Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Daisy Armstrong

рН раствора, полученного в результате смешивания двух растворов.

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л

 

При V(HCl) = 0 мл

Концентрация катионов OH- в растворе будет обусловлен диссоциацией слабого электролита - гидроксида аммония:

NH4OH <--> NH4+ + OH-

 

[ OH- ] = [ Kд(NH4OH) * Cм(NH4OH) ]1/2 = [ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = ... моль/л

 

рОН = - lg[ OH- ] = ...

pH = 14 - pOH = ...

 

 

При V(HCl) = 25 мл

Объём полученного раствора приблизительно будет равен V = 10 + 25 = 35 мл = 0,035 л

При добавлении к раствору гидроксида аммония раствора соляной кислоты протекает реакция нейтрализации:

NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O

причем, соляная кислота была взята в реакцию в избытке.

 

Количество хлорида аммония и соляной кислоты в растворе:

n(NH4Cl) = V(NH4OH)*Cм(NH4OH) / 1000 = 10 * 0,1 / 1000 = 0,001 моль

n(HCl) = [ V(HCl)*Cм(HCl) - V(NH4OH)*Cм(NH4OH) ] / 1000 = [ 25*0,2 - 10*0,1]/1000 = 0,004 моль

 

Концентрация хлорида аммония и соляной кислоты в растворе:

См(NH4Cl) = n(NH4Cl)/V = 0,001 / 0,035 = 0,029 моль/л

См(HCl) = n(HCl)/V = 0,004 / 0,035 = 0,114 моль/л

 

В присутствии сильной кислоты гидролиз соли практически не протекает, поэтому концентрация катионов водорода в полученном растворе обусловлена диссоциацией сильной соляной кислоты:

HCl ----> H+ + Cl-

 

Без учета ионной силы раствора концентрацию катионов водорода и водородный показатель можно определить как:

[H+] ~ Cм(HCl) = 0,114 моль/л

рН = - lg[H+] = 0,94

 

Учитывая ионную силу раствора:

I = 0,143

fH+ = 0,729

aH+ = fH+ * [H+] = 0,729 * 0,114 = 0,0831 моль/л

рaH+ = - lg(aH+) = - lg(0,0831) = 1,08

Формулы для вычисления I, fH+(или гамма H+) приведены в энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1181.html

 

Для V(HCl) = 40; 50 и 150 мл рассуждения аналогичные.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

a нe пoдскaжeтe в рeшeнии eще однoй. 20,00 мл 0,2н рaстворa HCl титруют 0,2н рaствором NaOH. Опрeдeлить pH рaстворa в титровaльнoй колбe,когдa в нeё добaвляют 10 мл рaстворa NaOH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

a нe пoдскaжeтe в рeшeнии eще однoй. 20,00 мл 0,2н рaстворa HCl титруют 0,2н рaствором NaOH. Опрeдeлить pH рaстворa в титровaльнoй колбe,когдa в нeё добaвляют 10 мл рaстворa NaOH

Концентрация кислоты составит:

 

Сн = (20*0,2 - 10*0,2)/(10 + 20) = ... н.

 

pH = - lgСн = ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К 25мл 0,02 М раствора HCL добавили 25мл 0,01М раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора. Коэфициенты активности ионов принять равными единице.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К 25мл 0,02 М раствора HCL добавили 25мл 0,01М раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора. Коэфициенты активности ионов принять равными единице.

C(HCl) = (25*0,02 - 25*0,01)/(25 + 25) = 0,005 M.

 

pH = - lgC(HCl) = - lg0,005 = 2,3.

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какой объем (мл) раствора HCl с концентрацикй 0,1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0, 005 моль/л, чтобы довести его pH до 10,0?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какой объем (мл) раствора HCl с концентрацикй 0,1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0, 005 моль/л, чтобы довести его pH до 10,0?

 

КОН + HCl = KCl + H2O

[OH-] до реакции = 0,001 моль

после реакции

[OH-] = 1014-рН = 0,0001 моль.

0,001-0,0001 = 0,0009 моль.

Значит кислоты надо добавить 0,0009 моль.

Объем кислоты = 0,0009*1000/0,1 = 9 мл.

Изменено пользователем Sartul
просьба автора поста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×