Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
peter7738

Константа равновесия

Рекомендованные сообщения

Вычислите константу равновесия реакции:

2KMnO4 + 10FeSO4 +8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Нашёл сначала стандартные восстановительные потенциалы:

E(mno4-/mn2+)= 1,51 В

E(fe3+/fe2+)=0,77 В

нашел разность потенциалов = 0.74 В

разность потенциалов = -G/nF

G= -EnF= -RTlnKр

Отсюда Кр= 10^(En/0,059)=10^(0,74*10/0,059)=10^125,4. C ответом не сошлось.

Что я сделал не так?

Заранее благодарен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какой ответ?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислите константу равновесия реакции:

2KMnO4 + 10FeSO4 +8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Нашёл сначала стандартные восстановительные потенциалы:

E(mno4-/mn2+)= 1,51 В

E(fe3+/fe2+)=0,77 В

нашел разность потенциалов = 0.74 В

разность потенциалов = -G/nF

G= -EnF= -RTlnKр

Отсюда Кр= 10^(En/0,059)=10^(0,74*10/0,059)=10^125,4. C ответом не сошлось.

Что я сделал не так?

Заранее благодарен.

 

Коэффициенты учитывали?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Составитель рассчитывал, что константа равновесия будет рассчитываться по ионному уравнению

 

MnO4- + 5Fe2+ +8H+ =  Mn2+  + 5Fe3+ + 4H2O

 

для нее n=5

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...