Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение соляной кислоты электролизом


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А электроды какие брать? У меня графитовый электрод (на котором хлор выделялся) постепенно разваливался и кусочками с поверхности осыпался в раствор. Да и то, пузырьков мало отделялось, скорее в растворе хлор растворялся. По крайней мере жидкость становилась желтой. Только не понятно от чего, от графита или от хлора.

Изменено пользователем Arpanx
Ссылка на сообщение

Да с чего позагибаются? Диоксины не летучи. Тару надо использовать одноразовую. Например банки от краски

Да и при акуратном обращении мало их там. Все равно скажем диметилсульфат куда опаснее будет чем смолистые продукты после пиролиза. А банку с ними на мусорку

Изменено пользователем godday2
Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...
  • 1 месяц спустя...

А электроды какие брать? У меня графитовый электрод (на котором хлор выделялся) постепенно разваливался и кусочками с поверхности осыпался в раствор. Да и то, пузырьков мало отделялось, скорее в растворе хлор растворялся. По крайней мере жидкость становилась желтой. Только не понятно от чего, от графита или от хлора.

О получении соляной кислоты путем электролиза кое-что рассказано в статье "Хлор".

Получение соляной кислоты в лабораторных условиях - это область препаративной химии.

В лабораторных условиях в качестве катода лучше использовать металл, оксид и хлорид которого нерастворим либо малорастворим в воде и растворе щелочи, не вступает в реакцию с NaOH и Н2О (это могут быть свинец или серебро).

Следует иметь ввиду, что катод в любом случае окислится в смесь хлорида и оксида.

Анод также следует выбрать из металла, не вступающего в реакцию с щелочью либо ее раствором.

Следует быть осторожным с анодом в том плане, что при электролизе может образоваться гидрид металла, из которого изготовлен анод.

Электролиз следует заканчивать сразу, как только кристаллы NaOH начинают выпадать в осадок - такой раствор называется перенасыщенным.

Ссылка на сообщение

Если в ёмкость с солёной водой опустить превёрнутый стакан с солёной водой а потом подвести в стакан и в воду за ним два электрода и подать постоянный ток то в стакан заполниться хлором. затем этот стакан закрывают крышой и ставят на стол. потом от другого прибора который током разлагает воду с получением водорода отвести стеклянную трубку с загнутым концом поджечь на его конце водород а затем опустить в стакан с хлором то водород сожжёт хлор и образуется хлороводород. затем наливаем в этот стакан воду и хлороводород растворяется в воде с получением соляной кислоты.

 

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое:

(Na+ + Cl-) + (2H+ + O2-) = /*на катоде*/ (Cl- + O2-) + /*на аноде*/ (Na+ + 2H+) - в итоге на катоде будет выход Cl2 + O2, а на аноде будет выход H2 и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь.

Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора.

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Изменено пользователем FurryBear
Ссылка на сообщение

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое:

(Na+ + Cl-) + (2H+ + O2-) = /*на катоде*/ (Cl- + O2-) + /*на аноде*/ (Na+ + 2H+) - в итоге на катоде будет выход Cl2 + O2, а на аноде будет выход H2 и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь.

Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора.

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Элементарные вещи препаративной химии

На катоде будет только 2H2O + 2е = H2 + 2OH  водород

На аноде будет только 2Cl – 2е = Cl2  хлор

 

7237d38b4b9b409ed3095b3a996385da.gif

 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан?

Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!..

 

При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится.

 

Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Данунах! Еще на первом курсе получали так соляную кислоту, используя двугорлую бутыль Вульфа с тонкими стенками. Сверху подается хлор хорошим током (1-2 пузырька в сек через серную кислоту), через второе горло - водород, но медленнее, порядка 1-пузырьков в 3 сек. При сим сначала прибор полностью заполняют хлором при открытом нижнем отверстии, потом опускают туда трубку с уже горящим водородом. Фсе. Ничего не взрывалось, не бахало. Но ето если руки не из задницы. А вообще, довольно глупо в лабораторных условиях так получать кислоту - проще по классике, через сернягу. 

Ссылка на сообщение

Ну, ну профи... Хлор тут же вступает в реакцию с NaOH образуя гипохлорит натрия, тот в свою очередь тоже подвергается электролизу давая кислород на аноде. По этому и анод графитовый рушится. Там даже фосген в небольших количествах образуется. Я это хорошо изучал.

Изменено пользователем Roman7474
Ссылка на сообщение

Ну, ну профи... Хлор тут же вступает в реакцию с NaOH образуя гипохлорит натрия, тот в свою очередь тоже подвергается электролизу давая кислород на аноде. По этому и анод графитовый рушится. Там даже фосген в небольших количествах образуется. Я это хорошо изучал.

Это если без диафрагмы.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика