Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Андрей Кожевников

Получение соляной кислоты электролизом

Рекомендованные сообщения

А электроды какие брать? У меня графитовый электрод (на котором хлор выделялся) постепенно разваливался и кусочками с поверхности осыпался в раствор. Да и то, пузырьков мало отделялось, скорее в растворе хлор растворялся. По крайней мере жидкость становилась желтой. Только не понятно от чего, от графита или от хлора.

Изменено пользователем Arpanx

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да с чего позагибаются? Диоксины не летучи. Тару надо использовать одноразовую. Например банки от краски

Да и при акуратном обращении мало их там. Все равно скажем диметилсульфат куда опаснее будет чем смолистые продукты после пиролиза. А банку с ними на мусорку

Изменено пользователем godday2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

имхо при пиролизе ПВХ главной проблемой станет отделение смолистых веществ и очистка хлороводорода, а не канцерогены 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А электроды какие брать? У меня графитовый электрод (на котором хлор выделялся) постепенно разваливался и кусочками с поверхности осыпался в раствор. Да и то, пузырьков мало отделялось, скорее в растворе хлор растворялся. По крайней мере жидкость становилась желтой. Только не понятно от чего, от графита или от хлора.

О получении соляной кислоты путем электролиза кое-что рассказано в статье "Хлор".

Получение соляной кислоты в лабораторных условиях - это область препаративной химии.

В лабораторных условиях в качестве катода лучше использовать металл, оксид и хлорид которого нерастворим либо малорастворим в воде и растворе щелочи, не вступает в реакцию с NaOH и Н2О (это могут быть свинец или серебро).

Следует иметь ввиду, что катод в любом случае окислится в смесь хлорида и оксида.

Анод также следует выбрать из металла, не вступающего в реакцию с щелочью либо ее раствором.

Следует быть осторожным с анодом в том плане, что при электролизе может образоваться гидрид металла, из которого изготовлен анод.

Электролиз следует заканчивать сразу, как только кристаллы NaOH начинают выпадать в осадок - такой раствор называется перенасыщенным.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если в ёмкость с солёной водой опустить превёрнутый стакан с солёной водой а потом подвести в стакан и в воду за ним два электрода и подать постоянный ток то в стакан заполниться хлором. затем этот стакан закрывают крышой и ставят на стол. потом от другого прибора который током разлагает воду с получением водорода отвести стеклянную трубку с загнутым концом поджечь на его конце водород а затем опустить в стакан с хлором то водород сожжёт хлор и образуется хлороводород. затем наливаем в этот стакан воду и хлороводород растворяется в воде с получением соляной кислоты.

 

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое:

(Na+ + Cl-) + (2H+ + O2-) = /*на катоде*/ (Cl- + O2-) + /*на аноде*/ (Na+ + 2H+) - в итоге на катоде будет выход Cl2 + O2, а на аноде будет выход H2 и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь.

Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора.

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Изменено пользователем FurryBear

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое:

(Na+ + Cl-) + (2H+ + O2-) = /*на катоде*/ (Cl- + O2-) + /*на аноде*/ (Na+ + 2H+) - в итоге на катоде будет выход Cl2 + O2, а на аноде будет выход H2 и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь.

Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора.

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Элементарные вещи препаративной химии

На катоде будет только 2H2O + 2е = H2 + 2OH  водород

На аноде будет только 2Cl – 2е = Cl2  хлор

 

7237d38b4b9b409ed3095b3a996385da.gif

 

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Данунах! Еще на первом курсе получали так соляную кислоту, используя двугорлую бутыль Вульфа с тонкими стенками. Сверху подается хлор хорошим током (1-2 пузырька в сек через серную кислоту), через второе горло - водород, но медленнее, порядка 1-пузырьков в 3 сек. При сим сначала прибор полностью заполняют хлором при открытом нижнем отверстии, потом опускают туда трубку с уже горящим водородом. Фсе. Ничего не взрывалось, не бахало. Но ето если руки не из задницы. А вообще, довольно глупо в лабораторных условиях так получать кислоту - проще по классике, через сернягу. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кислорода там будут следовые количества. Все из за пеенапряжения. Но лучше пожарить пластмассу

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, ну профи... Хлор тут же вступает в реакцию с NaOH образуя гипохлорит натрия, тот в свою очередь тоже подвергается электролизу давая кислород на аноде. По этому и анод графитовый рушится. Там даже фосген в небольших количествах образуется. Я это хорошо изучал.

Изменено пользователем Roman7474

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, ну профи... Хлор тут же вступает в реакцию с NaOH образуя гипохлорит натрия, тот в свою очередь тоже подвергается электролизу давая кислород на аноде. По этому и анод графитовый рушится. Там даже фосген в небольших количествах образуется. Я это хорошо изучал.

Это если без диафрагмы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...