grau

Думаете, очевидная? Дело в том, что в воде медленно (быстрее - при нагревании) происходит гидратация окиси магния: MgO + H2O = Mg(OH)2 Гидроксид магния не ахти какое основание, но тем не менее кой-какую концентрацию гидроксид-ионов даёт (фенолфталеин показывает). Ну, и далее: NH4+ + OH- = NH3 + H2O А вот в расплаве при 170° ионам OH- вроде взяться неоткуда. P.S. Хотя, вспомнил - где-то у пиротеков упоминается способ получения нитрата свинца сплавлением аммиачной селитры и свинцового глёта (PbO). Может, и с оксидом магния прокатит. Юные химики! Сделайте божецкую милость, проведите опыт, у кого есть возможность. P.S.S. Ещё вспомнил - в студенчестве мы спёрли на кафедре красивый прозрачный кристалл периклаза (природная MgO). Так он у нас даже в конц. кислоте в заметном количестве не растворялся. Правда, периклаз - это не просто MgO, а высокотемпературная кристаллическая модификация.

Если кипятить в воде, то Mg(NO3)2 + NH3↑ + H2O, если греть насухую, то селитра разложится, окиси магния ничего не будет.

Не, иодоводород по Карашу не можно. Сначала надо присоединить к пропилену по Карашу HBr, а потом как-то менять бром на иод. Или провести хлорирование пропилена при 500° и выше, а потом замещать хлор в аллилхлориде на иод с помoщью KI. Какой для этого растворитель подойдёт, чёрт его знает, их немало. Потом восстанавливать на катализаторе аллилиодид (но иод, зараза, при этом может элиминироваться).

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=180398&do=findComment&comment=908405 Первая реакция - чуть теплее, но всё равно неверно.

Практически только ванадий. Для ниобия, и тем более для тантала степени окисления +4 и менее хоть и известны, но крайне нехарактерны. Смотрите в учебниках по химии элементов (Некрасов, Реми, Гринвуд и др.)

VO2+ + 2H+ + e- = VO2+ + H2O

Питбуль или стаффорд само то.

Первое уравнение - несусветный бред, проверьте условие задачи. Второе: K2Cr2O7(ок.) + 3K2S(восст.) + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 4K2SO4 + 7H2O

Можно написать реакцию c аммиаком в одну стадию (обычно так и пишут): C6H5COOH + NH3 (t) → C6H5C(O)NH2 + H2O Но на самом деле сначала всё равно образуется соль: C6H5COOH + NH3 --> C6H5C(O)ONH4 и т. д.

Классический реагент для высаливания этанола из водных растворов - поташ.

Как щас помню - при коммунизме поверхность стен и потолка перед побелкой купоросили. Никто от этого не умер. Так что спите спокойно, дорогой товарищ! (Ой, чо-то я не то ляпнул)

Не, правильно так: 1. C6H5COOH + NH4OH → C6H5C(O)ONH4 + H2O 2. C6H5C(O)ONH4 (t) → C6H5C(O)NH2 + H2O 3. C6H5C(O)NH2 (P2O5) → C6H5CN + H2O

Это если одним махом. А если в час по чайной ложке, то бесплатно, как в анекдоте (Сколько стоит капля вина? - Нисколько! - Тогда накапайте мне стаканчик!).

Ух ты! 10 тысяч тонн - это ж 50 миллионов поллитровок палёнки дпя колдырей.

Этин (ацетилен) реагирует с бромной водой, а с бромом и подавно (при контакте с хлором, к примеру, вообще самовоспламеняется). Так что вариант в) и есть правильный ответ.

Для начала приведите формулу данной раскоряки в человеческий вид: R-C(O)-CH2-R' R = (CH3)3C- R' = CH3-CH2- Потом сделайте, как здесь: http://5-k.biz/aldegid/theor/type_2/reaction_5a.html В результате получите такую схему: R-C(O)-CH2-R' + R-C(O)-CH2-R' --OH--> R-C(OH)(CH2-R')-CH(R')-C(O)-R --t-> --> R-C(CH2-R')=C(R')-C(O)-R + H2O Потом замените R и R' обратно на формулы радикалов. И да прибудет Вам счастье, аминь.

Гнать его взашей из школы, бо ремень он вытащил явно не из штанов в порыве гнева, а взял лежащий наготове под рукой (туда же и убрал). И вообще - человек, бьющий ребёнка, похож на обезьяну (Макаренко).

Правильно подозреваете. Ставьте электроотрицательную группу ближе к метилу, т. е. в продуктах реакции будет преобладать кетон-2, тем более, что второй заместитель имеет слегка разветвлённое строение (чем ветвистее и причудливей радикал, тем лутьше выполняется правило Зайцева-Вагнера).

Это понятно, что прореагируют в стехиометрическом отношении 2 : 3, а не 1 : 1. Собственно, об этом мы здесь и ломаем стулья копья. Лично я придерживаюсь мнения, что это нельзя назвать эквимолекулярным (эквимолярным) отношением, т. е. речь идёт именно о равных исходных количествах (молекул, молей) веществ. P.S. Если взять за основу для выражения количества реагирующих веществ их эквиваленты, то вместо эквимолекулярности/эквимолярности подходящим был бы термин "эквинормальность", тогда бы отношение 1 : 1 не противоречило стехиометрии. Но что-то я такого ненормативного выражения сходу не нашёл.

+S_V+, дорогой, а почему у тебя хомячок без противогаза?

А я однажды сделал наоборот, и налил воды в лимонную кислоту. Ничего страшного не произошло.

Фунт гнилого лука - смехотворное количество, для того, чтобы отравиться вонью. Вот, если бы в изолированном помещении сгнило несколько центнеров или тонн - тогда да, может не только стошнить.

Если Вам удастся доказать жюри, что термин "эквимолекулярные количества" тождествен термину "эквимолярные количества", то возникает коллизия в условии задания, так как нитрат хрома и сульфид калия не реагируют в стехиометрическом отношении 1 : 1. Вот выдержка из статьи "Стехиометрия" в Вики:

Начните с литературы. Вот список книжек по теме, все они есть в сети: Ходос - Вечера занимательной химии в школе (укр.), 1970 Болдырев - Демонстрационные опыты по физической и коллоидной химии, 1976 Алимарин, Фадеева, Дорохова - Демонстрационный эксперимент по общему курсу аналитической химии, 1974 Шкурко - Забавная химия, 1976 Василега - Занимательная химия (укр.), 1980 Рюмин - Занимательная химия, 1936 Степин, Аликберова - Занимательные задания и эффектные опыты по химии, 2002 Алексинский - Занимательные опыты по химии, 1995 Астахов - Занимательные работы по химии (укр.), 1980 Павлович - Изготовление приборов для школьных лабораторных занятий, 1929 Фарадей - История свечи, 1980 Зонис, Мазуров - Лабораторно-лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии, 1961 Ольшевский и др. - Лабораторный практикум по химии, 2004 Товбин, Рустямова - Лекционные демонстрации к курсу коллоидной химии, 1967 Платонов - Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии, 1976 Полосин - Лекционные опыты по общей химии, 1950 Рупе - Лекционные опыты по органической химии, 1936 Ольгин - Опыты без взрывов, 1986 Грабецкий - Опыты по химии, 1957 Каданер, Щёкина - Опыты по электрохимии в средней школе (укр.), 1970 Хомченко, Севастьянова - Практические работы по неорганической химии с применением полумикрометода, 1976 Батюк - Практические советы юному химику (укр.), 1958 Верховский - Техника и методика химического эксперимента в школе (укр.), ч.1, 1938 Верховский - Техника и методика химического эксперимента в школе, ч.2, 1949 Рейнбольдт - Техника химического демонстрационного эксперимента, 1935 Грабецкий, Парменов - Учебное оборудование по химии, 1955 Фэдо - Химик-любитель, 1898 Иванова, Кононова - Химический демонстрационный эксперимент, 1969 Гроссе, Вайсмантель - Химия для любознательных, 1985 Ольгин - Чудеса на выбор, 1986 Цветков - Эксперимент по органической химии в средней школе, 2000 Гостев - Экспериментальная работа учащихся в химическом кружке, 1959