Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Erica Sklodowska

Взаимодействие пероксида натрия с перманганатом калия

Рекомендованные сообщения

Как уравнять эту реакцию методом полуреакций? 

 

KMnO4 + Na2O2 + H2O ----> MnO2 + KOH + NaOH + O2 

 

Первая полуреакция получается такая:

MnO4(-) + 2H2O +3е ---> MnO2 + 4OH(-) 

 

Если использовать в качестве второй полуреакции 2 Н2О - 4 e ---> O2 + 4 H+ , то не получается уравнять реакцию...

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
32 минуты назад, Erica Sklodowska сказал:

Если использовать в качестве второй полуреакции 2 Н2О - 4 e ---> O2 + 4 H+ , то не получается уравнять реакцию...

H2O2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, aversun сказал:

H2O2

Ага,  значит сначала образуется пероксид водорода (2H2O - 2e ---> H2O2 + 2H+) , который затем и разлагается на кислород и воду.  

 

Большое Вам спасибо!  :ba:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, Erica Sklodowska сказал:

Ага,  значит сначала образуется пероксид водорода (2H2O - 2e ---> H2O2 + 2H+) , который затем и разлагается на кислород и воду.  

 

Большое Вам спасибо!  :ba:

 

Совсем не так! 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Erica Sklodowska сказал:

Ага,  значит сначала образуется пероксид водорода (2H2O - 2e ---> H2O2 + 2H+) , который затем и разлагается на кислород и воду.  

 

Большое Вам спасибо!  :ba:

 

33 минуты назад, Erica Sklodowska сказал:

А как же тогда правильно?  

 

Ну, как. Если вы пишите сначала образование перекиси водорода, то она у вас образуется при банальном гидролизе перекиси натрия. А вы рисуете её образование из воды...

Тут простая ОВР, где перманганат - окислитель

MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-

А перекись натрия - восстановитель:

O22- - 2e = O2

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
43 минуты назад, yatcheh сказал:

 

 

Ну, как. Если вы пишите сначала образование перекиси водорода, то она у вас образуется при банальном гидролизе перекиси натрия. А вы рисуете её образование из воды...

Тут простая ОВР, где перманганат - окислитель

MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-

А перекись натрия - восстановитель:

O22- - 2e = O2

 

 

Спасибо огромное!  Теперь всё понятно. :arrr:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, yatcheh сказал:

Ну, как. Если вы пишите сначала образование перекиси водорода, то она у вас образуется при банальном гидролизе перекиси натрия. А вы рисуете её образование из воды...

Тут простая ОВР, где перманганат - окислитель

MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-

А перекись натрия - восстановитель:

O22- - 2e = O2

Перекись очень слабо диссоциирована, по этому вероятно надо писать ее как H2O2

Или вообще, учитывая щелочность среды, как пергидроксильную группу HO2-   

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, aversun сказал:

Или вообще, учитывая щелочность среды, как пергидроксильную группу HO2-  

   Так, по всей видимости, наиболее строго, ибо в исходных веществах чистый пероксид, гидролиз которого в водной среде довольно глубок, но с учётом накопления гидроксид-ионов в ходе реакции, вряд ли, пойдёт глубже гидропероксид-аниона, кмк.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...