Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
XummY

Знак изменения энтропии при протекании реакции

Рекомендованные сообщения

Друзья, здравствуйте!  :az:

 

Условие задачи следующее: Качественно оцените знак изменения энтропии при протекании реакции (∆S > 0, ∆S < 0 или ∆S ≈ 0). Объясните полученный результат.  

 

Реакция  Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

 

Подскажите пожалуйста, что происходит с энтропией. Увеличивается ли объём образуемого вещества/изменяется степень беспорядочности? 

 

Спасибо!

 

 

 
Изменено пользователем XummY

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Энтропия есть мера хаоса. Наиболее хаотичны газы и сложные вещества. У нас тут три газа с одной стороны и три с другой, если не вникать в термодинамические справочники изменение энтропии близко к нулю. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Энтропия есть мера хаоса. Наиболее хаотичны газы и сложные вещества. У нас тут три газа с одной стороны и три с другой, если не вникать в термодинамические справочники изменение энтропии близко к нулю. 

Тогда скажите пожалуйста, при условии если ∆S ≈ 0 что будет с энергией Гиббса? ∆G ≈ 0 ? Как такое может быть?  :au: 

post-135892-0-19136200-1520616525_thumb.png

Изменено пользователем XummY

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда скажите пожалуйста, при условии если ∆S ≈ 0 что будет с энергией Гиббса? ∆G ≈ 0 ? Как такое может быть?  :au: 

Все зависит он энтальпии процесса коротая берется из справочников.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Тогда скажите пожалуйста, при условии если ∆S ≈ 0 что будет с энергией Гиббса? ∆G ≈ 0 ? Как такое может быть?  :au: 

. 1) при нулевом изменении энтропии TdS обращается в нуль, т.е. пренебрегать изменением энтальпии не правильно (dG = dH), ибо знак этой величины и будет определять возможность/невозможность протекания реакции в прямом направлении;

. 2) если же изменение энергии Гиббса у Вас всё-таки получилось равным нулю, поздравляем, Ваша реакция в данных условиях находится в состоянии равновесия, т.е. скорости прямой и обратной реакций абсолютно равны по модулю.

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. 1) при нулевом изменении энтропии TdS обращается в нуль, т.е. пренебрегать изменением энтальпии не правильно (dG = dH), ибо знак этой величины и будет определять возможность/невозможность протекания реакции в прямом направлении;

. 2) если же изменение энергии Гиббса у Вас всё-таки получилось равным нулю, поздравляем, Ваша реакция в данных условиях находится в состоянии равновесия, т.е. скорости прямой и обратной реакций абсолютно равны по модулю.

 

. С уважением

Спасибо большое, понял  :cn:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...