Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Murasaki

Нитриты серебра, меди и др.

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте!

 

Скажите, как получить нитриты серебра, меди и других металлов? Азотистой кислоты нет, но есть нитриты калия и натрия.

У меня была идея поступить следующим образом: получить нитрит бария нагреванием нитрата бария, а потом по реакции, скажем, сульфата меди с нитритом бария получить нитрит меди и отфильтровать его от сульфата бария. Но насколько реально получить нитрит бария нагреванием нитрата? А главное этот метод не применим или плохо применим для получения нитрита серебра, из-за плохой растворимости сульфата серебра.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня была идея поступить следующим образом: получить нитрит бария нагреванием нитрата бария,

Свои идеи для начала надо проверять хотя бы в интернете, а потом их публиковать, а не наоборот.

ru.wikipedia.org/wiki/Нитрит_бария

Растворимость нитрита серебра

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3348

Зачем вам вообще нужны нитриты?

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте!

 

Скажите, как получить нитриты серебра, меди и других металлов? Азотистой кислоты нет, но есть нитриты калия и натрия.

У меня была идея поступить следующим образом: получить нитрит бария нагреванием нитрата бария, а потом по реакции, скажем, сульфата меди с нитритом бария получить нитрит меди и отфильтровать его от сульфата бария. Но насколько реально получить нитрит бария нагреванием нитрата? А главное этот метод не применим или плохо применим для получения нитрита серебра, из-за плохой растворимости сульфата серебра.

Зачем вам вообще нужны нитриты?

медный нитрит это геморрой, а нитрит серебра видал только в методиках получения нитроэтана и иже с ним

post-25157-0-98794700-1466164907_thumb.jpg

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо!

 

Зачем вам вообще нужны нитриты?

 

Всё как написал Magistr, для получения нитроалкилов из галогеналкилов. Для этого мне нужен нитрит серебра. Про его использование для этого я прочитал у Чичибабина. Еще я где-то читал про "тройной нитрит". Точно не помню что это, в аналитической химии используется. По-моему в него как раз входит нитрит меди. Давно хотел его получить. Ну и вообще, интересно знать как получать разные нитриты.

 

медный нитрит это геморрой, а нитрит серебра видал только в методиках получения нитроэтана и иже с ним

 

Если не сложно, можете поделиться такой методикой. В особенности интересуют нитроэтан и нитробутан.


Свои идеи для начала надо проверять хотя бы в интернете, а потом их публиковать, а не наоборот.

ru.wikipedia.org/wiki/Нитрит_бария

 

Забавная штука, эта Википедия. Тут https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрит_бария написано, что нитрит бария разлагается при температуре выше 220 градусов по Цельсию, здесь https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_бария , что нитрат бария при температуре выше 595 градусов по Цельсию разлагается до нитрита бария, а при температуре выше 670 градусов по Цельсию - до оксида бария.

Изменено пользователем Murasaki

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Забавная штука, эта Википедия. Тут https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрит_бария написано, что нитрит бария разлагается при температуре выше 220 градусов по Цельсию, здесь https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрат_бария , что нитрат бария при температуре выше 595 градусов по Цельсию разлагается до нитрита бария, а при температуре выше 670 градусов по Цельсию - до оксида бария.

Это не Вики виновата, если вы посмотрите на ссылки
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
она ссылается на несколько химических справочников, т.е. эти данные взяты не из пустоты и это в них разночтения.
Например, здесь http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3380 так же указывается температура разложения 217°С, ссылаясь на
Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. 
Английская Wiki пишет следующее
"At elevated temperatures, barium nitrate decomposes to barium oxide, nitrogen dioxide, and oxygen:
2Ba(NO3)2 + heat → 2BaO + 4NO2 + O2
In an atmosphere of nitric oxide, thermal decomposition produces barium nitrite (Ba(NO2)2)".
Ссылаясь на Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals
Здесь  http://barium.atomistry.com/barium_nitrite.html пишут следующее
"The anhydrous salt has a density of 3.52 at 0° C., melts at 217° C., and decomposes at 235°".
 
Т.е. в значительном количестве случаев виновата не Wiki, а разнобой в химических литературных данных, казалось бы более доверительных источников. 
Изменено пользователем aversun
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если не сложно, можете поделиться такой методикой. В особенности интересуют нитроэтан и нитробутан.

 Википедия это не авторитетный источник информации по поводу химии. про нитроэтан конкретно...Вейганд методы эксперимента в органической химии часть 2  изд. иностр.лит. 1952 год стр 317 и 319сс

1-нитробутан Иоффе, Несмеянов Методы элементорганической химии (магний, бериллий, кальций, стронций, барий) АН ССР 1963 стр. 413

2-нитробутан Органические реакции сборник 12 Мир 1965 стр. 151

или Перекалин непредельные нитросоединения госхимиздат 1961 стр 171

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Википедия это не авторитетный источник информации по поводу химии.

Википедия это не авторитетный источник информации по любому поводу, без исключений.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо!


Вот такой вопрос еще возник. Прочитал на википедии, что нитраты могут быть восстановлены до нитритов. Как можно, скажем, нитрат кальция или нитрат бария восстановить до их нитритов? С помощью чего?

И еще вопрос. На английской википедии прочитал, что нельзя чтобы нитрит кальция соприкасался с цианидами. Почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо!

Вот такой вопрос еще возник. Прочитал на википедии, что нитраты могут быть восстановлены до нитритов. Как можно, скажем, нитрат кальция или нитрат бария восстановить до их нитритов? С помощьью чего?

И еще вопрос. На английской википедии прочитал, что нельзя чтобы нитрит кальция соприкасался с цианидами. Почему?

Вы, если на что-то ссылаетесь, давайте прямые ссылки, что бы и другим можно было прочесть.

Нитраты натрия и калия могут быть восстановлены легко, например сплавлением со свинцом. Остальные вряд ли удастся восстановить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы, если на что-то ссылаетесь, давайте прямые ссылки, что бы и другим можно было прочесть.

Нитраты натрия и калия могут быть восстановлены легко, например сплавлением со свинцом. Остальные вряд ли удастся восстановить.

 

Спасибо!

 

Вот.

 

https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитриты#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5

 

 

В промышленности нитриты получают поглощением нитрозного газа (NO + NO2) растворами гидроксида или карбоната натрия с образованием раствора нитрита натрия, из которого кристаллизацией получают сухой продукт. Нитриты других металлов получают обменной реакцией с нитритом натрия либо восстановлением соответствующих нитратов.

 

https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_nitrite

 

 

It is a poisonous inorganic reductant, which can not be mixed with organic ammonium saltacid or cyanide.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×