Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Может ли нитрат восстановиться аж до карбида?

Рекомендованные сообщения

Как думаете если завести смесь Ca(NO3)2  с углем, что бы, за счёт экзотермии, проскочило стадию СаО, и восстановилось до СаС2. Без печки

Сa(NO3)2+8C=CaC2+6CO+N2

 

Ну или с другими кальциевыми окислителями, типа хлоратов, перхлоратов

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что значит - проскочило стадию CaO? Разложение нитрата кальция никак мимо CaO не проскочит, а карбид - это уже (могла бы быть) следующая стадия. Но до этого не дойдёт, тем более без печки, дюже она эндотермичная. Дай бог, чтобы хоть нитрат при реакции с углём сумел более-менее полностью разложиться до окиси, а не до нитрита,

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

если смешать порошки нитрата кальция и угля у вас все содержимое в дым уйдет.  Можно конечно растопить нитрат кальция и опускать туда уголь по-немногу. 

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, dmr сказал:

Как думаете если завести смесь Ca(NO3)2  с углем, что бы, за счёт экзотермии, проскочило стадию СаО, и восстановилось до СаС2. Без печки

Сa(NO3)2+8C=CaC2+6CO+N2

 

Ну или с другими кальциевыми окислителями, типа хлоратов, перхлоратов

 

Чтобы это случилось, реакции раскисления нитрата и образования карбида должны идти параллельно, что, очевидно - невозможно. А к тому времени, когда нитрат до оксида раскислится, всё тепло реакции уйдёт наружу.

Вот если разнести стадии - сначала раскислить нитрат до оксида, потом следующей порцией смеси обогревать полученную смесь оксида и углерода, и так - ad infinitum. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вообще есть пиро составы содержащие кальциевую селитру и уголь? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/853992a7

Горение Чп до сульфида идёт же, поэтому подумал, почему бы и  не пойти в карбид

 

 

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 минуту назад, Иван1978 сказал:

Можно конечно растопить нитрат кальция и опускать туда уголь по-немногу. 

И тогда что? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Аль де Баран сказал:

тем более без печки,

Имелось ввиду без подогрева. А в замкнутое пространство это не вопрос 

1 час назад, Аль де Баран сказал:

дюже она эндотермичная

Получение карбида, да-эндотермично. Но параллельно идущие восстановление азота перекрывает своей экзотермией

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 часа назад, dmr сказал:

Имелось ввиду без подогрева. А в замкнутое пространство это не вопрос 

Получение карбида, да-эндотермично. Но параллельно идущие восстановление азота перекрывает своей экзотермией

 

 

Насчёт замкнутого пространства - по вашей реакции образуется огромный объём газов, к тому же сильно нагретых. Прикиньте, какое давление они будут создавать в системе. Что с этим можно поделать? Только стравливать наружу. А  вместе с ними и тепло, столь необходимое для реакции получения карбида.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я так в детстве делал, нитрат кальция надо обязательно переплавить - он воды дохера содержит. Оставшийся шлам при бросании в воду выделял горючий газ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...