Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Furaimu

ОВР. Сульфат меди (II) и йодид калия.

Рекомендуемые сообщения

2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4

 

Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором?

 

У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4

 

Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором?

 

У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа.

 

Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает

Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2

Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0)

Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А зачем им еще инициаторы, если ион меди - окислитель, а йодид-ион - подходящий по силе восстановитель?

Вот и встретились два одиночества ...

В растворе соли свинца(II) среда будет еще более кислая, но ничего необычного ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает

Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2

Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0)

Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом.

А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель?

 

Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. 

Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР?

 

Окислительно-восстановительный потенциал. Упрощая до предела - энергия присвоения электрона.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Окислительно-восстановительный потенциал. Упрощая до предела - энергия присвоения электрона.

Всё понял, спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×