Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
Ilya68rus

Подскажие новичку как получить нитрат калия

Рекомендуемые сообщения

Нитрат калия реально получают несколькими способами, например:

 

1. Нейтрализацией азотной кислоты гидроксидом или карбонатом калия.

 

Помню в детстве получал натриевую селитру гашением азотной кислоты пищевой содой и столкнулся с парадоксом.  Нормальный пиротехнический продукт получился при гашении  разведенной кислоты. При нейтрализации же концентрированной получалось некое малогорючее дерьмо. В школьном курсе химии ответа не нашел. Как такое можно объяснить ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Помню в детстве получал натриевую селитру гашением азотной кислоты пищевой содой и столкнулся с парадоксом.  Нормальный пиротехнический продукт получился при гашении  разведенной кислоты. При нейтрализации же концентрированной получалось некое малогорючее дерьмо. В школьном курсе химии ответа не нашел. Как такое можно объяснить ?

 

Если не рассматривать варианты с плохо очищенными реактивами, то в мозг приходит только такое объяснение - нитрат натрия хорошо растворим в воде, но плохо в концентрированной азотной кислоте, подобное положение дел хорошо известно для многих солей (хлориды натрия и калия с солянкой, нитрат свинца с азоткой и т. д.). К сожалению, вы не указали условия опыта. Но допустим, что нейтрализацию соды вы проводили без перемешивания путём постепенного приливания концентрированной азотки к сухому порошку соды, от души насыпанному в некий сосуд, до видимого прекращения выделения газа. В итоге получилась некая булыга, которую вы посчитали за чистый нитрат натрия, а на самом деле это была глыба из кристаллов неполностью прореагировавшей соды, защищённых коркой из нитрата натрия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Если не рассматривать варианты с плохо очищенными реактивами, то в мозг приходит только такое объяснение - нитрат натрия хорошо растворим в воде, но плохо в концентрированной азотной кислоте, подобное положение дел хорошо известно для многих солей (хлориды натрия и калия с солянкой, нитрат свинца с азоткой и т. д.)....

Может ещё дополнительно повлияла зависимость растворимости от температуры.

А возможны ли здесь какие-нибудь "комплексы" с газами - СО2 и NO2 ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

К сожалению, вы не указали условия опыта. Но допустим, что нейтрализацию соды вы проводили без перемешивания путём постепенного приливания концентрированной азотки к сухому порошку соды, от души насыпанному в некий сосуд, до видимого прекращения выделения газа. В итоге получилась некая булыга, которую вы посчитали за чистый нитрат натрия, а на самом деле это была глыба из кристаллов неполностью прореагировавшей соды, защищённых коркой из нитрата натрия.

Условия опыта были просты. В стандартном советском стакане налита hno3, к которой щепотками кидал соду по прекращения газовыделения.

Я могу предположить , что в момент полной нейтрализации кислоты раствор представлял собой аналог газировки и продолжал выделять СО2 при добавлении соды так как плотность увеличивается.  То есть кислоты уже нет, а выделяется растворенный углекислый газ, что и ввело меня в заблуждение и заставило кидать еще соды. Ну это так...как версия.. Она не объясняет почему в разбавленной кислоте такого не было.

А вообще по уму нужны индикаторы для такого дела.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Условия опыта были просты. В стандартном советском стакане налита hno3, к которой щепотками кидал соду по прекращения газовыделения.

Я могу предположить , что в момент полной нейтрализации кислоты раствор представлял собой аналог газировки и продолжал выделять СО2 при добавлении соды так как плотность увеличивается.  То есть кислоты уже нет, а выделяется растворенный углекислый газ, что и ввело меня в заблуждение и заставило кидать еще соды. Ну это так...как версия.. Она не объясняет почему в разбавленной кислоте такого не было.

А вообще по уму нужны индикаторы для такого дела.

Обратимый индикатор для крепкой азотной кислоты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Обратимый индикатор для крепкой азотной кислоты?

В самом конце реакции, когда от кислоты следы остаются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×