Свойства оксида натрия и оксида магния

[sergium]

Mg, Mn, Ti с разведенной кислотой. В числе других продуктов реакции выделяется и водород. Недавно сам проверял в лаборатории - действительно выделяется. Если найду материал про это - выложу в следующем номере журнала.

 

Водород-то выделяется, но второстепенно, и писать его будет грубой ошибкой - так не принято в ВУЗах.

Вообще реакции например серной кислоты с металлами намного сложнее, чем пишут и там выделяется все, что угодно (и S, SO2, H2S). Но пишут всегда какой-то один продукт

Изменено 1 Июня, 2014 в 21:10 пользователем sergium

[Roman7474]

Реакция начинается, когда ΔG=0.

Подставляем это в уравнение энергии Гиббса ΔG=ΔH-TΔS. т.е.  ΔH-TΔS =0. Отсюда выражаем температуру: T=ΔH / ΔS. Все. Значения энтальпии и энтропии уже дело техники

Спасибо большое но все равно не понял...Подскажите на примере С + O2 = CO2. H - это энтальпия? S - энтропия?Как подставлять это в формулу? H - это углерод, S - кислород?

[Achtung!]

Спасибо большое но все равно не понял...Подскажите на примере С + O2 = CO2. H - это энтальпия? S - энтропия?Как подставлять это в формулу? H - это углерод, S - кислород?

Нет. В формулу подставляют изменение энтальпии и энтропии реакции. Т.е. ΔH и ΔS.

В данном случае:

ΔH= H°(CO₂) - (H°(C )+H°(O₂)). Т.к. энтальпия простых веществ равна нулю, вычитаемое сокращается. 

ΔS= S°(CO₂) - (S°(C )+S°(O₂)). Значения энтропий есть в справочных таблицах. 

Полученные значения подставляем в формулу для расчета температуры

Изменено 2 Июня, 2014 в 07:29 пользователем Achtung!

[Roman7474]

Нет. В формулу подставляют изменение энтальпии и энтропии реакции. Т.е. ΔH и ΔS.

В данном случае:

ΔH= H°(CO₂) - (H°(C )+H°(O₂)). Т.к. энтальпия простых веществ равна нулю, вычитаемое сокращается. 

ΔS= S°(CO₂) - (S°(C )+S°(O₂)). Значения энтропий есть в справочных таблицах. 

Полученные значения подставляем в формулу для расчета температуры

H°(CO₂) = - 393.51, S°(CO₂) = 213.67 , S°(C ) = 5.74 , S°(O₂) = 205.04

Т.е. если вычитаемое сокращается ΔH= - 393.51

ΔS = 213.67 - 5.74 + 205.04 = 412.97

ΔH / ΔS = - 393.51 / 412.97 = -0.952 

Что я не так посчитал???

[Achtung!]

H°(CO₂) = - 393.51, S°(CO₂) = 213.67 , S°(C ) = 5.74 , S°(O₂) = 205.04

Т.е. если вычитаемое сокращается ΔH= - 393.51

ΔS = 213.67 - 5.74 + 205.04 = 412.97

ΔH / ΔS = - 393.51 / 412.97 = -0.952 

Что я не так посчитал???

А скобки кто будет соблюдать? Да и размерность у энтальпии и энтропии отличается. 

Изменено 2 Июня, 2014 в 08:31 пользователем Achtung!

[Roman7474]

А скобки кто будет соблюдать? Да и размерность у энтальпии и энтропии отличается. 

Со скобками тоже не получается. Должно быть 600 - 700 С, а там ерунда какая-то получается...

[AлхимиK]

Roman7474, 

Рабинович, Хавин, "Краткий химический справочник", ищите в сети. Там есть таблицы и написано как ими пользоваться. 

[Roman7474]

Roman7474, 

Рабинович, Хавин, "Краткий химический справочник", ищите в сети. Там есть таблицы и написано как ими пользоваться. 

 

Скачал я эту книгу.Нет там там никаких таблиц...Подскажите пожалуйста страницу