Получение концентрированной H2O2

[darvel]

Выпарить воду под вакуумом с капилляром, дефлегматор повысит выход.

[akula]

Подскажите кто-нибудь, как получить концентрированную перекись водорода.

Или как повысить концентрацию?

 

Я здесь новичок, так что не судите строго :unsure: .

Вот Вам способы, выбирайте.

H2O2 - 1.djvu

H2O2 - 2.djvu

[пыво]

Я читал гдето методику получения через пероксосерную кислоту. Онную возможно получить электролизом серной к-ты, вот только не знаю выдержать ли граффитовые электроды..

[игла]

Графитовые аноды в данном процессе неприменимы. Материалом для анодов при всех вариантах электролитического получения персульфатов является платина: Прикладная электрохимия (под ред. Ротиняна А.Л.), 1974, стр. 321-323.

[popoveo]

Графитовые аноды в данном процессе неприменимы. Материалом для анодов при всех вариантах электролитического получения персульфатов является платина: Прикладная электрохимия (под ред. Ротиняна А.Л.), 1974, стр. 321-323.

Это точно. При электролизе в концентрированной серке графитовый анод мигом в C6(COOH)6 и CO2 превратится! Но, вероятно, можно использовать PbO2-анод, если, конечно, он не послужит катализатором разложения перексокислоты.

[МВВ]

Это точно. При электролизе в концентрированной серке графитовый анод мигом в C6(COOH)6 и CO2 превратится!

А как поведёт себя графитовый анод при электролизе в сернокислом электролите плотностью 1.2 ?

[antabu]

Поведение графитовых анодов сильно зависит от плотности тока. Из своей практики: персульфат в не слишком разбавленном растворе серной к-ты разлагается не хуже перекиси водорода. В таких растворах наблюдается равновесие между перекисью и персульфатом.

[popoveo]

А как поведёт себя графитовый анод при электролизе в сернокислом электролите плотностью 1.2 ?

Механически убиваться будет сравнительно медленно, но потом будут проблемы с фильтрацией. Через стекло фильтровать будете мелкодисперсные огрызки электрода? Не пройдет. Придется подбирать керамические фильтры из титаната бария, например. Который тоже не "железный" и будет постепенно съедаться

Окисляться не будет практически даже в 100% H2SO4. А вот крошечное превышение 100% - меллитовая кислота и CO2. Рушиться начинают на глазах в олеуме всего-то 1-2%!

[Жека2009]

Подскажите кто-нибудь, как получить концентрированную перекись водорода.

Или как повысить концентрацию?

 

Я здесь новичок, так что не судите строго :unsure: .

пергидроль и сахар.. выпаривать или даже кипятить, но осторожно, а то загорица ... я так сконцентрировал перекись.. спичка подожженая и брошеная туда в миг сгорела)) на бумаге без ее поджога не проверял... принцип основан на образовании гидроперекисей сахарозы....

[popoveo]

пергидроль и сахар.. выпаривать или даже кипятить, но осторожно, а то загорица ... я так сконцентрировал перекись.. спичка подожженая и брошеная туда в миг сгорела)) на бумаге без ее поджога не проверял... принцип основан на образовании гидроперекисей сахарозы....

Я тоже не особо-то опытный )) Но гидропероксидов сахарозы, устойчивых при н.у., насколько мне известно, не существует - в мягких условиях (особенно, в кислой среде) образуется смесь истинных органических пероксидов с короткими радикалами - до 12. Которую еще можно и аккуратно выпарить... вот только потом не рекомендую даже доставать пробирку из сушильного шкафа Думаю, понятно, что они весьма неустойчивы, причем, более, чем ТА... Конечно, концентрированный раствор окислит и бумагу, и спичку подожгет, и даже от слабого детонатора или сильного удара пробирки об пол - взорвется. Дело не в этом - заполучить обратно искомый H2O2 не удастся - реакция обратима только при разбавлении раствора, а тогда приходим к исходной задаче (кстати, обратимость неполная - перекись обратно Вы получите, а вот сахарозу - точно нет!). Но смесь алкилпероксидов во многих случаях может заменить пероксид водорода. Так что этот метод при определенной осторожности может кому-то подойти.