Tonilo Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 03:37 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 03:37 от аммиака отнял водород. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 06:46 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 06:46 Вам сколько уже раз говорили как считать? Итак, вот пример проще: C + O2 = CO2, если образовалось 2 моль углекислого газа, то сколько моль кислорода прореагировало? Я не знаю как можно сдавать контрольную по чему-то похожему на физхимию и не знать химии 8-го класса Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 15:41 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 15:41 Давайте лучше следующую задачу. 6. Плотность 30 %-го раствора Н2SO4 равна 1,22 г/мл. Сколько моль Н2SO4 находится в 3,5 л раствора? сH2SO4(Концентрация)=0,3 pH2SO4=1.22 г/мл. V=3500 мл m=1,22*3500=4270г mH2SO4=4270*0.3=1281г M(H2SO4)= Ar(H)+Ar(S)+Ar(O)=2+32+16*4=34+64=98г/моль v=m/M 1281/98=13.07 моль? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 15:49 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 15:49 Давайте лучше следующую задачу. 6. Плотность 30 %-го раствора Н2SO4 равна 1,22 г/мл. Сколько моль Н2SO4 находится в 3,5 л раствора? сH2SO4(Концентрация)=0,3 pH2SO4=1.22 г/мл. V=3500 мл m=1,22*3500=4270г mH2SO4=4270*0.3=1281г M(H2SO4)= Ar(H)+Ar(S)+Ar(O)=2+32+16*4=34+64=98г/моль v=m/M 1281/98=13.07 моль? Ну, так и есть. Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 16:07 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 16:07 7. а) Уравнять ионно-электронным методом окислительно- восстановительную реакцию: FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O. Fe+2SO42- + H+N+5O-3 = Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2+SO42- + H2O Fe+2 -e=Fe+3 окисление NO3- +2H++e=NO2 +H2O восстановление Fe+2 +NO3- +2H++e=Fe+3 +NO2 +H2O Fe+2SO42- + 4H+N+5O-3 = Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2+SO42- + H2O Вручную к HNO3 еще двойку добавлять? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 17:09 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 17:09 Да Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 17:50 Автор Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 17:50 б) В каком направлении будет протекать реакция (значения Red–Ox- потенциалов см. в приложении): KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2? K+1I-1 + Fe+3Cl3 = Fe+2Cl2 + K+Cl + I2 Fe+3+e=Fe+2 восстановление φ1º= +0,771 I-1-e=I2 окисление φ2º= -0,536(в таблице наоборот сначала I2,правильно ли я поменял знак?) φ1º (окислитель) - φ2º (восстановитель) больше нуля, значит прямая реакция? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 19:14 Поделиться Опубликовано 8 Ноября, 2017 в 19:14 ога Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 11 Ноября, 2017 в 11:22 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2017 в 11:22 По поводу третьего вопроса моего, про скандий в возбужденном состоянии, по правилу Клечковского электрон с 4s орбитали должен перейти на 3d. А я нашел сайт, где пишут что он переходит на 4p. Это ошибка или я чего то не знаю? http://studopedia.org/2-153462.html Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Ноября, 2017 в 17:42 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2017 в 17:42 (изменено) Не знаю, чем они мотивируют эту фразу: "электрон с 3 энергетического уровня перейти на 4 энергетический уровень не может" - тем более, что о таком переходе речь и не идет. О разности энергий тут речи идти не может, т.к. скандий d-элемент, то потому и заполняется у него 3d-подуровень, что он ближе по энергии, чем 4р. На мой взгляд правильней писать возбуждение с переходом электронов на 3d-подуровень. Порядок расположения уровней на их рисунках на мой взгляд неверный Правильно так Откуда видно, что 4s-подуровень ниже по энергии, чем 3d, (поэтому и заполняется в первую очередь) а 3d в свою очередь ниже чем 4p-подуровень Поэтому при минимальном возбуждении 4s-электрон перейдет на 3d-подуровень Изменено 11 Ноября, 2017 в 17:51 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти