Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Tonilo

Помогите подготовиться к контрольной.

Рекомендованные сообщения

В пятницу контрольная, дали несколько заданий по разным темам. Помогите разобраться.

 

1.Вычислить эквивалент и малярную массу.

 

а) Нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.

H2S+4H2O-8e=SO42-+10H+
Эквивалент 1\8 H2S,молярная масса эквивалента (32+2)\8=4,25 г\моль
в) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента KMnO4, если восстановление протекает по уравнению

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

Эквивалент равен 1/5 KMnO4, молярная масса эквивалента 158/5=31,6 г/моль?

 

г) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента K2Cr2O7, если восстановление протекает по уравнению

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

Эквивалент равен 1/6 K2Cr2O7,молярная масса эквивалента (39*2+52*2+16*7)/6=294/6=49 г/моль?

 

2. При одинаковых условиях взяты равные массы водорода, сероводорода и аргона. Найти соотношение объемов взятых газов.

 

n=m/M

 

Ar = 40

H= 2

H2S = 34

V(Ar) : V(H2) : V(H2S)= 1/M(Ar) : 1/M(H2) : 1/M(H2S)=1/40 : 1/2 : 1/34= 17/20 : 17 : 1?

 

3. 

а) Составьте электронную формулу атома Sc и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состояниях.

 

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 - в обычном состоянии

1s 22s 22p 63s 23p64s 13d- в возбужденном?

 

б) Как изменяется прочность связи в ряду HF–HCl–HBr–HI? Указать причины этих изменений.

 

По таблице электроотрицательности смотрим:

H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 

H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 

H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7

H=2.1; I=2.5. Разница 0,4

Следовательно Прочность связей уменьшается.

Как лучше указать причины?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В пятницу контрольная, дали несколько заданий по разным темам. Помогите разобраться.

 

1.Вычислить эквивалент и малярную массу.

 

а) Нужно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты.

H2S+4H2O-8e=SO42-+10H+
Эквивалент 1\8 H2S,молярная масса эквивалента (32+2)\8=4,25 г\моль
в) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента KMnO4, если восстановление протекает по уравнению

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

 

Эквивалент равен 1/5 KMnO4, молярная масса эквивалента 158/5=31,6 г/моль?

 

г) Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента K2Cr2O7, если восстановление протекает по уравнению

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

 

Эквивалент равен 1/6 K2Cr2O7,молярная масса эквивалента (39*2+52*2+16*7)/6=294/6=49 г/моль?

 

2. При одинаковых условиях взяты равные массы водорода, сероводорода и аргона. Найти соотношение объемов взятых газов.

 

n=m/M

 

Ar = 40

H= 2

H2S = 34

V(Ar) : V(H2) : V(H2S)= 1/M(Ar) : 1/M(H2) : 1/M(H2S)=1/40 : 1/2 : 1/34= 17/20 : 17 : 1?

 

3. 

а) Составьте электронную формулу атома Sc и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состояниях.

 

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 - в обычном состоянии

1s 22s 22p 63s 23p64s 13d- в возбужденном?

 

б) Как изменяется прочность связи в ряду HF–HCl–HBr–HI? Указать причины этих изменений.

 

По таблице электроотрицательности смотрим:

H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 

H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 

H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7

H=2.1; I=2.5. Разница 0,4

Следовательно Прочность связей уменьшается.

Как лучше указать причины?

 

До пятницы далеко, расслабься. И выкладывай вопросы по одному.

 

Хотя... раз уж выложил списком...

По таблице электроотрицательности смотрим:

H=2.1; F=4.0. Разница 1,9 

H=2.1; Cl=3. Разница 0,9 

H=2.1; Br=2.8. Разница 0,7

H=2.1; I=2.5. Разница 0,4

Следовательно Прочность связей уменьшается.

Как лучше указать причины?

 

Там, выше - всё правильно. А причина - это Полинг так сказал, что - чем больше разница в ЭО, тем прочнее связь. К энергии обменного интеграла добавляется энергия электростатического взаимодействия ионов.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4. а) Пользуясь справочными данными, рассчитать ΔH0298 реакции: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб.) + 2H2O(ж), если получено 16 г серы при Т = 298 К и стандартном состоянии компонентов реакции.

 

Нашел по таблице ΔHо298

SO2(г)=-296,9 кДж/моль

H2S(г)=-20,1 кДж/моль

S(ромб.)=0

H2O(ж)=-285,8 кДж/моль

 

Теперь их надо вычесть друг из друга?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4. а) Пользуясь справочными данными, рассчитать ΔH0298 реакции: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб.) + 2H2O(ж), если получено 16 г серы при Т = 298 К и стандартном состоянии компонентов реакции.

 

Нашел по таблице ΔHо298

SO2(г)=-296,9 кДж/моль

H2S(г)=-20,1 кДж/моль

S(ромб.)=0

H2O(ж)=-285,8 кДж/моль

 

Теперь их надо вычесть друг из друга?

 

Из энтальпии продуктов вычесть энтальпию исходников с учётом стехиометрических коэффициентов:

2*(-285.8) - (-296.9) - 2*(-20.1) = -234.5 кДж

Это для 3 моль серы.

Для 16 г получится 16/32/3 = -39.1 кДж

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается формула

(ΔH02983S(ромб.) + ΔH02982H2O(ж)- (ΔH0298SO2(г) + ΔH02982H2S(г)) = ΔH0298 всей реакции

 

m/M/коэффициент перед серой

и все это умножаем на  ΔH0298 всей реакции

и получаем ΔH0298 всей реакции для 16 грамм серы?

А если температура не стандартная?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Верно, а если температура не стандартная, то

dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1)

 

Если не надо запариваться с теплоемкостью, а так и для нее есть ряды зависимости от температуры 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему берем коэффициент именно перед серой? По ней ориентируемся раз дали 16г.

Изменено пользователем Tonilo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему берем коэффициент именно мере серой?

Да потому что в условии задачи нам дано 16 г серы, а ничего-то другого. Можете конечно исходя из этих данных найти количество моль любого компонента и взять коэффициент перед ним, но зачем? 

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 110 К (принять Δср = const).

dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1)

dH(T2) =-39.1 кДж+dCp(110-298=-188Т)

А как мы dСр находим?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

б) Определить направление протекания данной реакции при Т = 110 К (принять Δср = const).

dH(T2) = dH(T1) + dCp(T2-T1)

dH(T2) =-39.1 кДж+dCp(110-298=-188Т)

А как мы dСр находим?

 

При ΔCp = const энтальпия реакции от температуры не зависит, значит берём стандартные значения энтальпии и энтропии, и вычисляем энергию Гиббса. Знак покажет - куда пойдёт реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...