Приготовление гидроокиси железа

[fyori]

Помогите пересчитать - вместо Fe(NO3)3*9H2O используется FeSO4*7H2O

 

К раствору 200 г Fe(NO3)3*9H2O в 1 л дистиллированной воды, подогретому до 70 градС, приливают 5 % NH4OH до тех пор пока реакционый раствор не приобретёт слабый запах аммиака. Выделившийся осадок Fe(OH)3 промывают и сушат.

[plick]

Помогите пересчитать - вместо Fe(NO3)3*9H2O используется FeSO4*7H2O

 

К раствору 200 г Fe(NO3)3*9H2O в 1 л дистиллированной воды, подогретому до 70 градС, приливают 5 % NH4OH до тех пор пока реакционый раствор не приобретёт слабый запах аммиака. Выделившийся осадок Fe(OH)3 промывают и сушат.

 

 

а все остальные цифры те же?

[fyori]

а все остальные цифры те же?

Просто пересчитать сколько нам понадобится FeSO4*7H20 - В книге нам нужно 200 гр Fe(NO)3*9H20 - а у меня в наличии FeSO4*7H2O (Цифры те же)

[АБК]

Просто пересчитать сколько нам понадобится FeSO4*7H20 - В книге нам нужно 200 гр Fe(NO)3*9H20 - а у меня в наличии FeSO4*7H2O (Цифры те же)

 

Н удавайте посчитаем.

Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3).

М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol

M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol

Составим пропорцию:

278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а

х г ............................................ 200 г ..........................

Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса.

Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород.

[MikolaV]

Н удавайте посчитаем.

Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3).

М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol

M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol

Составим пропорцию:

278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а

х г ............................................ 200 г ..........................

Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса.

Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород.

Гладко было на бумаге... В задаче не дано права окислять, а окислять Fe(OH)2 без специй - надоест пыль глотать. Просто пересчет бегемотов в носороги некорректен. А может это и не задача вовсе, а ошибка в её постановке?

[Vova]

Н удавайте посчитаем.

Определим молярную массу железного купороса и 9-водного нитрата железа (3).

М(FeSO4*7H2O) = 56+32 + 4 *16 + 7(2*1 + 16) = 278 g/mol

M(Fe(NO3)3*9H2O) = 56 + 3(14 + 3*16) + 9(2*1 + 16) = 404 g/mol

Составим пропорцию:

278 г (FeSO4*7H2o) соответсвует 404 г (Fe(NO3)3*9H2O), а

х г ............................................ 200 г ..........................

Отсюда, 200*278/404 = 137,6 г потребуется железного купороса.

Но это формальный пересчет. Поскольку в результате замены одного реактива на другой Вы получите негидроксид железа (3), и гидрокисд железа (2). Но это дело поправимое. После того как вы получите зеленый осадок гидроксида железа (2), дайте ему постоять на воздухе, и постепенно он станет бурым - это и есть гидроксид железа (3). Для ускорения процесса можно пропускать кислород.

Так и есть. Даже кислород не обязательно - оставить на сутки, время от времени перемешивая.

[fyori]

Спасиьо всем)) Завтра посмотрю что получится)) Нада очень гидроксид))

[apismen]

Спасиьо всем)) Завтра посмотрю что получится)) Нада очень гидроксид))

 

 

Если не секрет, для чего гидроксид? А то его гораздо проще можно получить и много.