Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

elwray

Константа скорости химической реакции.

Рекомендуемые сообщения

Константа скорости разложения оксида азота 2N2O5->4NO2+O2 при 273 К равна 1*10-6с-1, а при 313 К равна 2,7*10-4с-1. Определить константу скорости данной реакции при 298 К.

 

Помогите пожалуйста!! :unsure:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не могу придумать ничего лучшего, чем использовать уравнение Аррениуса:

lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)*(1/T1 - 1/T2),

где k1 и k2 - константы скоростей реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно, Еа - энергия активации реакции, R - универсальная газовая константа.

Сначала по имеющимся данным можно найти эту самую Еа:

lg(2,7*10-4/1*10-6) = Еа/2,3*8,314*(1/273 - 1/313)

2,431 = Еа/19,1222*0,000468115

Еа = 99305 (Дж)

А теперь, используя Еа, найти k3 - при 298 К:

lg(2,7*10-4/k3) = 99305/19,1222*(1/298 - 1/313)

lg(2,7*10-4/k3) = 0,835

(2,7*10-4/k3) = 100,835 = 6,840

k3 = 2,7*10-4/6,840 = 3,95*10-5-1)

 

P.S. Проверьте правильность рассчётов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста решить следующую проблему.

Имеется химическая реакция и значения коэффициентов A, n и E, входящих в формулу Аррениуса k=A*Tn*exp(-E/(R*T)) для этой реакции.

Как определить значения A, n и E для обратной реакции, либо значение k для обратной реакции при заданных термодинамических условиях.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите пожалуйста решить следующую проблему.

Имеется химическая реакция и значения коэффициентов A, n и E, входящих в формулу Аррениуса k=A*Tn*exp(-E/(R*T)) для этой реакции.

Как определить значения A, n и E для обратной реакции, либо значение k для обратной реакции при заданных термодинамических условиях.

 

Между константой прямой реакции и константой обратной сущеструет соотношение:

 

K = kпр/kобр (1)

 

K - константа равновесия реакции, зависит от температуры.

 

При заданных термодинамических условиях означает, что для данной температуры (обчно это 298К) известна константа равновесия и энтальпия реакции.

 

Если мы знаем Aпр, Eпр, то можно подставить их в уравнение Аррениуса

 

kпр = Aпр*exp(-Eпр/RT); Никаких Tn в уравнении Аррениуса нет

 

и найти тем самым константу скорости прямой реакции.

 

Дальше из уравнения (1) находим kобр

 

kобр = kпр/K

 

Eобр = Eпр - ΔH

 

ΔH - энтальпия реакции

 

Теперь из уравнения Аррениуса для обратной реакции можно найти А обр

 

kобр = Aобр*exp(-Eобр/RT)

 

Aобр = kобр*exp((Eпр - ΔH)/RT)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Между константой прямой реакции и константой обратной сущеструет соотношение:

 

K = kпр/kобр (1)

 

K - константа равновесия реакции, зависит от температуры.

 

При заданных термодинамических условиях означает, что для данной температуры (обчно это 298К) известна константа равновесия и энтальпия реакции.

 

Если мы знаем Aпр, Eпр, то можно подставить их в уравнение Аррениуса

 

kпр = Aпр*exp(-Eпр/RT); Никаких Tn в уравнении Аррениуса нет

 

и найти тем самым константу скорости прямой реакции.

 

Дальше из уравнения (1) находим kобр

 

kобр = kпр/K

 

Eобр = Eпр - ΔH

 

ΔH - энтальпия реакции

 

Теперь из уравнения Аррениуса для обратной реакции можно найти А обр

 

kобр = Aобр*exp(-Eобр/RT)

 

Aобр = kобр*exp((Eпр - ΔH)/RT)

 

Спасибо за подсказку. Но вопрос в том, как найти константу равновесия K, по какой из формул:

1. ΔG=-R*T*ln(K);

2. ΔG0=-R*T*ln(K).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Спасибо за подсказку. Но вопрос в том, как найти константу равновесия K, по какой из формул:

1. ΔG=-R*T*ln(K);

2. ΔG0=-R*T*ln(K).

Константа равновесия - она на то и константа, чтобы быть постоянной. В константу равновесия входят равновесные концентрации

 

ΔG0=-RTlnK - уравнение нормального сродства

 

По нему и надо рассчитывать константу равновесия

 

В формуле 1 должна стоять не константа равновесия, а отношение мгновенных концентраций в соответствующих степенях

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не могу придумать ничего лучшего, чем использовать уравнение Аррениуса:

lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)*(1/T1 - 1/T2),

где k1 и k2 - константы скоростей реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно, Еа - энергия активации реакции, R - универсальная газовая константа.

Сначала по имеющимся данным можно найти эту самую Еа:

lg(2,7*10-4/1*10-6) = Еа/2,3*8,314*(1/273 - 1/313)

2,431 = Еа/19,1222*0,000468115

Еа = 99305 (Дж)

А теперь, используя Еа, найти k3 - при 298 К:

lg(2,7*10-4/k3) = 99305/19,1222*(1/298 - 1/313)

lg(2,7*10-4/k3) = 0,835

(2,7*10-4/k3) = 100,835 = 6,840

k3 = 2,7*10-4/6,840 = 3,95*10-5-1)

 

P.S. Проверьте правильность рассчётов.

 

 

 

А коэффицент при R обусловлен тем, что k2/k1 выражено через lg или почему там 2,3R?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А коэффицент при R обусловлен тем, что k2/k1 выражено через lg или почему там 2,3R?

2.303 - коэффициент перехода от ln к lg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите:

Некоторая реакция имеет константу скорости 0,003 мин-1 Напишите уравнение периода полураспада для этой реакции

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×