно, как человек может выдыхать угарный газ? Учитывая, что он на пару порядков прочнее связан с гемоглобином. И откуда он вообще возьмется в организме?

Азеотроп соляной кислоты кипит раньше азеотропа иодоводородной, поэтому полетит соляная кислота и останется иодид.

Сначала раствор гидросульфита кальция, затем из него выпадает дигидрат сульфита кальция.

Как я и думал, гидросульфит кальция известен только в растворе. Раствор неустойчив.