Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Darkfaint

Органическое ОВР

Рекомендованные сообщения

C10H15N5O11P2 + NaNO3 + NaOH = Na2CO3 + N2 + Na3PO4 + H2O

 

Подскажите как уровнять. Или как определить степени окисления.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

у азота +3, у фосфора +5, если это гуанозиндифосфат.


Гуанозиндифосфат
Гуанозиндифосфат — нуклеотид, эфир пирофосфорной кислоты с гуаниловым нуклеозидом. ГДФ состоит из пирофосфата, сахара пентозы рибозы и азотистого основания гуанина. Википедия
 
ФормулаC10H15N5O11P2

 

Молярная масса443,2005 г/моль

а так вот вам уравнение 

C10H15N5O11P2 + NaNO3 + NaOH = Na2CO3 + N2 + Na3PO4 + H2O =>
5 C10H15N5O11P2 + 43 NaNO3 + 87 NaOH = 50 Na2CO3 + 34 N2 + 10 Na3PO4 + 81 H2

гугл рулит

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

у азота +3, у фосфора +5, если это гуанозиндифосфат.

Гуанозиндифосфат
Гуанозиндифосфат — нуклеотид, эфир пирофосфорной кислоты с гуаниловым нуклеозидом. ГДФ состоит из пирофосфата, сахара пентозы рибозы и азотистого основания гуанина. Википедия
 
ФормулаC10H15N5O11P2

 

Молярная масса443,2005 г/моль

а так вот вам уравнение 

C10H15N5O11P2 + NaNO3 + NaOH = Na2CO3 + N2 + Na3PO4 + H2O =>

5 C10H15N5O11P2 + 43 NaNO3 + 87 NaOH = 50 Na2CO3 + 34 N2 + 10 Na3PO4 + 81 H2

гугл рулит

В гугле я нашел, мне нужно было как уравнивать его нужно. А то методом подбора надоест гадать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По фосфору и по азоту уравнивать, степени окисления у вас есть

 

Да нахрен тут вообще степени окисления??? Простейшая система уравнений. Тут химии-то нет никакой! Чистая арифметика.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да нахрен тут вообще степени окисления??? Простейшая система уравнений. Тут химии-то нет никакой! Чистая арифметика.

Вот вы сказали системой уравнений, а как? Подбором?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Он имел ввиду, как обычно считают овр, как в школе (не знаю как по-другому объяснить)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Он имел ввиду, как обычно считают овр, как в школе (не знаю как по-другому объяснить)

я это понял, просто я думал есть какой-то другой способ. Спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В гугле я нашел, мне нужно было как уравнивать его нужно. А то методом подбора надоест гадать.

Можно и электронным балансом, правда с некоторым изыском, учитывая, что степени окисления отдельных атомов в такой сложной структуре, тем более что она и не дана изначально определять и учитывать замучаешься.

Потому делаем так:

1. выбрасываем из структуры элементы, которые, как правило не меняют степени окисления и рассчитываем условный заряд оставшейся группы атомов:

 C10H15N5O11P2 = C10N5P2+7 + 15H+ + 11O-2

2. записываем электронное уравнение для этой группы атомов:

 C10N5P2+7 - 43e = 10С+4 + 2P+5 + 5N0

3. электронное уравнение для окислителя:

N+5 + 5e = N0

4. Коэффициенты электронного баланса: 5 для первого уравнения и 43 для второго

С учетом этого можно записать:

5C10H15N5O11P2 + 43 NaNO3 + ... NaOH = 50Na2CO3 + 34N2 + 10Na3PO4 + .... H2O

5. Осталось посчитать сколько натрия не хватает для образования солей в правой части и поставить нужный коэффициент перед NaOH. А потом пересчитать водород слева и поставить коэффициент перед водой:

C10H15N5O11P2 + 43 NaNO3 + 87 NaOH = 50 Na2CO3 + 34 N2 + 10 Na3PO4 + 81 H2O

Всё!

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...