Смешивание растворов

[peter7738]

Какую массу 5%-ного раствора KHCO3 следует прибавить к 200 г 10%-ного раствора HCL, чтобы снизить массовую долю кислоты в растворе в 2 раза?

У меня получилось 224 г. Это так?

[M_GM]

Даже если я добавлю 224 г просто воды - уже тогда массовая доля кислоты снизится больше чем вдвое.

А там еще гидрокарбонат для чего-то ...

[Billman]

Какую массу 5%-ного раствора KHCO3 следует прибавить к 200 г 10%-ного раствора HCL, чтобы снизить массовую долю кислоты в растворе в 2 раза?

У меня получилось 224 г. Это так?

Нет не так.

Пусть добавили х грамм раствора гидрокарбоната, тогда:

Масса гидрокарбоната есть: 0,05х г

Число моль гидрокарбоната есть: 0,0005x моль

Уравнение реакции:

KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2

По уравнению: n(KHCO3)=n(HCl) -> n(HCl)=0,0005x моль m(HCl)=0,01825x г;

n(CO2)=n(KHCO3) -> n(CO2)=0,0005x моль m(CO2)=44*0,0005x m(CO2)=0,022х г

m(HCl)=200*0.1 m(HCl)=20г

После сливания растворов получили раствор масса которого:

200+х-0,022х

Масса соляной кислоты в полученном растворе:

20-0,01825x

Массовая доля кислоты в полученном растворе:

(20-0,01825х)/(200+х-0,022х) по условию задачи она равна половине исходной то есть 5%

Получаем уравнение:

(20-0,01875х)/(200+х-0,022х)=0,05

Откуда х=148,92г

Изменено 12 Августа, 2015 в 19:20 пользователем Billman

[peter7738]

Нет не так.

Пусть добавили х грамм раствора гидрокарбоната, тогда:

Масса гидрокарбоната есть: 0,05х г

Число моль гидрокарбоната есть: 0,0005x моль

Уравнение реакции:

KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2

По уравнению: n(KHCO3)=n(HCl) -> n(HCl)=0,0005x моль m(HCl)=0,01825x г;

n(CO2)=n(KHCO3) -> n(CO2)=0,0005x моль m(CO2)=44*0,0005x m(CO2)=0,022х г

m(HCl)=200*0.1 m(HCl)=20г

После сливания растворов получили раствор масса которого:

200+х-0,022х

Масса соляной кислоты в полученном растворе:

20-0,01825x

Массовая доля кислоты в полученном растворе:

(20-0,01825х)/(200+х-0,022х) по условию задачи она равна половине исходной то есть 5%

Получаем уравнение:

(20-0,01875х)/(200+х-0,022х)=0,05

Откуда х=148,92г

Спасибо вам!