Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

fyori

Приготовление гидроокиси железа

Рекомендованные сообщения

Помогите пересчитать - вместо Fe(NO3)3*9H2O используется FeSO4*7H2O

 

К раствору 200 г Fe(NO3)3*9H2O в 1 л дистиллированной воды, подогретому до 70 градС, приливают 5 % NH4OH до тех пор пока реакционый раствор не приобретёт слабый запах аммиака. Выделившийся осадок Fe(OH)3 промывают и сушат.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите пересчитать - вместо Fe(NO3)3*9H2O используется FeSO4*7H2O

 

К раствору 200 г Fe(NO3)3*9H2O в 1 л дистиллированной воды, подогретому до 70 градС, приливают 5 % NH4OH до тех пор пока реакционый раствор не приобретёт слабый запах аммиака. Выделившийся осадок Fe(OH)3 промывают и сушат.

 

 

а все остальные цифры те же?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
а все остальные цифры те же?

Просто пересчитать сколько нам понадобится FeSO4*7H20 - В книге нам нужно 200 гр Fe(NO)3*9H20 - а у меня в наличии FeSO4*7H2O (Цифры те же)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Просто пересчитать сколько нам понадобится FeSO4*7H20 - В книге нам нужно 200 гр Fe(NO)3*9H20 - а у меня в наличии FeSO4*7H2O (Цифры те же)

 

Н удавайте посчитаем.

Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3).

М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol

M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol

Составим пропорцию:

278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а

х г ............................................ 200 г ..........................

Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса.

Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Н удавайте посчитаем.

Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3).

М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol

M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol

Составим пропорцию:

278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а

х г ............................................ 200 г ..........................

Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса.

Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород.

Гладко было на бумаге... В задаче не дано права окислять, а окислять Fe(OH)2 без специй - надоест пыль глотать. Просто пересчет бегемотов в носороги некорректен. А может это и не задача вовсе, а ошибка в её постановке?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Н удавайте посчитаем.

Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3).

М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol

M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol

Составим пропорцию:

278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а

х г ............................................ 200 г ..........................

Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса.

Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород.

Так и есть. Даже кислород не обязательно - оставить на сутки, время от времени перемешивая.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасиьо всем)) Завтра посмотрю что получится)) Нада очень гидроксид))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Спасиьо всем)) Завтра посмотрю что получится)) Нада очень гидроксид))

 

 

Если не секрет, для чего гидроксид? А то его гораздо проще можно получить и много.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...